第一单元原子核外电子的运动

1、原子核外电子的排布,原子核外电子先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,（1）能量最低原理,原子核外电子排布所遵循的原理,1、同一电子层spdf 2、同一轨道px= py= pz 3、不同电子层同种亚层 1s2s3s4s,能量规律,7,、不同电子层不同类型原子轨道,1s2sp3s3p4s3d4p5s4d5p6s,能级交错现象,记忆能级图,说明自左而右、自上而下，轨道能量依次递增。,每个原子轨道上最多只能 容纳两个自旋状态不同的 电子。,原子核外电子排布所遵循的原理,（2）泡利（Pauli）不相容原理,泡利(Wolfgang Ernst Pauli)

2、(19001958),3Li,6C,1s2 2s1,试一试 你能行,1s2 2s22p2,？,6C可能轨道表示式,洪特规则,（3）洪特规则 电子在能量相同的各个轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，使整个原子能量最低。,原子核外电子排布所遵循的原理,下列轨道表示式能表示氮原子（7N）的最低能量状态的是（ ） A、 B、 C、 D、 E、,E,试一试 你能行,写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式。 氟（9F） 镁（12Mg）,问题解决,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar,交流与讨论：,第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？ （相同

3、点、不同点）,原子实,外围电子排布式,3s1,试一试 你能行,1、写出下列原子的电子排布式,从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。,19K,20Ca,21Sc,24Cr,1s22s22p63s23p64s1,1s22s22p63s23p64s2,1s22s22p63s23p63d14s2, Ar 4s1, Ar 4s2, Ar 3d14s2, Ar 3d54s1,当能量相同的原子轨道处于半充满或全充满状态时，整个体系能量最低。,洪特规则特例：,全充满,半充满,29Cu,2、用轨道表示式表示下列原子的外围电子排布。 (1)N

4、(2)Cl (3)O (4)Mn,e-,吸收能量,基态与激发态、光谱,处于最低能量的原子叫做基态原子,当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析,原子吸收光谱仪,原子发射光谱法测定水中的钙、镁离子的含量,拓展视野,原子发射光谱仪,在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有关系.,本课总结：,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,二、原子核外电子排布的表示式,原子核外电子的排布,能量最低原理,泡利不相容原理,洪特规则,电子排布式,轨道表示式,已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起,其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围轨道表示式,最后考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满的排布规定，如Cr、Cu等原子,要求：136号元素原子,07年海南25（11分） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ； （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号