广东省江门市高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应课件新人教版.pptx

1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.,1、电解质与非电解质,非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能够导电 的化合物.,化合物,电解质、非电解质与物质的导电性无必然关系。能导电的物质不一定是电解质。电解质不一定能导电，只有处于水溶液或熔融状态才能导电。,1.电解质与非电解质,电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 H2O; 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。 活泼金属氧化物：Na2O,非电解质：大多数非金属氧化物、大多数有机物 NH3 非金属氧化物：SO3、SO2 有机物：酒精、蔗糖,铜、盐酸、

2、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、蔗糖、氧化钠。,氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠,电解质： 非电解质： 可以导电的物质：,蔗糖,铜 盐酸 硝酸钾溶液,下列物质的导电性能最差的是（ ） A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固体氯化钠,注意：电解质导电是有条件的，即电解质必须在 水溶液或熔融状态下才能导电.,D,2.电离,电离:电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程.,3.电离方程式,用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程的式子,叫做电离方程式.,写出下列电解质在水溶液中的电离方程式:,HCl: HNO3: H2SO4:,HCl=

3、 H+ + Cl-,HNO3= H+ + NO3-,H2SO4= 2H+ + SO42-,NaOH: Ba(OH)2: Na2SO4: K2CO3: BaCl2:,NaOH= Na+ + OH-,Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-,Na2SO4= 2Na+ + SO42-,K2CO3= 2K+ + CO32-,BaCl2= Ba2+ + 2Cl-,4.酸、碱、盐的定义,酸: 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物；,碱: 电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物；,盐: 电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根 阴离子的化合物；,例：,下列电离方程式中,书写错误的是（ ） ACa(OH

4、)2=Ca2+ + OH- BNaOH=Na+ + O2- + H+ CHCl=H+ + Cl- DK2SO4=K+2 + SO42-,ABD,质量守恒定律，电荷守恒定律,下列说法不正确的是（ ）。,A KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质；,B NaOH溶液导电，则NaOH是电解质；,C CaCO3难溶于水，但是融化状态下可以导电，所以 CaCO3是电解质；,ADF,CaCO3,BaSO4,BaCO3等均为电解质。,D 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子,F SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质。,SO3,SO2,CO2及NH3等均为非电解质。,必须是自己在水溶液中产生能自由

5、移 动的离子的化合物才是电解质。,1、 电解质、非电解质与物质的导电性无必然关系。能导电的物质不一定是电解质。电解质不一定能导电，只有处于水溶液或熔融状态才能导电。 2、电解质与物质的溶解性无关 3、有的物质溶于水形成的溶液可以导电，但是该物质不是电解质,无明显现象。,有白色沉淀产生。,实验2-1,离子方应,有离子参加或生成的反应。,离子方程式,用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子。,SO42-+Ba 2+ = BaSO4,离子反应的书写：,（1）写出反应的化学方程式“写”。,（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，而单质、 氧化物、难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。 “改

6、”,（3）删去方程式两边不参加反应的离子。“删”,（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等。 “查”,离子方程式的书写过程中应该注意的问题:,1、要拆成离子形式的物质易溶于水，易电离的物质；,2、仍用化学式表示的物质；,难溶的盐：,BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3;,难溶的碱：,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Zn(OH)2等；,单质，氧化物（例如水），气体；,强酸：,强碱：,可溶性盐:,HCl、HNO3、H2SO4等；,NaOH、KOH、Ba(OH)2等；,如钾盐、钠盐、铵盐，硝酸盐等；,写出下列化学反应的离子方程式: (1)H2SO4

7、 + Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O (2)AgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3 (3)CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2,2H+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- =2H2O+BaSO4,Ag+ + Cl- =AgCl,CaCO3 + 2H+ =Ca 2+ + H2O + CO2,判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出 离子方程式。,1、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应；,2、澄清石灰水与CO2反应；,3、铁与稀硫酸反应；,4、氢气在加热条件下还原氧化铜；,5、碳酸钙跟盐酸反应；,6、硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合；,7、

8、氧化铜溶于盐酸。,判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出 离子方程式。,1、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应；,2、澄清石灰水与CO2反应；,3、铁与稀硫酸反应；,4、氢气在加热条件下还原氧化铜；,5、碳酸钙跟盐酸反应；,6、硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合；,7、氧化铜溶于盐酸。,1、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应；,2、澄清石灰水与CO2反应；,氢氧化钙是一种微溶物： （1）作为反应物，如果在澄清溶液中，则应拆成离子 的形式；如果在悬浊液中，则必须写成化学式； （2）作为生成物，一般都写成化学式。,3、铁与稀硫酸反应；,5、碳酸钙跟盐酸反应；,7、氧化铜溶于盐酸。,单质、氧化物、

9、难溶的物质及气体不能拆。,请写出下列离子反应的离子方程式。,下列方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 表示的是（ ）。,C,可溶性的钡盐与可溶性的硫酸盐（或硫酸） 反应生成硫酸钡,1、向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液。,现象：,离子方程式：,有蓝色沉淀生成,Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2,2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液， 再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变 色为止。,现象：,离子方程式：,加入酚酞后，溶液由无色变为红色； 加入稀盐酸后，溶液又由红色变为无色；,OH- + H+ = H2O,3、向盛有2ml

10、Na2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸,现象：,离子方程式：,有气泡产生；,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,总结,只要能结合形成难溶物，微溶物，气体及水的离子， 在水溶液中均不能大量共存。,离子共存的判断,1.生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存；,生成难溶物：Ba2+与SO42-、CO32-；Ca2+与CO32-；OH-与 Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+； Ag+与Cl-、 CO32-；,生成微溶物: Ca2+与OH-、SO42-;,2、生成气体的离子不能大量共存；,NH4+与OH-、H+与CO32- 、 S2-、 SO32-、 HCO3-、HS-、HSO3-等；,3、生成水的离子不能大量共存；,OH- 与H+、 HCO3-、 HS-、 HSO3-；,4、审题时注意题中给出的附加条件,若溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Fe3+ （黄色）、Fe2+（浅绿色）、 Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色）；,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ),A.K+ 、Na+ 、MnO4- 、Cl- B.K+ 、N