第2节物质的酸碱性

1、,酸的性质,化合物 复分解反应 条件 溶解性口诀,酸碱盐的溶解性口诀,酸：除硅酸不溶其他都可溶 碱：钾钙钠钡铵可溶，余不溶 盐：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶 盐酸盐不溶氯化银，余可溶 硫酸盐不溶硫酸钡，微溶硫酸钙和硫酸银，余可溶 碳酸盐只溶钾钠铵，余不溶,问1：常见的酸有哪些？,盐酸HCl； 硫酸H2SO4； 硝酸HNO3 ； 碳酸H2CO3； 磷酸H3PO4； 醋酸CH3COOH,H2SO4=2H+ + SO42-,HCl=H+ + Cl-,HNO3=H+ + NO3-,H2CO3=H+ + HCO3-,H3PO4=H+ + H2PO4-,CH3COOH=H+ +CH3COO-,问2：酸是一种物

2、质还是一类物质？,问3：属于“酸”这一类物质在组成上有怎样 的共同点？,电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。,酸是一类物质。,酸H+ + 酸根离子,问4：酸有共性吗？有哪些共性？不同的酸为什么 具有共性？,酸有共性。,酸的共性有：,1.酸溶液都显酸性，能使紫色石蕊试剂变 成红色，但不能使无色酚酞变色。,2.酸溶液能和金属氧化物反应。,稀盐酸、稀硫酸和氧化铜反应。,现象？化学方程式？,稀盐酸、稀硫酸和氧化铁反应。,现象？化学方程式？,例1稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其 本质原因是（） A都能与指示剂作用 B都能电离出酸根离子 C都能电离出氢离子 D都含有氢元素,物质的组成决定物质的性质

3、。,C,例2.实验时，程鹏把一根生锈的铁钉放入足量的 稀硫酸中，过一会儿，他看到的现象 是 ； 发生反应的化学方程式为 ； 过一段时间，他又看到铁锈完全消失，且铁钉 表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 。,活动：将铁、铜、锌、铝四种金属分别加入试管中，往试管中各倒入少量稀盐酸，观察现象。,现象：铁、锌、铝三种金属和稀盐酸发生反应，产生气泡。铜和稀盐酸没有反应。,书写反应的化学方程式。,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,得出盐酸具有的性质：,盐酸能和某些金属发生反应。,活动：将铁、铜、

4、锌、铝四种金属分别加入试管中，往试管中各倒入少量稀硫酸，观察现象。,现象：铁、锌、铝三种金属和稀硫酸发生反应，产生气泡。铜和稀硫酸没有反应。,书写反应的化学方程式。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,得出硫酸具有的性质：,硫酸能和某些金属发生反应。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4) 3+ 3H2,归纳酸的共性：,酸能和某些金属发生反应，生成氢气。,对该性质的正确解读：,酸并不能和所有的金属发生反应。,酸和铁反应时，生成的铁的化合物中，铁元 素化合 价为+2价。,浓硫酸、硝酸和金属反应时，不会生成氢气。,碳酸等弱酸不与金

5、属反应。,例4.下列物质能由金属和盐酸直接制取的是（ ） A.FeCl3 B.CuCl2 C. AlCl3 D.ZnCl2,C D,归纳盐酸的化学性质：,（1）盐酸显酸性，能使紫色石蕊试剂变红色， 无色酚酞不变色。,（2）盐酸能和氧化铁、氧化铜等金属氧化物 反应。,（3）盐酸能和铁、锌、镁、铝等金属反应。,（4）盐酸能和氢氧化钠发生反应。,（4）盐酸能和氢氧化钠发生反应。,氢氧化钠属于哪一类物质？,碱是怎样一类物质？,氢氧化钠溶液中存在哪些微粒？,电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。,水分子、钠离子、氢氧根离子,氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试剂变 色，使无色酚酞变 色。,

6、氢氧化钠溶液显碱性是哪种微粒的性质？,碱,蓝,红,氢氧根离子,氢氧化钠溶液和盐酸完全反应后，溶液还 显碱性吗？依据是什么？,氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是什么？,H+ + OH- = H2O,若氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应，反应 后的溶液中存在哪些微粒？,水分子（H2O）、钠离子（Na+）、氯离子（OH-）,氢氧化钠溶液和盐酸反应的现象是什么？,如何判断氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应？,通过指示剂颜色的变化来判断。,说说两图的区别。,活动：制作软壳鸡蛋,鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙（平均含量为93%），盐酸和鸡蛋壳反应后，留下的主要为有机物。,反应的化学方程式：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

7、+CO2,碳酸钙属于哪一类物质？,盐是怎样一类物质？,盐,电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。,盐酸能和碳酸钙反应，盐酸还能和哪些盐发 生反应？,碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡、硝酸银,硫酸钠、硫酸钾、硝酸钾等,交流和讨论： 1.写出盐酸和组物质反应的化学方程式。 2.盐酸和组物质不会反应，思考原因。 3.盐酸和哪些盐会发生反应？,回顾盐酸的化学性质：,（1）盐酸显酸性，能使紫色石蕊试剂变红色， 无色酚酞不变色。,（2）盐酸能和氧化铁、氧化铜等金属氧化物 反应。,（3）盐酸能和铁、锌、镁、铝等金属反应。,（4）盐酸能和氢氧化钠等碱发生反应。,（5）盐酸能和碳酸钙等盐发生反应。,书

8、写下列反应的化学方程式：,盐酸和氧化铜,盐酸和氧化铁,盐酸和铁,盐酸和铝,盐酸和氢氧化钠溶液,盐酸和氢氧化钙溶液,盐酸和碳酸钙溶液,盐酸和硝酸银溶液,硫酸的化学性质,1.稀硫酸与锌的反应,现象：,锌表面产生气泡，锌逐渐溶解在稀硫酸中。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,化学方程式：,硫酸的化学性质,2.稀硫酸与氧化铜、氧化铁的反应,稀硫酸与氧化铜反应：,现象：,黑色粉末逐渐溶解，溶液变成淡蓝色。,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,化学方程式：,稀硫酸与氧化铁反应：,现象：,红色粉末逐渐溶解，溶液变成黄色。,Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H

9、2O,化学方程式：,硫酸的化学性质,3.稀硫酸与氢氧化铜的反应,现象：,蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成淡蓝色。,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,化学方程式：,硫酸的化学性质,4.稀硫酸与氯化钡溶液的反应,现象：,两种无色溶液混合后生成白色沉淀。,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,化学方程式：,稀硫酸与氯化钠溶液能否反应？,硫酸的化学性质,（1）硫酸显酸性，能使紫色石蕊试剂变红色， 无色酚酞不变色。,（2）稀硫酸能和氧化铁、氧化铜等金属氧化物 反应。,（3）稀硫酸能和锌、铁、镁、铝等金属反应。,（4）稀硫酸能和氢氧化铜等碱发生反应。,（5）稀硫酸

10、能和氯化钡等盐发生反应。,酸的共性,（1）酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试剂变红 色，无色酚酞不变色。,（2）酸能和氧化铁、氧化铜等金属氧化物 反应。,（3）酸能和锌、铁、镁、铝等金属反应。,（4）酸能和氢氧化钠等碱发生反应。,（5）酸能和某些盐发生反应。,例1.如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质， 且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸， 则甲、乙、丙三种物质可能为（） ACu、Ca(OH)2、CaCO3 BMg、CaCO3、Na2CO3 CFe、CuO、Cu(OH)2 DZn、Fe2O3、NaNO3,C,回顾酸的共性：,（1）酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试剂变红 色，无色酚酞不变色。,（2）酸能

11、和氧化铁、氧化铜等金属氧化物 反应。,（3）酸能和锌、铁、镁、铝等金属反应。,（4）酸能和氢氧化钠等碱发生反应。,（5）酸能和某些盐发生反应。,酸的共性解读：,酸能和碱反应，生成盐和水。,酸和碱反应的实质是：H+OH-=H2O。,盐酸和氢氧化钠溶液反应时无现象，可以通过指示剂的颜色变化来认识反应的发生。,氢氧化铜、氢氧化铁等不溶于水的碱和盐酸、硫酸反应时，生成的盐能溶于水，会看到固体逐渐溶解（消失）的现象。,酸的共性解读：,酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。,酸和盐反应的常见类型是：,1.酸和碳酸盐的反应。,2.酸和盐反应生成沉淀。,盐酸和碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐反应时，生成的新盐能溶于水

12、，所以看到的现象是：产生气泡，固体逐渐溶解（消失）。,检验碳酸盐的方法：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。,例1.一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。 （1）用化学方程式表示左端下降的原因： 。 （2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （选填“能”或“不能”） 再次保持水平。,不能,例2.从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列 制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（） A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤

13、 B过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤,B,熟悉物质间的反应及物质的溶解性、颜色是化学解题的主要知识。,AAgNO3-AgCl,BCu-H2,CCuO-CuSO4,DCaCO3-CO2,3下列变化只有加入酸才能一步实现的是（）,C,4.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（),A,5.向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是（ ）,CD,6.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中

14、性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）,C,7.检验某未知溶液是否含有SO42离子，你认为合理的方法是 （ ） A、加氯化钡溶液，再加稀硝酸 B、先加足量稀盐酸再加氯化钡溶液 C、加入氯化钡和盐酸的混合溶液 D、加入硝酸钡溶液,B,8稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（） A除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B除去铜粉中混有的铁粉 C除去熟石灰中的石灰石 D除去铁丝上的铁锈,C,书写下列反应的化学方程式：,1.盐酸和氧化铜,2.硫酸和氧化铁,3.盐酸和铁,4.硫酸和铝,5.硫酸和氢氧化钠溶液,6.盐酸和氢氧化钙溶液,7.盐酸和碳酸钙溶液,8.盐酸和硝酸银溶液,9.硫酸

15、和氯化钡溶液,酸的共性,（1）酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试剂变红 色，无色酚酞不变色。,（2）酸能和氧化铁、氧化铜等金属氧化物 反应。,（3）酸能和锌、铁、镁、铝等金属反应。,（4）酸能和氢氧化钠等碱发生反应。,（5）酸能和某些盐发生反应。,酸有共性的原因：,酸在电离时产生的阳离子全部是H+。,不同的酸电离时产生的阴离子都是不同的，因此不同的酸又具有个性。,酸的个性：,盐酸的个性：,盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸中溶质的质量分数一般为36%。,氯化氢气体易溶于水。,浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸试剂瓶塞，氯化氢气体挥发出来，在瓶口和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会看到瓶口出现白雾。,思

16、考1：如何保存浓盐酸？,浓盐酸必须密封保存在试剂瓶中。,思考2：若浓盐酸试剂瓶敞口放置，浓盐酸的质量和溶质的质量分数将怎样变化？,浓盐酸的质量将减小，溶质的质量分数将减小。,思考3：实验室用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，将产生的二氧化碳通入澄清石灰水，不会出现浑浊现象，试解释原因。,酸的个性：,硫酸的个性：,常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，是一种粘稠状的无色液体。,活动：浓硫酸注入水中时的现象。,浓硫酸注入水中时放出大量的热。,思考：如何稀释浓硫酸？,将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中稀释。,活动：浓硫酸滴在蔗糖上时的现象。,蔗糖变成黑色的碳。,浓硫酸具有强烈的腐蚀性，其腐蚀性表现在能使一些含有碳、氢、氧元素的有机物（如皮肤、棉布、纸张等）脱水碳化，即浓硫酸具有脱水性。,浓硫酸还具有吸水性，能直接吸收空气中的水分。可以干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。,O2、水蒸气,O2,O2、水蒸气,浓硫酸,浓硫酸不能干燥氨气这种碱性气体。,H2SO4+2NH3=(NH4) 2SO4,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。,思考：如何区分稀盐酸和稀硫酸？,分析