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1、小专题 电解质溶液中的粒子浓度关系,鹤山一中 周银俭 2018.11.2,【学习目标】理解电解质溶液中的守恒关系，学会比较溶液中粒子浓度的大小。 【重难点】粒子浓度的大小比较。,预习案,1CH3COOH(aq)中有哪些电离方程式？ 2CH3COONa(aq)中有哪些电离、水解方程式？,CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH+OH-,CH3COONa=CH3COO-+Na+ CH3COO- +H2OCH3COOH+OH- H2OH+OH-,探究案,探究一：电解质溶液中粒子浓度的大小比较 已知： 1弱电解质的电离是微弱的，水的电离程度小于弱酸、弱碱。 2盐电离出的弱离子的水解是微弱的，水的电

2、离程度小于弱离子的水解。 0.1mol/L CH3COOH(aq)中： 1所含粒子有哪些？ 2所含离子的浓度大小顺序如何？,分子：CH3COOH、H2O 离子：CH3COO-、H+、OH-,c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),探究案,探究一：电解质溶液中粒子浓度的大小比较 已知： 1弱电解质的电离是微弱的，水的电离程度小于弱酸、弱碱。 2盐电离出的弱离子的水解是微弱的，水的电离程度小于弱离子的水解。 0.1mol/L CH3COONa(aq)中： 1所含粒子有哪些？ 2所含离子的浓度大小顺序如何？,分子：CH3COOH、H2O 离子：CH3COO-、 Na+、 H+、OH-,c(Na+

3、)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),方法总结,1、离子浓度大小的比较的方法： 确定溶质成分及其浓度 写出存在的电离、水解方程式，找出离子 依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度的大小,训练案,Na2CO3=2Na+CO32- CO32- +H2O HCO3- +OH- HCO3- +H2O H2CO3 +OH- H2OH+OH-,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),探究案,电解质溶液中的守恒关系 已知： 1电荷守恒：溶液是呈电中性，即溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。 2物料守恒：溶液中各元素的原子是守恒的。 3质子守

4、恒：酸失去的质子(H+)和碱得到的质子数目相同。 0.1mol/L CH3COONa(aq)中： 1所含离子的浓度之间有何守恒关系？ 2含碳元素的微粒有哪些？这些微粒的浓度有何守恒关系？与c(Na+)有何定量关系？,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=c(Na+),训练案,Na2CO3=2Na+CO32- CO32- +H2O HCO3- +OH- HCO3- +H2O H2CO3 +OH- H2OH+OH-,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-),c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) =0.2mol/L,方法总结,2、电荷守恒 确定阴阳离子种类 一般以c建立守恒关系式，c前系数为离子所带电荷数 3、物料守恒 分析H、O