化学人教版九年级上册第一课质量守恒定律.ppt

1、学习目标,1、认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。 2、通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力。 3、认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。,？,可能出现的情况： 1、xy 2、xy 3、x=y,质量变小 质量变大 质量不变,自学指导（1）,探究实验1： 请同学们认真看书P92(思考),(1)观察反应产生的现象? (2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?,活动与探究1 ：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,白磷燃烧产生大量白烟，放出热量,天平平衡,注意气球作用：,防止放热时气体体积膨胀而冲开胶塞,活动与探究1

2、小结,磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷,M1 = M2,自学指导2,请同学们认真阅读教科书P93内容 1、观察反应前后溶液颜色的变化和铁丝表面发生的现象变化？ 2、反应前和反应后物质的总质量有没有变化? 3、实验结论?,Fe + CuSO4 =,Cu + FeSO4,银白色,蓝色,红色,浅绿色,活动与探究2 ：铁钉与硫酸铜溶液反应（视频）,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平平衡,铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,活动与探究2 小结,硫酸铜 + 铁 硫酸亚铁 + 铜,M1 M2,通过实验我们得到的结论是：,化学反应前后物质的总质量_,不变,实验证明： 参

3、加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,练习：,40,2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有_克氧气 参加了反应。,16,1,B,例1在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,（提点:化学反应前后原子的种类、数目守恒）,例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2,D

4、,X+ H2O2 = N2 + 2 H2O,N H O,2 4 2,H O,2 2,N H,2 2,故X的化学式为N2H2。,1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2,2、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ） A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4,B,D,典型例题：,3、X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：_；判断的依据是_。,C6H12O6,质量守恒定律,例1 在 A

5、 + B C + D 的反应中，5克A和4克B完全反应，生成 3克C，求生成的D的质量。,m D =5克 + 4克 3 克 =6克,练1、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 练2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,=,+氧气的质量,别漏了我,练4、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则

6、生成氧气的质量为g,练3、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。,3,0.48,练5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和 B的质量比是（） A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1,A,例2：在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,下列说法正确的是（） A该反应一定是化合反应 BY、Q的相对分子质量比一定为11：9 C参加反应的X、Z的质量比为1： D反应后X的质量为0,练习. 在一密闭容器中，盛放有W、P、Q三种物质各30 g，经电火 花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：则下列认识不正确 的是（ ）,A. 变化后待测的W质量为5 g B. Q物质中含有的元素种类是W、P、R三种物质中所有元素种类之和 C. 该变化的反应类型是分解反应 D. P物质可能是单质,+5,+3,-30,+22,分析：此题首先要确定哪些是反应物，哪些是生成物。,参加反应和生成质量的/ g,A,分析:H2O + CO2 淀粉 +