第三节溶解度

1、,讨论：如何比较NaCl 和KNO3 在水中的溶解能力大小呢？,36gNaCl,67gKNO3,20 ， 100g水， 饱和,40， 100g水， 饱和,能否说明KNO3 比NaCl 溶解能力强呢？,20 ，100g水，,20， 100g水， 饱和,20gNaCl,31.6gKNO3,能否说明KNO3 比NaCl 溶解能力强呢？,7.2gNaCl,31.6gKNO3,20 ， 20 g水， 饱和,20， 100g水， 饱和,能否说明KNO3 比NaCl 溶解能力强呢？,36gNaCl,31.6gKNO3,20 ， 100g水， 饱和,20， 100g水， 饱和,36g,31.6g,的溶解能力强

2、呢？,溶解度,固体物质的溶解度,水100克,水100克,够了，我饱了,一、固体的溶解度 (衡量物质溶解能力的物理量),(1)定义：在一定温度下，某固态物 质在100g溶剂里达到饱和状态所能 溶解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。,S,一定温度，,100克溶剂 (一般指水),饱和状态,溶质质量(克),(2)固体溶解度的要素：,例:食盐在20时的溶解度是36g。 这句话的含义是什么？ 溶质，溶剂，饱和溶液的质量比是 。,36：100：136,在20时，100g水里最多溶解食盐36g。,20 ,食盐,水,是36g。,（1）20时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到 溶液

3、。（填“饱和”或“不饱和”） （2）在20 时将25g硝酸钾固体加入100g水中，形成的溶液是 溶液，若将该溶液降温至10 ，则会形成的溶液是 溶液。（填“饱和”或“不饱和”),不饱和,饱和,饱和,二、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,.,.,.,.,808,.,硝酸钾,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,（1）列表法：,（）溶解度曲线,.,.,1、溶解度曲线反应出物质的溶解度随温度的变化规律。,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钾、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，

4、 例如熟石灰。,溶解度(克),温度（ C ）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,KNO3,NaNO3,NaCl,几种固体物质溶解度曲线,2：曲线上的任一点表示对应温度下该物质的溶解度，还表示对应温度下的溶液为饱和溶液。,4：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的 溶解度相同。,5：通过溶解度曲线可以比较不同物质在相同温度或某一温度范围内溶解度的大小。,比较度各物质的溶解度,3：曲线下方的点，表示该物质在对应温度下为不饱和溶液

5、；曲 线上方的点表示对应温度下，有不溶固体物质存在。,t,M,P,本课知识,理解固体溶解度的概念 知道溶解度的表示方法，列表法和坐标法 知道溶解度曲线上点、交点、线的含义,1、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质_ (2) M点表示在_C时A和B的 溶解度_,在_时A 物质的溶解度 B物质的溶 解度。在_时A物质的溶 解度小于B物质的溶解度。,巩固练习,A物质的溶解度随温度的升高而增大,t,t,相等,大于t,小于t,M点的含义是 : 当温度为t 1C,三种物质溶 解度由小到大依次为_, 当为tC时，溶解度最大的 是_。,2、如图是A、B、C三种物质在

6、水中的溶解度曲线，请回答：,巩固练习,在t20C时A和C的溶解度相等,BAC,A,3、图中所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. B的溶解度小于A的溶解度B. 在t时，A的质量分数大于B 的质量分数C. 当A中含有少量B时，可用冷却热 饱和溶液法提纯AD. 0时，A是微溶物质，B是易 溶物质,巩固练习,C,结晶的应用,青海湖附近流行一句话 “ 冬天捞碱，夏天晒盐”,这里的碱指的是碳酸钠，它的溶解度随温度升高而增大。,盐指的是食盐氯化钠，它的溶解度随温度升高变化不大。,例：根据下表设计鉴别Na2CO3与NaHCO3的方法,在20时，取15g固体溶于100g水中，若全部溶解则为Na2CO3，若不能全部溶解，则为NaHCO3。,1，理解“固体物质溶解度”的概念 2，知道溶解度的表示方法，列表法和坐标法 3，知道溶解度曲线的点、线、交点的含义,本课知识,10g,1g,0.01g,易溶,可溶,微溶,难溶, 课堂练习 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此