《化学反应速率第一课时》课件4.ppt

1、专题2 化学反应速率与化学平衡,专题2 化学反应速率与化学平衡,第一单元化学反应速率 第1课时化学反应速率的表示方法,课程标准导航 1.了解化学反应速率的概念。 2了解化学反应速率的定量表示方法。 3掌握化学反应速率的简单计算。 4了解化学反应速率的测定方法。,一、化学反应速率及表示方法 1概念：化学反应速率是用来衡量 _的物理量。通常用_ _来表示化学反应速率。,自主学习,化学反应进行快慢程度,单位时间内反应物浓度(常用物质的量,浓度)的减少或生成物浓度的增加,2表达式：v_；单位： _。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),想一想 1对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显这

2、种说法是否正确？说明理由。 提示：对于有些反应，反应速率很快，但反应现象并不明显，如酸碱中和反应，所以这种说法不正确。,二、化学反应速率的基本计算,想一想 2在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？,三、化学反应速率的测定 1化学反应速率测量的基本思路 化学反应速率一般是通过_来测定的。要测量不同反应时刻_的浓 度，可以通过观察和测量体系中的 _的相关性质，再进行适当的转换和计算来确定。,实验,反应物或生成物,某一物质(反应物或生成物),2用于化学反应速率测量的物质的主要性质 (1)有气体生成的反应可

3、测量 _来测量反应速率或_来测量反应速率。 (2)在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用_的方法测定溶液的_，再根据_ _间的正比关系来确定该物质在不同时刻的浓度。,释放出相同体积气体所需时间,相同时间内放出气体多少,比色,颜色变化,颜色深浅和显色,物质浓度,1若某化学反应用反应物A表示的反应速率为0.5 molL1s1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1s1，这种说法是否正确？说明理由。 答案：用反应物A表示的反应速率为0.5 molL1s1是指在该时间内反应物A的浓度变化都为0.5 molL1s1，而不能表示其他物质的浓度变化，所以这种说法不正确。,

4、自主体验,22 L的容器中，盛有6.0 mol气体A，反应4 min后气体A还剩余3.6 mol，则气体A的反应速率为_。,答案：0.3 molL1min1,3若要测定锌与稀硫酸反应的速率，下列方法不正确的是() A通过测定一定条件下、一定时间内产生氢气体积的多少来确定 B通过测定一定条件下、产生一定体积氢气所需时间多少来确定 C通过测定一定时间内溶液中c(H)或c(Zn2)的变化来确定 D通过测定一定时间内锌浓度的变化来确定,解析：选D。在化学反应中，固态物质锌的质量在减少但其浓度不变，所以不能用锌浓度的变化来测定锌与稀硫酸反应的速率。,探究导引下列关于化学反应速率的说法正确的是_。 (1)

5、化学反应速率可用在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加来表示。 (2)化学反应速率为0.8 molL1s1，是指在1 s时某物质的浓度变化是0.8 molL1。,要点一理解化学反应速率注意的几个问题,(3)化学反应速率可以衡量化学反应进行的快 慢。 提示：在化学反应中，固态物质和纯液体的浓度为常数，一般不能用固态物质和纯液体的浓度变化来表示反应速率。化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，(3)的说法正确。,要点归纳,理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问 题： 化学反应速率只取正值； 化

6、学反应速率一般指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率； 固体或纯液体的浓度可视为常数，所以一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率；,一个化学反应涉及反应物、生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明是用哪种物质作标准； 同一反应在同段时间内，用不同的物质表示速率时，数值可能不同，但表达的意义却相同。,1下列说法正确的是() A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同,即时应用,D

7、化学反应速率的单位可以是g(Ls)1，也可以是kg(Ls)1，甚至可以用t(Ls)1等来表示 解析：选C。本题考查对化学反应速率概念的认识。由其概念：“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”可以看出：它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以选项A不正确；,这里所说的“反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”中的浓度是指物质的量浓度，并非其他浓度。,探究导引1用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数有什么关系？,要点二化学反应速率与化学计量数的关系、化学反应速率比较,提示：根据化学反应速率的定义和化学反应中各物质的转化关系可推知：用各反应物的浓度变

8、化表示的反应速率之比等于各反应物的化学计量数之比。例如， 在反应mAnB=pCqD中，v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。,探究导引2化学反应速率的快慢如何比较？,1用不同物质表示同一反应的速率时，其速率之比等于方程式的化学计量数之比。对于化学反应有：aAbB=cCdD，则v (A)v (B)v (C)v (D)abcd。 2求化学反应速率的途径一般有两个： 根据化学反应速率的定义求；,要点归纳,根据不同物质表示的反应速率之比等于它们所在化学方程式中的化学计量数之比的规律来求。 3化学反应速率的计算时在解题过程中经常用“起始量、转化量、某时刻量”的格式来分析、解决问题。 4用化学反应速率

9、来比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应换算成用同一种物质表示的速率再来比较，并要注意单位统一。,2反应：4NH35O2 4NO6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，下列用不同物质表示的反应速率正确的是() Av(NH3)0.002 molL1s1 Bv(O2)0.001 molL1s1 Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0.001 molL1s1,即时应用,反应4A(固)3B(气) 2C(气)D (气)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示，正确的是() A用A表示的反应速率是0.4 molL1mi

10、n1 B用B、C、D表示反应速率，其比值为321,C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1 D在这2 min内用B表示的反应速率数值比用C表示的反应速率的数值大，表示用B表示时反应快 【思路点拨】注意表示化学反应速率时的几个特殊问题，正确应用化学反应速率的计算表达式，化学反应速率与化学方程式的化学计量数之间的关系。,【解析】A项中A是固体一般不用于表示化学反应的速率；C项中应是平均速率，而不是2 min末的瞬时速率；D项中同一反应的反应速率用不同物质的浓度变化来表示，其数值不同，但其意义相同，反应速率一样。 【答案】B 【名师点睛】在解化学反应速率基础知识题时，应注意抓

11、住细节，不能忽视特殊点。,一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：,下列描述正确的是() A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1 B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1 C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g),【思路点拨】读懂图像的含义，正确应用化学反应速率的计算表达式，化学反应速率与化学方程式的化学计量数之间的关系。 【解析】由图像可知：X、Y的物质的量逐渐减小，为反应物，Z的物质的量逐渐增多，为生成物，它们的物质的量变化分别为X：(1.200.41) mol0.79 mol；Y：(1.000.21)0.79 mol；Z：(1.580) mol1.58 mol。,【答案】C 【名师点睛】解图像题时，首先弄清横纵坐标、曲线变化、曲线上关键点的意义，然后依照化学反应规律，进行综合判断。,浓度对化学反应速率的影响 【经典案例】有一化学反应：aAbB C，根据影响化学反应速率的因素可得v0kcm(A)cn(B)，其中k是与温度有关的常数，为测得k、m