江西省2017中考化学研究复习第二部分专题研究专题八实验探究题课件.pptx

1、类型一 有关物质组成成分的探究 （2016.23，2015.23，2014.23，2012.8） 例（2014江西）某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。 【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？ 【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质。 【实验设计】同学们分别设计实验进行探究。,实验.小婧取适量黑色物质与_ _混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。 实验. 小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是_。 实验.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤,取滤渣

2、进行实验。,氢氧化钙或Ca(OH)2或熟石灰,用磁铁吸引,产生大量气泡,伸入带火星的木条,上述实验中产生氧气的化学方程式为_，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。 【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑。 （1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和_在反应前后都没有发生变化。 （2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化的作用。,化学性质,【结论与反思】（1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。 (2)面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。,【解析】【实验设计】实验是检验是否存在铵盐，铵盐能与碱

3、反应产生氨气，因此实验中应该加入熟石灰研磨；实验利用物理方法判断混合物中是否存在铁粉，其依据是利用铁特殊的物理性质能被磁铁吸引，所以采取的方法是用磁铁吸引，如果混合物中含有铁粉，将磁铁置于固体上方，则有黑色物质被磁铁吸引；实验是利用二氧化锰能催化过氧化氢分解产生氧气来证明混合物中是否含有二氧化锰，第一步向盛有黑色滤渣的试管中加入过氧化氢溶液，有大量,气泡产生，初步判断黑色固体可加快过氧化氢的分解，第二步通过用带火星木条对产生的气体进行检验。【交流讨论】(1)如果是氧气则说明黑色固体能加快过氧化氢分解，得出黑色固体是二氧化锰的结论，但这一方案不严谨，一是不能仅凭加入黑色固体后，生成氧气速率加快就

4、得出黑色固体是二氧化锰的结论，还需进一步检验其质量和化学性质是否改变；二是就初中化学中学过的，黑色固体有氧化铜、二氧化锰等，而金属氧化物对过氧化氢的分解都有催化作用。,实验设计 1.解题思路：探究题的实验操作、实验现象、实验结论间常存在一定的联系： 物质+试剂 现象 结论 2. 解答方法： 第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。即根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。,第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。这种存在两种情况：试剂和现象之间相互确定；根据实验操作所选试剂和结论确定现象。可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。 常见物质的检

5、验方法。,交流讨论 此部分内容较广泛，一般是针对反应原理和物质的性质进行提问，解题时要抓住所掌握物质的性质及题中的相关信息进行解答。,针对训练1. (2016江西)央视频道是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究： (1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_ (填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。,温度达到着火点,(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？ 【

6、查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡盐。 【提出猜想】猜想.“锡纸”中的金属是锡； 猜想.“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】设计方案并进行实验,2Al3ZnCl2 3Zn2AlCl3,【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是_； 下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_(填序号)。 A. 氯化铜B. 硝酸银 C. 硫酸钠 D. 硫酸亚铁 【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是_ _。,清除表面氧化物等,D,切断电源后用干粉灭火器(或二氧化碳灭火器等)灭火,【解析】(1)短路

7、后放出热量，温度达到锡纸的着火点，使锡纸燃烧。(2)【进行实验】取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明置换出了锌，根据金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，可以置换出氯化锌溶液中的锌，而锡排在锌的后面，不能置换出锌，故猜想成立；铝与氯化锌反应生成单质锌和氯化铝。【交流讨论】铝易被氧化，在实验前需要打磨，除去表面的氧化物，以便反应的进行；氯化锌在此实验中验证,了铝和锡的活动性顺序，要求加入的物质中的金属的活动性位于铝和锡之间，根据金属活动性顺序，只有硫酸亚铁符合要求，故选D。【拓展应用】电器着火，应先断开电路，关闭电源，再选择适当的方法灭火。,类型二 有关

8、反应后成分的探究 （2015.22，2012.21，2011.27） 例（2015江西）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动： 【提出猜想】小红猜想是氧气;小敏猜想是氢气;小雨猜想是二氧化碳。 其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是_ _;,不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素),【进行实验】利用图所示装置分别进行实验：,（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到_，则她的猜想错误。 （2）小敏：用图所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与_(填“b”或“c”)端管口连接。 反应一段时间，点

9、燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。 【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为_。,木条不复燃,c,2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2,【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤存在安全隐患。理由是_ _。,若氢气不纯，点燃时可能发生爆炸,【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果中，有两项是通过对异常现象研究得出的，它们是_ (填序号). A. 波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂 B. 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 C. 拉瓦锡深入研究前人忽视的

10、异常现象发现了氧气 D. 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值,AC,【解析】【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢氧化钠溶液和铝的组成元素中不含碳元素，所以铝与氢氧化钠溶液反应不会生成二氧化碳。【进行实验】(1)如果铝与氢氧化钠溶液反应产生的气体是氧气，则将带火星的木条放在导管口，木条会复燃，如果不是氧气，则木条不会复燃，所以小红实验中观察到的现象是木条不复燃。(2)干燥气体应该长进短出，即气体应该由c端进入浓硫酸，反应一段时间后，再进行点燃，如果气体能燃烧，说明,该气体是氢气。【得出结论】铝和氢氧化钠溶液反应时，反应物是铝、氢氧化钠和水，生成物是偏铝酸钠和氢气，

11、据此可写出反应的化学方程式。【交流讨论】由于可燃性气体与氧气或空气的混合物遇明火易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前应该先检验纯度，而本实验中并未明确该气体是氢气，可能还是氢气和氧气的混合物，若氢气不纯或氢气和氧气混合点燃时，可能会发生爆炸。【反思提升】波义耳不小心将浓盐酸溅到花辨上，是一个意外现象，对此研究发现,了酸碱指示剂；拉瓦锡发现氧气也是通过对异常现象的研究得到的结论；侯德榜发明联合制碱法及张青莲对相对原子质量的研究，均不属于对意外现象的研究。,提出猜想 不合理猜想的判断：猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素；猜想的物质之间能发生反应。 江西中考一般猜想已给出，但是有时会考查对猜想正误的判

12、断及其原因。反应后成分猜想正误的判断依据是质量守恒定律。,进行实验 一般包括实验步骤（试剂的选择）、实验现象和实验结论三部分，它们之间的对应关系为：物质+试剂反映现象决定结论（有无该物质）。其解答方法有：看实验结论，若实验结论未知，利用实验现象进行确定；若实验结论已知：a.试剂和现象之间相互确定；b.选择合理试剂并确定现象。,得出结论 根据【进行实验】得出实验结论。针对本题要求书写陌生化学方程式，可依据【进行实验】中得出的结论及质量守恒定律书写化学方程式。 交流讨论 此部分内容较广泛，一般从反应原理、操作的可行性、安全性、合理性等方面进行提问。 反思提升 此部分内容一般是该探究题的拓展，可根据

13、平时知识的积累进行解答。,针对训练2. (2016衡阳)某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空： 【猜想假设】 猜想一：只有氢氧化钠 猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物 猜想三：_。,只有碳酸钠,【查阅资料】 (1)BaCl2溶液显中性 (2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀 【实验探究】,一,溶液变红,【实验结论】 该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_。 【反思交流】 (1)实验室应_保存氢氧化钠； (2)某同学认为用CaCl2溶液

14、代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现_，因为Ca(OH)2是_。,密封,白色沉淀,微溶于水的物质,【解析】【猜想假设】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠全部变质，则其中只有碳酸钠。【实验探究】(1)氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，根据实验现象，可知固体样品中含有碳酸钠，猜想一不正确。(2)向(1)中的少量上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，结合猜想与假设的内容分析，加入过量氯化钡溶液后，上层清液中含有氢氧化钠、氯化钠、氯化钡，猜想二正确、猜想三不正确。【实验结

15、,论】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【反思交流】(1)氢氧化钠露置于空气中容易变质，需密封保存；(2)氯化钙溶液中的钙离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，产生微溶于水的氢氧化钙，也会出现白色沉淀。,类型三 有关物质性质的探究 （2016.22，2013.23） 例（2016江西）如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：,【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_，加热后产生黑色的氧化铜。 【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究： 【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH+4Cu

16、SO4 3Na2SO4 +Cu4(OH)6SO4，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。,【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想： 猜想.硫酸铜溶液呈酸性；猜想.生成的硫酸钠使溶液呈酸性。 【实验与结论】 实验：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH_(填“”、“”或“=”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想成立。,实验：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈_（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想不成立。 【交流与反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想不成立，理由是_； （2）在

17、化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例 _ _（写出反应物即可）。,中,甲组实验中也有硫酸钠生成等,木炭和氧气(或C和O2等答案合理均可),【解析】【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4。【实验与结论】硫酸铜溶液呈酸性，酸性溶液的pH小于7；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，向硫酸钠溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色即不变色，说明硫酸钠溶液呈中性。【交流与反思】(1)甲组实验中氢氧化钠与硫酸铜反应会生成硫酸钠，而甲组中观察到的现象是产生蓝色沉淀，如果硫酸钠溶液呈酸性，则产生的应该是蓝白色沉淀；(2)碳与氧气反应，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳。,提出猜想 性质类探究题的猜想可以从以下两个方面入手： （1）形成溶液的酸碱性具有3种可能性：酸性、中性、碱性。 （2）物质本身的性质：特有的物理性质，化学性质（如能与非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、某些盐等的反应）。,实验与结论 针对此题检