二氧化碳制取的研究.ppt

1、二氧化碳制取的研究,哪些反应可以产生CO2,碳燃烧:,碳还原氧化铜：,碳还原氧化铁：,石灰石高温分解：,大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应:,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,蜡烛、酒精、汽油等含碳物质燃烧都产生CO2,生物体的呼吸作用也可产生CO2,所得气体不纯,活动与探究,哪些反应可以产生CO2,碳燃烧:,碳还原氧化铜：,碳还原氧化铁：,石灰石高温分解：,大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应:,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,蜡烛、酒精、汽油等含碳物质燃烧都产生CO2,生物体的呼吸作用也可产生CO2,取材不便条件限制,

2、活动与探究,哪些反应可以产生CO2,碳燃烧:,碳还原氧化铜：,碳还原氧化铁：,石灰石高温分解：,大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应:,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,蜡烛、酒精、汽油等含碳物质燃烧都产生CO2,生物体的呼吸作用也可产生CO2,活动与探究,一、实验室制取CO2的原理,石灰石（或大理石）和稀盐酸,CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2,注意：,(原因：浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。),药品：,原理：,2. 实验室一般不用碳酸钠来制取,

3、1.酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸！,反应原理实验探究：,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,产生气泡速率比较适中,开始反应有气泡一会儿就无气泡产生,反应速率太快不易收集,适合实验室制取CO2气体,反应速率太快不易收集,反应一会儿就停止不便制取,活动与探究,回忆：实验室制取氧气的两套装置,过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,加热高锰酸钾制取氧气,这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？,这套装置呢?,提示：回忆实验室制取二氧化碳的药品及反应原理,活动与探究,实验室制取气体的装置的确定,气体发生装置,反应物的状态,反应条件,固体反应物,（是否需加热、催化剂等）,气体收集装置,排空气

4、法,密度比空气大：,向上排气法,密度比空气小：,向下排气法,排水法,（不易溶于水、不与水反应）,固体和液体反应,CO2和O2制取实验及相关性质比较,固+液,常温,比空气大,可溶于水,固体,加热,比空气大,不易溶 于水,液+固,常温,CO2发生装置根据什么来选择？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,固态,加热,固态和液态,常温,固态和液态,常温,反应装置,收集装置选择依据,难溶或不易溶于水且不与水发生,比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。,比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。,排水法,向上排空气法,向下排空气法,选择以下仪器设计制取CO2的装置：,A锥形瓶,B平底烧瓶,C

5、烧杯,D试管,E集气瓶,F长颈漏斗,双孔,G,H 导管,J水槽,I,K酒精灯,活动与探究,我们可以组合出以下的制取装置：,实验室里制取二氧化碳的简易装置,1、 固体药品应事先直接加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是加入液体药品； 3、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下； 4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜； 5、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。,注意事项：,验证二氧化碳气体的方法,1、检验方法,将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳,2、验满方法,将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。,验满方法,讨论并归纳实验室制取CO2的步骤,连接仪器 ,检查气密性 ,加大理石 ,加稀盐酸 ,收集气体 ,验满 ,相信你会反思,胶皮管,长颈漏斗,该装置的气密性应如何检查？,用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好。,小结,CO2实验室制法,1.药品选择,2.反应原理,3.装置选择,4.收集方法,6.验满方法,5.检验方法,7.操作步骤及注意事项,（石灰石和稀盐酸）,（固液常温型）,（向上排空气法）,（澄清石灰水变浑浊）,（燃着的木条放瓶口，木条熄灭）,长颈漏斗没有 插入液面下,出气导管太长， 伸入了液面下,没有用向上排