课题2二氧化碳制取的研究

1、她给大地带来勃勃生机,它有鬼斧神工,面对危险 它奋不顾身扑向烈火,二氧化碳的工业制法： 高温煅烧石灰石： 高温 CaCO3 CaO+CO2,武功中学 陈春丽,氧气的制取原理：,【回忆思考】,实验室制氧气的装置：,第1种方法：,第2种方法：,加热高锰酸钾制取氧气,用MnO2在常温下催化H2O2分解制取氧气,用排水法收集氧气,用向上排空气法收集氧气,回忆实验室制取和收集氧气的实验装置,实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，请结合实验室制取氧气的知识以及课本113页的材料，小结确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。,二 氧 化 碳 制 取 的 研 究,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,实验室里制

2、取气体的装置的确定,实验室制取气体的装置,气体发生装置,反应物的状态,反应条件 （是否需要加热、点燃、加催化剂等）,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,排空 气法,（不易溶于水、 不与水发生反应）,密度大于空气向上排气法,密度小于空气向下排气法,气体收集装置,气体密度,排水法,气体的性质,氧气如何验满和验证呢？,1.将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满. 2.将带火星的小木条放在集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气.,实验室制取气体的思路是什么？,1.实验原理 2.制取装置 3.验证、验满方法,探究新知,请同学们回忆前六单元已学方程式，写出能够产生CO2的化学方程式

3、，看哪个小组写得又对又多；,请同学们判断哪些药品适用于实验室制取CO2？,实验室制取二氧化碳药品选取原则是： 反应条件是否容易达到； 产生气体的量是多少； 收集的气体是否纯净； 装置、操作是否简单； 原料是否易得、价廉。 ,1. Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 2. CaCO3+2HCl CaCl2 +H2O+CO2 3. CaCO3+H2SO4 CaSO4 +H2O+CO2 ,实验室制取二氧化碳所用反应物的探究：,实验探究： 步骤：各取一只试管，用镊子或药匙向试管中加入固体药品。然后向其中倒入足量的酸（稀盐酸或稀硫酸），观察比较实验的现象及速率。,实验室制取二氧化碳所用反

4、应物：,稀盐酸 （液体） 块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙） （固体）,HCl,CaCO3,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+H2O 这个反应分两步： CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解） H2CO3 CO2 + H2O,实验室制取二氧化碳的反应原理,实验室制取二氧化碳的装置,制取二氧化碳的药品的状态： 固体+液体 反应条件：常温,注意事项： 长颈漏斗下端要伸到液面以下， 以防气体从漏斗中逸出。,复杂装置 优点： 方便随时添加稀盐酸,可组装的一些发生装置：,A,B,D,E,F,C,收集CO2的装置选择： 二氧化碳的性质： 密度比空气的

5、大 能与水反应。,排水法,向上排空气法,向下排空气法,二 氧 化 碳 制 取 的 研 究,讨论：怎样检验生成的气体是二氧化碳？,将气体通入澄清石灰水，,讨论：怎样证明集气瓶收集满二氧化碳？,讨论：收集满二氧化碳的集气瓶如何放置？,用燃着的小木条伸到集气瓶口，,将集气瓶盖上玻璃片，正放。,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,若石灰水变浑浊，,则为二氧化碳。,若小木条熄灭，,则证明收集满。,验满方法,co2,co2,co2,co2,co2,小 结 二 氧 化 碳 的 制 法,1）反应原理,2）装置图,3）收集方法,4）验满方法,二 氧 化 碳 实 验 室 制 法,向上排空气法,将气体通入澄清石灰水，若石 灰水变浑浊，则为二氧化碳。,5）检验方法,将燃着木条放在集气瓶口， 木条熄灭则满。,反应的药品,大理石（或石灰石）和稀盐酸,二 氧 化 碳 制 取 的 研 究,实验室制取二氧化碳的操作步骤：,加药品的方法：先加固体，后加液体,【学生实验】 请选择适当的药品和仪器，根据实验室制取气体的一般思路，制取并收集一瓶二氧化碳。,【课堂小结】,1、实验室制取气体思路： （1）选择适当的反应； （2）选择合适的实