化学人教版九年级上册第四单元自然界的水复习.ppt

1、自然界中的水,XGQ201511,第四单元,本单元的主要内容,一、水,(一)水的组成,水的电 解实验,宏观,微观,水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成； 每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。,实验现象,正极上的气体能使带火星的木条复燃，负极上气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰 正负极上气体的体积比为1 2,化学反应式：,H2O H2 + O2 ,通电,(二)水的性质,物理性质,化学性质,水在通电 的情况下能分解生成氢气和氧气,略,H2O,O2,H2+,通电,正极,负极,1,2,体积比:,(三)水的净化,沉淀,吸附,过滤,原理,仪器,操作要点,把不溶于液体的固体从液体中分离出来,烧杯、铁架台、

2、漏斗、玻璃棒,一贴、二低、三靠,蒸馏,仪器,注意事项,蒸馏瓶、铁架台、酒精灯、温度计、锥形瓶、冷凝管、尾接管、石棉网,消毒杀菌,明矾吸附,活性炭或(木炭)吸附,定义,检验：,硬水的软化：,肥皂水法,加热法,生活中：,实验室：,工业上：,煮沸,蒸馏,离子交换或药物软化法,(四) 硬水与软水,含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫硬水,取样品水于一烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，若泡沫少，浮渣多，则该样品水为硬水，反之，则为软水。,不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫软水,取样品水于一蒸发皿中加热，若有固体出现，则该样品水为硬水，反之，则为软水。,(五)水的污染与保护,1、水的污染原因,工业“三废”

3、的任意排放,城市生活污水的任意排放,农业上不合理的施用化肥和农药,3、保护水资源,节约用水,防治水体污染,加强水质监测,工业废水经处理后才排放,城市生活污水经处理后才排放,农业上合理施用农药和化肥,2、水的污染危害,人饮用中毒、致病、甚至死亡,工农业生产使用被污染的水，常常会降低产品的质量,二.物质的分类,物质,纯净物,混合物,化合物,单质,氧化物,酸,碱,盐,物质的种类,元素的种类,由分子构成物质，可据分子的种类,如：H2O、CO2、H2、K、S、Cu、SO2、KClO3,如：海水，过氧化氢溶液、食盐水,如：H2O、CO2、SO2、KClO3,如：Cu、O2、C、H2、S、K,金属单质,非金

4、属单质,如：H2O、CO2、SO2,如：Cu、K,如：O2、P、S、,稀有气体单质,如：He、Ne、Ar,概念：化合物、单质、氧化物,1.化合物,(由分子构成的物质),宏观:,微观:,由不同种元素组成的纯净物,如：H2O、CO2、SO2、KMnO4,由不同种原子构成的纯净物,2.单质,宏观:,微观:,由同种元素组成的纯净物,如：H2、O2、N2、Mn、Fe、Cu,由同种原子构成的纯净物,(由分子构成物质),3.氧化物,宏观:,微观:,由同种元素组成，其中一种是氧元素的化合物,如：H2O、CO2、SO2、MnO2,由两种原子构成的化合物,空心圈代表氧原子,练习：刘老师在化学实验操作台上摆放了如下

5、一些物质:铜片 蒸馏水 石灰水 硫粉 白酒 氧气双氧水 空气 高锰酸钾。现请你将这些物质按如下表分类摆放。(填序号) 单质_ 纯净物 物质 化合物_ 混合物_,思考：,1、含氧化合物一定是氧化物吗？,2、由同种元素组成的物质一定是单质吗？,不一定,不一定。可能是单质也可能是混合物。 如：氧气(O2)与臭氧(O3) 红磷与白磷,3、下图A、B、C、D分别表示何类物质？,混合物,混合物,纯净物,化合物,单质,三、化合价与化学式,(一)、化合价的表示方法,在元素符号的正上方写出元素的化合价，“+”，“-”在前，数字在后，“1”不能省略。如：,+1,-2,-表示氢元素的化合价为+1价,H,-表示氧元素

6、的化合介为-2价,O,MgO,-2,-表示氧化镁中氧元素的化合介为-2价,(二) 离子符号与元素的化合价,Mg2+,O2-,H+,表示一个镁离子,表示一个氧离子,表示一个氢离子,表示镁元素的化合价为2价,表示氧元素的化合价为2价,表示氢元素的化合价为1价,思考：如何表示几个离子？,如：3个硫酸根离子,3SO42-,2个亚铁离子,2Fe2+,离子符号,元素的化合价,书写下列粒子符号,(4)两个亚铁离子,(1)氯元素,(2)钠,(3)两个铝离子,(6)两个硫酸根离子,(5)氧化镁中镁显2价,(7)碳酸根离子,(8)两个氢氧根离子,Cl,Na,2Al3+,2Fe2+,MgO,+2,2SO42-,CO

7、32-,2OH-,(三) 化学式,1. 化学式的书写,单质,化合物,用元素符号表示 （除氟气F2氯气Cl2溴Br2碘I2氢气H2氧气O2氮气N2及臭氧O3以外）,化合价规则,在任何化合物中正负化合价的代数和等于零,方法,正价前，负价后 化合价，标上头 先约简，后交叉 代数和，等于零,写一写，看谁写得又快又准确！,氧化铁,氧化镁,硫酸锌,碳酸钠,硝酸钙,硫酸铵,氢氧化铁,硫酸,FeO,+3,-2,Fe2O3,MgO,+2,-2,MgO,ZnSO4,+2,-2,ZnSO4,NaCO3,+1,-2,Na2CO3,CaNO3,+2,-1,Ca(NO3)2,NH4SO4,+1,-2,(NH4)2SO4,

8、FeOH,+3,-1,Fe(OH)3,HSO4,+1,-2,H2SO4,2. 化学式表示的意义（由分子构成的物质）,宏观,表示一种物质,表示某物质的组成元素,微观,表示某物质的一个分子,表示某物质的一个分子中所含的原子个数,表示某物质的一个分子中原子的个数比,量,表示某物质的相对分子质量,表示某物质组成元素的质量比,表示某物质组成元素的质量百分含量,例如：“CO2”表示了哪些意义？,表示二氧化碳这种物质,表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成,表示一个二氧化碳分子,表示一个二氧化碳分子中含一个碳原子和二个氧原子,表示二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为1 2,表示二氧化碳的相对分子质量为44,表示

9、二氧化碳中碳、氧元素的质量比为38,表示二氧化碳中碳、氧元素的质量分数分别为：27.3%；72.7%,小结：元素符号周围数字的意义,1.元素符号前面的数字表示,2.元素符号右下角的数字表示,3.元素符号右上角的数字表示,4.元素符号正上方的数字表示,原子的个数,分子中原子的个数,离子所带的电荷数,元素的化合价,化学用语检测,1.氯气 2.氖气 3.n个氢分子 4.2个钙原子 5.m个钠离子 6.2个氢氧根离子 7. 二氧化氯 8.碳酸根离子 9. 二个亚铁离子 10.硫离子 11.铝离子 12. 氧化镁中镁显正二价 13.氧化铁 14.氯化钾 15.氢氧化钙 16.硫酸铝 17.硫酸铜 18.

10、碳酸钠 19.盐酸 20.碳酸,三. 根据化学式的计算,类型,.计算物质的相对分子质量, 计算物质组成元素的质量比,元素的质量=原子的个数该原子的相对原子质量, 计算物质中某元素的质量分数, 计算一定量化合物中某元素的质量, 不纯物质的计算,某元素的质量分数,某元素的质量,该化合物的相对分子质量,100%,元素的质量化合物的质量元素的质量分数,纯度,纯物质的质量,不纯物质的质量,100%,中考链接,1、铝土矿的主要成分是氧化铝，在氧化铝中铝元素与氧元素的质量比是 ，170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝 t。,解：,AlO=,227316,在氧化铝中,=98,m(Al)=,170t80%,2Al,Al2O3,100%,=,170t80%,54,102,100%,=,72t,关系式法,Al2O3,2Al,102,54,170t80%,X,102X = 170t80%54,X=72t,2、碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明,食 盐 成分：NaCl，KIO3 含碘：20gKg 重量：500g食用注意：勿长时间加热