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文档简介

1、无机非金属材料的主角-硅,非金属及其化合物,元素周期表,半导体,二氧化硅、硅酸盐；地壳中含量26.3%。约占地壳质量的90%以上。,为什么构成岩石和矿物的基本元素是硅?,一、硅单质（Si）,硅有晶体硅和无定形硅两种单质,1.物理性质:,灰黑色，有金属光泽，硬而 脆的固体 熔、沸点高、硬度大 晶体硅是良好的半导体,2.化学性质:常温下硅的化学性质不活泼,3、用途：,集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。,4、硅的工业制法,制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO,高温,用氧化还原反应的概念分析此反应,二、二氧化硅（SiO2）,1.存在： 天然

2、的二氧化硅也叫硅石。石英晶体是结晶的二氧化硅.,石英,水晶,玛瑙,二氧化硅的晶体结构示意图,180,10928,Si,o,共价键,2、网状结构决定了SiO2具有优良的性质,3、性质：,1).物理性质:,坚硬难熔的固体，不溶于水，熔沸点高。,2).化学性质:,a、与氢氟酸反应：,SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O,b、与强碱溶液反应：,SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O,c、与碱性氧化物反应：,注意 保存,4、用途：,光导纤维 石英：耐高温化学仪器、石英电子表、石英钟 水晶：电子工业的重要部件、光学仪器、 高级工艺品和眼镜片 玛瑙：精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品,光纤视

3、频,玛瑙饰品,三、硅酸（H2SiO3),（1）制取：,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,白色胶状,强酸制弱酸,（2）性质：, 白色胶状，难溶, 弱酸性（酸性 H2SiO3 H2CO3） 不能使指示剂变色, 脱水形成硅胶,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3,（用作干燥剂）,原理,思考：二氧化硅不溶于水，如何由二氧化硅制取硅酸？,三、硅酸盐,硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。,硅酸钠（Na2SiO3),其水溶液俗称水玻璃,当水分蒸发后燃烧,当水分蒸发后不易燃烧,用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火,注意保存,硅酸盐的丰富性和多样性,人面鱼纹盆(陶瓷),砖瓦(陶瓷),水泥:以石灰石和黏土为原料,玻璃:普通玻璃: Na2OCaO6SiO

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