第二单元化学反应的方向和限度

1、江苏省涟水中学：左华利,化学平衡的移动 （第一课时）,复习：,2.化学平衡的基本特征有哪些？,1.影响化学反应速率的常见因素有哪些？,浓度、压强、温度、催化剂等,逆、等、动、定、变、,V正=V逆0 平衡1,条件 改变,建立新平衡,一定时间,破坏旧平衡,平衡移动： 化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变化的。这种现象成为平衡状态的移动，简称平衡移动。,一、化学平衡的移动,注意: 新平衡时，v正v逆，但与原平衡速_。 新平衡时，各成分的百分含量不再变化，但与原平衡_。 通过比较速率，可判断平衡移动方向。 当v正v逆时，平衡向_反应方向移动； 当v正v逆时

2、，平衡向_反应方向移动； 当v正v逆时，平衡_发生移动。,不等,不同,正,不,逆,二、影响化学平衡的条件,实验2-5,K2Cr2O7 5 mL,310滴浓硫酸,1020滴6mol/L NaOH,K2Cr2O7 5 mL,Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色,实验2-5结论：,1、加入OH-，即生成物的浓度 ， 平衡向 反应方向移动。 2、增大H+的浓度，即生成物的浓度 ， 平衡向 反应方向移动；,增加,逆,减少,正,结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？图像理解,减小生成物浓度,结论：生成物浓度瞬间,

3、 V(逆) , V(正)不变，V(正) V(逆)，平衡逆 向移动.,思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,增大生成物浓度,结论：原理：反应物浓度瞬间，V(正),V (逆) 不变，V(正)V (逆)，平衡正向移动 。,图像分析,增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,增大反应物浓度,结论：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,减小反应物浓度,总结：在其他条件不变时,增大反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,减小反应物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡向正反应方向移动,思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变

4、给可逆反应所带来的影响吗？,例如：恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L。 分析过程：,强调： 气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动,1、 可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？ A、加入更多的碳 B、增加H2的浓度,2. 压强对化学平衡的影响：,N2 + 3H2 2NH3,分析：,增大压强,结论：增大压强，

5、化学平衡向气体体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。,减小压强,结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。,思考：如果减小压强化学平衡向什么方向移动？,总结：对于前后化学计量数不等的可逆反应,增大压强,减小压强,化学平衡向气体体积（气体化学计量数）增大的方向移动,化学平衡向气体体积减小（气体化学计量数减小）的方向移动,总的来说：化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,思考：,对反应前后气体分子数没有变化的可逆反应，压强对平衡移动如何影响？ Vt图像如何？,加压,减压,（1）对反应前后气体分子数没有变化的可逆反应，压强不能使平衡移动。 （

6、2）平衡混合物都是固体或液体时，压强也不能使化学平衡移动。,注意事项：,练习： 2NO2 (红棕色) N2O4(无色) 在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化，并解释变化的原因。,加压过程演示,加压前,刚加压时,加压后,加压，颜色先变深然后变浅。,原因：,加压体积缩小浓度增大平衡向体积缩小的方向移动红棕色的NO2 浓度减小。,现象：,2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,考查化学平衡移动后物质浓度变