钠的重要化合物优质课.ppt

1、钠的重要化合物,几种重要的金属化合物,思考与交流 1. 回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,钠 Na,白色固体,淡黄色固体,Na2O,Na2O2,Na : + 1 O : - 2,Na : + 1 O : - 1,思考与交流 2. 按照对化学物质的分类，氧化钠属于碱性氧化物，请写出氧化钠与水反应,与二氧化碳,与盐酸反应的化学方程式,（3）与盐酸反应,Na2O + H2O = 2 NaOH,Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O,（1）与水反应,(2)与二氧化碳反应,Na2O + CO2 = Na2CO3,过氧化钠分别与水，与二氧化碳,与盐酸会反应吗？,实验3

2、5 过氧化钠与水反应 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试 管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,现象：,有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色,实验35,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂,过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）,1、Na2O2与水的反应,2Na2O2

3、+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,2、过氧化钠与二氧化碳反应,2.过氧化钠的用途:,（1）供氧剂,（2）漂白剂,可用作高空飞行、潜水艇、呼吸面具的供氧剂。,可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。,氧化钠与过氧化钠的比较,小结：,-2 -1,常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4Na

4、Cl+2H2O+O2 ,Na2O Na2O2,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,钠的两种盐,Na2CO3和NaHCO3,碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。,CaCO3受热分解为CaO和CO2，那么Na2CO3和NaHCO3受热也分解吗?,科学探究2. 热稳定性的探究,澄清的石灰水不变浑浊,试管口内壁有无色液滴产生，澄清的石灰水变浑浊,2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O+CO2,稳定， 受热不分解,不稳定， 受热易分解,探讨：有没有更好的比较方法？,我们知道 CaCO3 +2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 ,那么，Na2CO3和NaHCO3

5、也会跟盐酸反应吗?,科学探究3. 钠盐与酸反应的探究,在两支试管中分别加入10ml稀盐酸，将两个各将有0.5g的Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气,球内的Na2CO3或NaHCO3粉末同时倒入试管中，观察反应现象。,有气泡产生，气球鼓起来,反应剧烈，有气泡产生，气球迅速鼓起来,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,科学探究3. 钠盐与酸反应的探究,反应剧烈程度：,学以致用,相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( ) A.

6、碳酸钠放出CO2多 B. 碳酸氢钠放出CO2多 C. 碳酸钠消耗盐酸多 D. 碳酸氢钠消耗盐酸多,C,小结,俗名,小苏打,纯碱 苏打,易溶(20 21g）,可溶(20 7.8g）,水溶性,较强,较弱,水溶液的碱性,热稳定性,加热至851时熔化而不分解稳定，加热难分解,不稳定，加热可分解,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,与酸反应,实验3-6：金属的焰色反应,焰色反应,金属或它们的化合物在灼烧时 都会使火焰呈现特殊的颜色,在三个烧杯中分别滴加少量酒精，点燃，在烧 杯中滴加1-2滴硝酸钾，氯化钠，硝酸锶溶液， 观察火焰颜色变化。观察滴加硝酸钾的烧杯的 火焰需透过蓝色钴玻璃。,几种金属的焰色：,Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba,紫红色 黄色 紫色 绿色 紫