二氧化硫的性质与作用.ppt

1、3,专题 硫、氮和可持续发展 第1单元 含硫化合物的性质和应用 第一课时 二氧化硫的性质和应用,4,酸雨的警示,1. 正常雨水pH应在什么范围？ 2. 什么是酸雨？ 3. 酸雨是怎样形成的？4. 酸雨有什么危害？怎样防治?,酸雨的危害,（1）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化,酸雨过后被毁坏的树林,（2）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡,（3）酸雨还会加速建筑物、桥梁、雕塑的腐蚀。,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,酸雨,造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?,二氧化硫,颜色和状态,气味,密度,溶解性,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水的气体。,一、二 氧 化 硫 的 物 理 性 质,

2、酸性氧化物有哪些性质？,能与碱性氧化物反应生成盐,能与碱反应生成盐和水,与水反应生成酸,？,酸性氧化物,二、二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,实验现象:,二.化学性质：,中强酸）,实验结论:,SO2易溶于水 形成的溶液显酸性。,试管中的水面上升, 紫色石蕊试液变红。,1、SO2与水反应,反应方程式：,SO2 + H2O = H2SO3,H2SO3 = SO2 + H2O,写出少量SO2和NaOH反应的化学方程式。,写一写,写出SO2和CaO反应的化学方程式。,+4,根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？,既有氧化性，又有还原性,请标出下列含S物质的化合价,-2,0,+6,H2S S S

3、O2 SO3,现象：,结论：,反应：,滴加BaCl2没有明显现象； 滴加H2O2有白色沉淀生成， 加盐酸后白色沉淀不消失,SO2容易被H2O2氧化生成硫酸,实 验: 向一支试管中加入5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。,2 . SO2的还原性,小结：,SO2具有较强的还原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2、 KMnO4、等氧化剂氧化。,SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr,4. SO2的漂白性,实 验： 向试管中加入5ml SO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜

4、色的变化。,现象：,品红溶液褪色， 加热后溶液变回红色,漂白机理：,SO2 与某些有色物质(如：品红)化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。,我们学过的具有漂白作用的物质有哪些？它们的漂白原理呢？,活性炭、 HClO 、过氧化钠、臭氧、过氧化氢,想一想,回 答,HClO ，Na2O2 ， O3 ， H2O2 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,永久性,暂时性,Bleaching agent 漂白剂,发黄的报纸,长时间放置的报纸和草帽会变黄？,市场上，外面白而里面却是黄的馒头。 做法：在封闭容器中，放入馒头，再放入燃烧着的硫，熏而得到。,雪白的馒头,三

5、、 SO2的来源,三、酸雨的产生,结论：,SO2中的 S为+4价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。,SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨形成的化学原理,来自于空气里烟尘中的金属氧化物,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨 水，其主要是含有硫酸和硝酸。,生活小常识,资料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,（1）对含硫燃料进行脱硫处

6、理； SO2+CaO=CaSO3+H2O,（2）对SO2等进行回收利用；,（3）开辟新能源代替传统的燃煤；,（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸 收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。,减少酸雨的产生,：,为控制由于酸雨而造成的湖水的酸度的提高， 常撒入石灰石粉末,无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水,结小 堂课,化学性质,练习1： （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。,酸,漂白,还原,课堂习题 2,下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,B D,学法指导,探究一种未知物的化学性质的方法： 1、通性：根据物质的分类进行探究，看所探究的物质属于哪一类物质，