（淄博专版）2019届中考化学复习 第五讲 定量研究化学反应课件.ppt

1、第五讲定量研究化学反应,考点一 质量守恒定律及其应用 重难点 命题角度质量守恒定律的理解 例1(2018威海中考)在化学变化中，下列说法正确的 是( ),原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 原子的数目、分子的数目均不变 原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 原子核的种类、数量、质量均不变 A B C D,【思路分析】 根据质量守恒定律，在化学变化中一定变化的有物质的种类、分子的种类。不变的有元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量、物质的总质量。可能变的有化合价、分子数目。,1(2014泰安中考)实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、 高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是(

2、) A都属于氧化物 B都含有氧气 C都含有氧气分子 D都含有氧元素,D,2(2017淄博中考)某矿石样品中含有如图所示的四种 元素，请推测该矿石中不可能含有的物质是( ) AAl2O3 BFe3O4 CSiO2 DFeS2,D,3(2017威海中考)在化学变化中，下列说法正确的 是( ) 原子不能被创造也不能被消灭 原子核不能被创造但能被消灭 分子既可以被创造也可以被消灭 电子不能被创造但能被消灭 A B C D,C,命题角度质量守恒定律的验证 百变例题2(2017成都中考)用如图所示装置验证质量守 恒定量，能达到实验目的物质组合是( ) A锌和稀硫酸 B碳酸钠和稀盐酸 C铁和硫酸铜溶液 D氯

3、化钠和稀盐酸,C,百变解读：利用天平装置验证质量守恒定律，有两种情况： 一是敞口装置，必须选用能发生反应且没有气体参与的药 品；二是密闭装置，必须选用能发生反应的药品。,【思路分析】 不是在密闭容器内进行质量守恒定律的验 证，则所选反应不能有气体参加且没有气体产生；用密闭 容器进行质量守恒定律的验证，则必须选用能发生反应的 药品组合。,变式一：不敞口有气体参与的 4(2017随州中考)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。,(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是_。 A锥形瓶质量 B气球质量 C反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量 D反应后整个反应装置(包括里边的物质

4、)质量,CD,(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸 钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右 倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮 他分析原因_。,气球膨胀，装置受到的浮力增大,(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质 量_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数为 _(只需写出最终的计算表达式)。,0.88,变式二：综合 5(2018滨州中考)下列实验能够直接用于验证质量守恒 定律的是( ),C,6(2017青岛中考)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：,(1)甲同学设计的实验如图

5、A所示，反应前，托盘天平的指 针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 _(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是_ _。 (2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学 反应前后物质的总质量_。,向右,稀硫,酸与锌反应生成氢气，逸散到空气中,不变,(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后 物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体 生成的反应一定要在_装置中进行。 (4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_ (填序号)。 原子种类分子种类原子数目分子质量分 子数目原子质量,密闭,命题角度运用质量守恒定律推断物质的化学式 例2(2015泰安中

6、考)2015年我国计划发射4颗北斗三期试验 卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常 用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为2N2H4N2O4 3X4H2O，则X的化学式是( ) AN2 BNO2 CNO DHNO3,A,【思路分析】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。,7(2018淄博张店一模)生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程 式为X2H2O2=Sb2O52H2O，推断X的化学式为( ) AH3SbO4 BSb2O3 CSbO2 DHSbO3,B,8(2018临沂中考)天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳 石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是 Ca

7、CO3XH2O=Ca(HCO3)2。 (1)X的化学式是_。,CO2,(2)已知碳酸氢钙Ca(HCO3)2易溶于水。向一定量的澄清石 灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学 方程式是 _，继续通入二氧化 碳，又会发现其变澄清，因为 _ _(用文字描述)。,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,碳酸钙与水、二氧化碳反应,生成易溶于水的碳酸氢钙,命题角度运用质量守恒定律推算反应中某 物质的质量或物质之间的质量比 表格数据分析的方法 (1)测定未知物质： 根据反应前后物质的总质量不变列出等式，求出待测物质的质量。,(2)判定反应物、生成物、催化剂： 反应后质量增加生成物 反应后质量减

8、少反应物 质量不变可能是催化剂，也可能是没有参与反应的物质 (3)确定质量比： 反应物减少的质量之比反应物的质量与生成物增加的质量之比生成物的质量比,百变例题3(2014烟台中考)为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是( ),A. 表中a的值为5.6 BX可能是该反应的催化剂 CX可能含有氢元素 DX只含碳元素,百变解读：密闭容器内的物质总质量在化学反应前后不发生变化，反应过程中物质的增加或减少或不变可以通过不同的形式表现。,【思路分析】 此题是根据反应前后测得的各物质的质量(其中一

9、种物质反应前或反应后的质量未知)来分析判断相关说法的正误。对于此类题型的解题步骤如下： 根据质量守恒定律反应前后各物质的质量总和不变，求出未知物质的质量；,判断各物质是反应物还是生成物：反应后质量增加的为 生成物，质量减小的为反应物，质量不变的为催化剂或者 杂质； 根据已知信息具体分析相关内容。 特别提醒：反应中物质的质量比为各物质反应前后的质量 差的绝对值之比。,变式一：表格型有两个未知量 9(2018淄博沂源一模)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( ),A.a一定是反应物 Bxy20 Cx的取值范围一定是0 x30 D反应生成c与d

10、的质量比为21,变式二：饼图型 10(2018枣庄峄城一模)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。,下列关于以上反应的说法中，正确的是( ) Ax的值为44 BW由碳、氢两种元素组成 C该反应属于置换反应 DW中碳、氢元素质量比为41,D,变式三：折线型 11在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定 条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质的质量 如图所示。下列说法中不正确的是( ) A该反应为化合反应 B丙可能为该反应的催化剂 C该反应中，乙、丁的质量变化之比为75 D该反应中，甲、乙的质量变化之比为14,D,命题角度有关质量守恒定律的微

11、观示意图的分析 微观示意图分析的方法 (1)若化学反应前后都有相同小球组成且结构也相同的物 质，应先抵消反应前后相同的物质。,(2)若小球代表的原子已知，则可以根据微观示意图写出该反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据反应前后各种小球所代表的的原子的种类和数目不变进行配平。 (3)根据化学方程式或配平的式子分析相关问题。,百变例题4(2017淄博中考)如图是一氧化碳在氧气中燃烧的微观示意图，下列观点与客观事实相符合的是( ),A该反应属于化合反应 B该反应前后氧气分子没有发生变化 C该反应生成的二氧化碳分子中碳元素与氧元素的质量比为12 D一氧化碳和氧气的相对分子质量之和等于二氧化碳的

12、相对分子质量,百变解读：从微观的角度认识物质之间的反应，题型会出现恰好完全反应与物质过量两种情况，出题形式变化多样，但解题思路基本一致。,【思路分析】 此题是根据化学反应的微观示意图来分析判断相关说法的对与错。对于此类题型，解题步骤如下： 根据微观示意图写出反应物和生成物的化学式； 写出反应的化学方程式并配平； 根据化学式和化学方程式具体分析相关说法的正误。,变式一：反应前后微观粒子没有配平 12(2015淄博中考)在“宏观微观符号”之间建立 联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的 微观示意图，从中获取的相关信息正确的是( ) A甲物质的化学式是CH2 B丙物质属于氧化物 C该反应

13、中有4种化合物 D甲、乙两物质的质量比为11,B,13(2016济南中考)如图为某化学反应的微观模拟示意 图，下列有关该反应的说法中，正确的是( ),A反应前后氮元素的化合价没有发生改变 B该反应不属于置换反应 C参加反应的甲、乙两物质的质量比为43 D图示中x的值为2,变式二：未给出其中一种物质 14(2017烟台中考)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)：,下列说法正确的是( ) A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B参加反应的甲与乙的质量比为31 C甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D该反应体现了无机物

14、可以转化为有机物,D,变式三：反应前后有未反应完的物质 15. (2017莱芜中考)科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( ),A乙烯的化学式为C2H4 B反应前后原子种类、数目均不改变 C无机物在一定条件下可转化为有机物 D参加反应的两种分子的个数比是14,考点二 化学方程式的书写及意义 命题角度化学方程式的书写 例3 (2018莱芜中考)下列物质的用途与化学原理相符且化学方程式书写正确的是( ),A用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO32HCl=2NaClH2O CO2 B用稀盐酸除铁锈：6HClFe2O3=

15、2FeCl3H2O C工业上用氨碱法制纯碱：2NaCl2NH3CO2H2O= Na2CO32NH4Cl D用食醋除水垢：2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2O CO2,【思路分析】 判断化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑：要符合客观事实；方程式要配平；如果只有生成物中有气体，气体物质要标注气体符号，如果反应物和生成物都有气体，则不需要标注气体符号。,16(2016济宁中考)根据下面实验内容书写的化学方程 式，正确的是( ) A在空气中点燃镁条MgO2 MgO B铝片放入稀硫酸中AlH2SO4=AlSO4H2 C氢氧化钠溶液中滴加氯化钡2NaOHBaCl2= Ba(OH)

16、22NaCl D碳酸钠溶液中滴加硝酸银Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3,D,命题角度化学方程式的意义 例4(2017淄博中考)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用 “2MgO2 2MgO”来表示。以下信息：反应条件 反应速率反应物、生成物各物质间的质量关系反应 的微观过程反应过程中的能量变化反应体系中微观 粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( ) A B C D,C,【思路分析】 通过反应化学方程式可得到的信息有：反应条件，反应物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应类型，元素化合价的变化；无法获得反应速率、反应过程中的能量变化。,17(2013泰

17、安中考)关于化学方程式CH42O2 CO2 2H2O的描述正确的是( ) A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和 2个水 C1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子 和2个H2O分子 D1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O,C,考点三 常见的化学反应类型 重点 命题角度化学反应类型的判断 例5 (2018济宁中考)下列化学方程式书写和对反应类型 的判断，都正确的是( ) A4Fe3O2 2Fe2O3化合反应 BCu2AgCl=2AgCuCl2置换反应 CSiO23C SiC

18、2CO置换反应 DBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2复分解反应,D,【思路分析】 化合反应：两种或两种以上物质反应生成一 种物质的反应，符合“多变一”的特征；分解反应：一种 物质生成两种或两种以上物质的反应，符合“一变多”的 特征；置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物相 互交换成分生成另外两种化合物，一般生成气体、沉淀或 水。,18(2018泰安中考)硅是信息技术的关键材料。从石英砂 制取芯片的重要反应是SiO22C Si2CO，该反应属 于( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,C,19(2014枣庄中考)在

19、分解反应；化合反应；置 换反应；复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一 定不含单质的是( ) A B C D,D,20(2018潍坊中考)下列属于置换反应的是( ) A2H2O 2H2O2 BSO2 SO2 CNaOHHCl=NaClH2O D2Al6HCl=2AlCl33H2,D,21(2016淄博中考)请对表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明化学反应类型。,评价序号：完全正确反应条件不正确 没有配平违背客观事实,考点四 化学方程式的计算 重难点 例6 (2018威海中考)向20 g铜锌合金中不断加入一定溶 质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关 系如图所示。请计算

20、：,(1)合金中锌的质量分数为 _。,32.5%,(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数) 【思路分析】加入的稀盐酸与锌反应，生成氢气，剩余固体为铜，根据质量守恒定律可知锌、铜、氢气的质量，然后根据化学方程式中锌与氯化氢的质量关系即可求得参加反应的氯化氢的质量，进而可求得稀盐酸的溶质质量分数。,解：设60 g稀盐酸中溶质为x。 Zn 2HCl=ZnCl2H2 65 73 65 gx x7.3 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 100%12.2% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。,22(2018淄博中考)小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的

21、同学要通过实验来测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。,(1)准确称取9.0 g小苏打样品放入烧杯中，逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸73.0 g，烧杯中没有残留不溶物。计算样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程) (2)请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。,解：反应中共消耗HCl的质量为73.0 g5%3.65 g。 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 8436.5 x 3.65 g, x8.4 g 样品中碳酸氢钠的质量分数为 100%93.3% 答：样品中碳酸氢钠

22、的质量分数为93.3%。 取一定量样品，称重，然后加热至固体质量不再变化，再称重，利用质量差计算碳酸氢钠的质量分数。,23(2014淄博中考)某学校化学兴趣小组的同学对我市南部山区的大理石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙(其中含有二氧化硅等杂质)。下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关问题。,【实验目的】 测定大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【查阅资料】 二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应。 【实验过程】 准确称量5.0 g大理石样品于烧杯中，向其中 加入40 mL质量分数为20%的盐酸，立即将烧杯放到电子秤上 称量。每分钟记录一次数据(提示：反应结束后盐酸有剩余)。 相

23、关的实验数据如下表：,【数据处理】 (1)表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是 第_分钟。,5,(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为102.0 g100.1 g1.9 g。 设5.0 g大理石样品中碳酸钙的质量为x。,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 10044 x1.9 g x4.32 g 样品中碳酸钙的质量分数为 100%86.4% 答：样品中碳酸钙的质量分数为86.4%。,【反思交流】 实验结束后，部分同学认为测得的碳酸钙 质量分数偏大，请你分析出现此情况的原因可能是_ _ _ _。,二

24、氧化,碳气体中含有盐酸挥发的氯化氢气体使其质量比实际产生,二氧化碳的质量大，故由二氧化碳求出的碳酸钙的质量分,数偏大,24(2018泰安中考)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。,计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少。(计算结果精确至0.1%) 解：由图示可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0 g。 设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x。 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106100 6.0 gx5.0 g, x88.3% 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3

25、%。,25(2018淄博博山一模)某公司生产出的纯碱产品中经 检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20 时，称取该产品样品26.5 g，加入到盛有一定质量稀 盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸 出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内 混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。,求：(1)生成CO2的质量。 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。,解：(1)生成二氧化碳的质量为172.5 g163.7 g8.8 g (2)设样品中Na2CO3的质量为x。 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 10644 x 8.8 g, x21.2 g 则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 100%80% 答：(1)生成CO2的质量8.8 g。 (2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。,实验 质量守恒定律的验证,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4