专题复习一物质的量

1、专题复习一 物质的量,高 珊,物质的量(n),阿伏加德罗常数(NA),摩尔质量（M）,气体摩尔体积(Vm),物质的量浓度(cB),基本概念, 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。 物质的量符号为n，单位是摩尔，简称摩（符号为mol）。 使用摩尔计量物质的量时，应指明微粒的种类。 只适用于微观，不适用于宏观，是沟通微观与宏观的桥梁。 不能用“摩尔数”代替“物质的量”。, 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,符号为M，常用单位为 g mol-1 。 1mol某微粒的质量在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。 例如：M（ K ） = 39 g mol-1 M（CO2） =

2、44 g mol-1 M（Na+） = 23 g mol-1,9.8g H3PO4的物质的量为 ，其中含有 mol氢原子，含有 个氧原子，含磷元素 g，可以与 g NaOH恰好反应生成正盐。,下列说法正确的是（ ） A. 物质的量的单位是g B. CO 的摩尔质量是28g C. 44g CO2 的物质的量是1 D. 1mol 12C 原子的质量是12g,D,2.4081023,0.1mol,0.3,3.1,12, 规定以 0.012Kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.021023mol-1 。,NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ） A1mol任何物质都含

3、有NA个原子 B80g SO3中所含的原子数为NA C. 相同质量的CO和N2所含有的分子数相等 D0.1mol Na2SO4中，含Na+的数目为0.1NA E0.1mol Na2SO4中，阴离子所带电荷数为0.1NA F. 1.8g NH4+中含有的电子数为1.1NA G. 23g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA,C,已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ，标况下X气体的体积是 。,32 g/mol,5.6L, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有 L mol-1。 标准状况（0，101kPa）下，Vm约为 22.

4、4 L mol-1。 该物质在标况下应为气体。例如：标况下SO3为固体，H2O为液体，1mol这些物质的体积都不是22.4L。 气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。,将质量比为2:71的氢气与氯气混合后充分反应，参加反应的氢气、氯气与生成的氯化氢的体积比为 ,将生成的73g氯化氢通入2L水中（假设溶解前后液体体积不变），则所得溶液中H+的物质的量浓度为 。,阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法中正确的是（ ） A.22.4L 氢气含氢分子数约为6.021023 B.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数约为6.021023 C.0.1mol 铁粉与足量稀硫酸反应生成的氢气

5、分子数约为6.021022 D.标准状况下，22.4L 水含水分子数约为6.021023,1:1:2,C,1mol/L, 单位体积溶液里所含溶质的物质的量，称为溶质的物质的量浓度，符号为cB，常用单位mol/L。 不同液体的体积是没有加和性的。 溶质可以是化合物形式，也可以是离子形式。 溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。,下列溶液中，c(H+)最大的是（ ） A.0.1molL-1HCl溶液 B.0.1molL-1H2SO4溶液 C.0.1molL-1NaOH溶液 D.0.1molL-1CH3COOH溶液,将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL

6、溶液的物质的量浓度是 。,0.1mol/L,B,有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1，SO42- 的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度（molL1）为（ ） A0.1 B0.15 C0.2 D0.25,C,现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： 该气体的物质的量为 mol。 该气体所含原子总数为 个。 该气体在标准状况下的体积为 L。 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为 mo

7、lL1。,m/M,2mNA/M,22.4m/M,m/(m+1000),m/MV,将6.50 g 锌投入200 mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： （1）6.50 g 锌的物质的量 （2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度 （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积,一定物质的量浓度溶液的配置,主要仪器： 容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 容量瓶的规格有100ml、250ml、500ml、1000ml，瓶上标有温度、规格、刻度线，使用前必须检漏。,主要步骤： （1）计算：计算固体质量或计算液体体积 （2）称（固体）或量（液体） （3）溶解或稀释：应在烧杯中溶解或稀释，不能在

8、容量瓶中。 （4）(冷却后)转移：将溶液冷却到室温,用玻璃棒引流. 洗涤：用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不用洗涤。 振荡：使溶液混合均匀 （5）定容：加水至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加水到刻度线处，使溶液凹液面正好与刻度线相切。如液面超过了刻度线，不能用胶头滴管吸出多余的液体，只能倒掉重配。摇匀后发现液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水。 装瓶贴签：将配制的溶液装入干燥的试剂瓶中，贴上标签注明名称和浓度。,误差分析 （1）称量误差：若药品潮解而变质，浓度偏小；称量物错放在托盘天平的右盘上，浓度偏小；用量筒取浓液体时，若仰视刻度，浓度偏大，若俯视刻度，浓度偏小；量浓溶液后洗涤量筒，浓度偏大。 （2）溶解误差：搅拌时溶液飞溅出来，浓度偏小，未冷却立即移入容量瓶，浓度偏大。 （3）洗涤误差：不洗涤或洗液未移入容量瓶中，浓度偏小。 （4）定容误差：加水过量或不足，偏小或偏大；最后读数时俯视或仰视偏大或偏小。,实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）实验步骤为： ; ; ; ; . （2）所需仪器为 . （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影