21物质分类(上课用)

1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第1课时 简单分类法及其应用,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,思考？,沃尔玛超市,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,？,服 装,食品,办公用品,膨化食品,饮品,水果,超市里的商品琳琅满目，人们如何挑选所需要的商品？如何找到自己想吃的薯片？,1.了解分类法的意义及方法。 2.了解分类法在化学中的应用。（重点）,一、简单分类法及其应用,1.分类：,分类的目的和意义：提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。,把某些特征相似的事物归类到一起的方法。,没有分类的世界将会怎样？,【想一想】,回顾

2、初中学过哪些有关物质类别的概念及化学反应?,物质类别：混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物等 化学反应：置换反应、复分解反应、 化合反应、分解反应,思考与交流,一、元素与物质分类 1元素与物质 (1)元素与物质的关系 从本质上看：元素是物质的基本组成成分，物质都是由组成的。 从数量上看：110多种元素组成了整个物质世界。,元素,(2)元素的存在形态 游离态：元素以自身形式结合成时的存在形态，此时元素的化合价为零价。 化合态：元素与其他元素结合成 时的存在形态，此时元素的化合价一般为正价或负价。 地

3、壳中元素质量含量由多到少排在前五位的元素依次为。,单质,化合物,O、Si、Al、Fe、Ca,2物质的分类 (1)基本概念 混合物：由的分子组成的物质称为混合物，如空气、海水等。 纯净物：由分子组成的物质称为纯净物，包括单质和化合物，如O2、金刚石、硝酸钾、氯化钠等。 单质：由同种元素组成的称为单质，包括金属单质和非金属单质。,两种或两种以上,一种,纯净物,化合物：由两种或两种以上的元素组成的 称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。 酸：在水溶液中电离出的的化合物称为酸，如HCl、H2SO4、HNO3等。 碱：在水溶液中电离出的 的化合物称为碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 盐：由金属

4、阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的 称为盐，如NaCl、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。,纯净物,阳离子全部为氢离子,阴离子全部为 氢氧根离子,化合物,氧化物：由元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物称为氧化物，如CO2、CaO、NO、Na2O2等。,两种,下列的物质：O2 、 H2O、 空气、Fe、 Al(OH)3 、 干冰、K2SO4 、Na2SO4 、Ca(OH)2、 Na2CO3 、 H2SO4、 K2CO3 、 HCl、 CuSO4溶液、HNO3 、NaOH 、 H2S、H2CO3、MgO中，属于,Fe,O2,空气 CuSO4溶液,H2O 干冰 MgO,H2SO4 HCl

5、 HNO3 H2S H2CO3,K2SO4 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3,Ca(OH)2 NaOH Al(OH)3,混合物： 金属单质： 非金属单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐：,练习,单质的分类,金属 非金属,单 质,活泼金属:,较活泼金属:,不活泼金属:,由分子构成：,由原子直接构成:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金刚石、石墨、,H2、Cl2、P4、O3,稀有气体：,ee,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,（其它氧化物）,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5、H2O,CO2、P2O5、SO3,CaO、CuO、K2

6、O,CO、H2O,非金属氧化物,氧化物的分类,1.下列物质在我们生活中常见,其中属于氧化物的是( )A.水 B.食盐 C食醋 D.酒,练习,A,2.下列物质属于酸性氧化物的是（ ） A. CuO B. CO C. CO2 D. CaO,C,酸的分类,按是否含氧元素：,酸,按含氢原子数目：,按挥发性：,一元酸HCl、 HNO3,挥发性酸HNO3 、HCl 、 难挥发性酸H2SO4,含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）H2CO3,无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）,二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S,三元酸H3PO4,按酸性强弱：,强酸H2SO4、HNO3 、HCl弱酸H2CO3,碱

7、的分类,KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O,Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2,按溶解性,按强弱,强碱： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2,弱碱：NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3、 Zn(OH)2,按含氢氧根数目,盐的分类,2.按是否可溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- （大部分） Cl- （大部分）,BaCO3 AgCl BaSO4,1.按阴、阳离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+ （钾盐） Na+（钠盐） NH4+（铵盐） Cu2+（铜盐） Ca2+ （

8、钙盐）,NO3-（硝酸盐） SO42- （硫酸盐） CO32（碳酸盐 ） PO43- （磷酸盐）Cl-(氯化物）,3.组成中是否有可电离的H+、OH-,正盐 NaCl,酸式盐 NaHCO3、NaHSO4,碱式盐Cu2(OH)2CO3,请对下列的盐进行分类： Mg(NO3)2、AgCl、ZnSO4、FeSO4、BaSO4、CuCO3、K2CO3、 NaCl、Mn(NO3)2、AlCl3、Fe2(SO4)3、FeCO3,可溶性盐：,Mg(NO3)2、 ZnSO4、FeSO4、K2CO3、 NaCl、Mn(NO3)2、AlCl3、Fe2(SO4)3,难溶性盐：,AgCl、 BaSO4、 CuCO3、

9、 FeCO3,四种基本反应类型,常用的简单分类方法:,1、单一分类法：,标准唯一,分类有局限,请大家对下列反应方程式进行分类：,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,Fe+2HClFeCl2 + H2,2HCl+Ca(OH)2CaCl2+H2O,2H2O22H2O+O2 ,MnO2,NaOH+HClNaCl+H2O,化合反应：,分解反应：,置换反应：,复分解反应：,可同时分属不同类别 ,2、交叉分类法：,同一事物以不同标准进行分类,物质类别之间有部分交叉。,特点:,Na2CO3,钠 盐,碳酸盐,Na2CO3,这是交叉分类么?为什么?,伪交叉,K2SO4,Na2CO3,Na2SO4,K2CO3,钾盐

10、,钠盐,硫酸盐,碳酸盐,练习：用交叉分类法分下列物质,田亮,刘翔,姚明,罗纳尔多,信息: 根据酸根里是否有氧原子可把酸分为含氧酸和无氧酸,根据酸电离所能生成的H+个数可把酸分为一元酸、二元酸、多元酸,物质,混合物,单质,纯净物,化合物,碱,盐,酸,氧化物,金属单质,非金属单质,对你所学过的化学物质进行分类。,【思考与交流】,对同类事物进行再分类的方法,特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,3、树状分类法:,用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4， CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类。,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4

11、 CaCO3,CO2 CaO,【练一练】,你能总结一下两种分类方法的异同吗？,1.树状分类法: 对同一类进行再分类，系统性强，适合层次包含关系 2.交叉分类法: 至少同时运用两种分类标准，弥补单一标准的不足,【想一想】,小结：,分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,确定分类标准,常用的简单分类方法:,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,A,1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是() A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐,3.请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同 的物质。,(1)Cu(OH)2 NaOH Mg（OH）2 H2SO4,【提示】H2SO4,(2)空气 N2 HCl气体 CuSO45H2O,【提示】空气,(3)Na2CO3 ZnSO4 CaCO3 MgCO3,【提示】ZnSO4,4.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋， 上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于哪种类别的物质：_。 (2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表 示)