《第二节_离子反应》PPT课件

1、第二章第二节,离子反应,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离,下列物质能导电吗？,盐酸、 NaCl固体、 NaCl溶液、K2SO4溶液、 NaOH溶液、石墨、Cu、蔗糖溶液、酒精溶液,能,能,导电性,石墨,Cu,物质,能,能,不,能,能,导电性,NaCl 溶液,K2SO4 溶液,NaCl 固体,NaOH溶液,盐酸,物质,复习与思考,？,为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？,？,？,让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。,NaCl的电离,NaCl加入水中,水分子与NaCl晶体作用,NaCl溶解并电离,Na+,Cl-,H2O,下面叙述正确的是( ) A、NaCl 溶液能导电，

2、所以NaCl 溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu 能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质,考一考,注意事项： 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。,注 意, 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水

3、溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如NH3、SO2、SO3），H2CO3、 H2SO3、NH3 H2O 是电解质。 BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。, 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一

4、定能导电，如NaCl晶体。,？书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,探究,请写出下列物质的电离方程式： HCl = H+ + Cl- H2SO4= 2H+ + SO42- HNO3= H+ + NO3- 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物,盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物,= Na+ + OH-,= K+ + OH-,= Ca2+ + 2OH-,= 2Na+ + CO32-,= 2K+ + SO42-,= NH4+ + Cl-,思考题,

5、1、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4是不是酸呢？,2、NH3H2O = NH4+ + OH- NH3H2O是碱吗？,（不是）,（是）,3、Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32- Cu2(OH)2CO3是碱吗？,（不是）,写出下列物质的电离方程式,KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3,练一练,KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHC

6、O3,注意,电离方程式的书写： （1）、强电解质：完全电离用“=”，如：HCI=H+CI- （2）、一元弱酸或弱碱：部分电离用“ ”如： CH3COOH CH3COO-+H+ （3）、多元弱酸：部分电离且是分步的，以第一部电离为主。如：H2CO3 H+ + HCO3-(主要的） ,HCO3- H+ + CO32- （次要的）。,（4）、多元弱碱：部分电离且是分步的，但用总的电离方程式来表示。如：Cu(OH)2 2Cu2+2OH- （5）、酸式盐：在水溶液或熔融态时不完全相同，强酸的酸式盐如酸式硫酸盐在熔融液中只能电离出HSO4-，但在水溶液中完全电离H+和SO42-，弱酸的酸式盐不论是在熔融液

7、还是在水溶液中，都只能电离出酸式酸根离子。如：熔融液：NaHSO4=Na+ HSO4- 水溶液：NaHSO4=Na+H+SO42-,Na2HPO4=2Na+HPO42- （6）、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开,我们学了些什么?,电离、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？,重点：电解质的概念 难点：电解质的概念；探究碱和盐的定义,练一练：,1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电 解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,练 习,2、物质的水溶液能够导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A、SO2 B、干冰 C、蔗糖 D、BaSO4 3、下列叙述正确的是（ ） A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl- B、溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C、BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质 D、CO2溶于水能部分电离，故CO2属于电解质,A、B,C,练 习,4、下列叙述不正确的是（ ） A、KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B、 NaOH溶液导电，则NaOH是电解质 C、纯净的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不 是电解质 D、CaCO3难溶于水，但熔化状