化学学方程式的综合计算.ppt

1、化学方程式的综合计算,一,学习目标（1分钟）,自学内容： 有关质量分数的综合计算,1,自学指导（1分钟）,1、6.5g锌粒与50g稀盐酸恰好完全反应，求 (1)稀盐酸的溶质质量分数. (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 Zn-65 H-1 Cl-35.5,学生自学，教师巡视1（4分钟）,自学检测1（3分钟）,6.5g+50g - 0.2 g,y=13.6 g,y,Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2,65 73 136 2,6.5g X y z,解：设稀盐酸的溶质质量为x,ZnCl2的质量为y,H2的质量为z.,65,=,73,1、6.5g锌粒与50g稀盐酸恰好完全反应，求 (1)

2、稀盐酸的溶质质量分数. (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。,X=7.3 g,7.3 g,50g,X100%=14.6%,(1),(2),=,136,z=0.2 g,=,2,z,X,6.5g,HCl%=,ZnCl2%=,13.6 g,X100%=24.2%,答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，反应后所得溶液的溶质质量分数为24.2%。,学生自学，教师巡视2（4分钟）,学生讨论，教师点拨（2分钟）,总结：求反应后所得溶液的质量，常根据质量守恒定律。 即：反应后溶液质量=反应前物质总质量-杂质质量-生成气体质量-生成沉淀质量,2、 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克

3、稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求 1)铁粉中纯铁的质量分数. 2)稀盐酸的质量分数. 3)反应后的溶液中溶质的质量分数. Fe-56 H-1 Cl-35.5,学生自学，教师巡视2（5分钟）,自学检测2（3分钟）,解：根据质量守恒定律m(H2)=200g+20g-219.4g=0.6g 设20g样品中含铁的质量为x,盐酸中溶质的质量为y，生成的FeCl2的质量为M,Fe+2HCl=FeCl2+H2,56,127,2,x,M,0.6g,56,127,x,M,2,0.6g,=,=,x=16.8g y= 21.9g M=38.1g,Fe%= 100%=84%,7

4、3,y,73,y,=,16.8g,20g,200g+20g 0.6 g-（20g-16.8g）,21.9 g,200g,X100%=10.95%,(2),(3),HCl%=,FeCl2%=,38.1 g,(1),100 %,=17.6%,1、 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求 1)铁粉中纯铁的质量分数. 2)稀盐酸的质量分数. 3)反应后的溶液中溶质的质量分数.,答：,1、某同学为了测定黄铜（锌和铜组成的合金）样品组成。 分四次取样品与稀硫酸反应。实验数据如下表。,计算：（1）黄铜中锌的质量

5、分数。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。,学生自学，教师巡视3（5分钟）,Zn-65 Cu-64 H-1 s-32 o-16,计算：（1）黄铜中锌的质量分数。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。,解：由图表可知：第1次样品过量，第3次硫酸过量。 设50.0g样品中含锌的质量为x,40.0g稀硫酸中含溶质的质量为y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65,2,x,1.0g,98,2,0.4g,y,65,2,x,1.0g,=,98,2,0.4g,y,=,X=32.5g,y=19.6g,Zn%=32.5g/50.0g100% =65%,H2SO4%=19.6g

6、/40.0g100% =49%,答：,1、将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。求：（1）铁粉样品中铁的纯度； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,当堂训练（15分钟）,解：设12g样品中含铁的质量为x,生成的FeCl2的质量 为y,由已知可知m(H2)=100g+12g-111.6g=0.4g,Fe+2HCl=FeCl2+H2,56,127,2,x,y,0.4g,56,127,x,y,2,0.4g,=,=,x=11.2g y=25.4g,Fe%=11.2g/12g100%=93.3%,溶质的质量分数=25.4g（11

7、.2g+100g-0.4g)100% =22.9%,2、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：,试求：（1）m= 。 （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？,0.04,3.25g5g 100% =65%,1. 大理石主要成份是 CaCO3，可利用盐酸与大理石的反应检验其纯度，现将25 g石灰石放入73 g稀盐酸中（杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数（2）稀盐酸中溶质的质量分数。（3）反应后溶液中溶质的质量分数。,选做题,碳酸钙的质量分数= 100%=80%， 稀盐酸中溶质的质量分数= 100%=20%。 反应后溶液的质量=20g+73 g-8.8 g=84.2 g 溶质的质量分数= 100%=26.4%,20g,25g,14.6g,73g,22.2g,84.2g,答：碳酸钙的质量分数为80%；稀盐酸中溶质的质量分数为20%；反应后溶液中溶质的质量分数为26.4%。,解：设产生8.8 g二氧化碳气体，需CaCO3质量为 x，HCl质量为 y ，CaCl2 质量为