离子反应第一课时 (2).ppt

1、第二节 离子反应 （第一课时）,宜城市第二高级中学 郭士平,看一看 想一想,电解饱和食盐水,溶液的导电性.flv,盐酸 NaCl溶液 NaNO3固体 石墨 KOH溶液 酒精溶液 Cu 蔗糖溶液,1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子；,2、盐酸、KOH 溶液、 NaCl溶液导电是由于 有大量自由移动的离子。,NaCl溶于水产生自由移动离子过程图解：,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、电离:物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,2、电解质,在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。,常见的电解质： 酸、碱、绝大多数盐、金属氧化

2、物 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 金属氧化物：Na2O、MgO等； 盐（绝大多数）：NaCl、 Ba(NO3)2等。 水也是电解质。,例1.下列物质属于电解质的是( ) A、铝线 B、加碘食盐 C、氯化钠 D、氯气 E、蔗糖水溶液,C,非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等一般都是非电解质。,3、非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。,例2 . 下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？, 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,

3、非电解质：,能导电：,想一想:,例3. 判断下列说法是否正确，并说明理由?,A、铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。 B、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 C、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 D、二氧化硫溶解在水中能导电，所以二氧化硫是电解质。,E. SO3、SO2、CO2、NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。 F. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 G. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质。,（1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不

4、是非电解质。,（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电，是由于化合物本身直接电离出了自由移动的离子。,（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、 石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。,（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。,总结：,3、电离的表示方法 电离方程式(ionization equation) 书写方法： 式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的 状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。,1、HCl = H+ +Cl- 2、HNO3 = H+ + NO3- 3、

5、KOH = K+ + OH- 4、CuSO4 = Cu2+ + SO42-,请分别书写下列各组物质的电离方程式： 1、硫酸、硝酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡 3、硫酸镁、氯化钡、硫酸钾、氯化铵,书写电离方程式时，要注意以下几点：,(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。,(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,(1)电离方程式左右两边元素的种类不变。,+n -m AXBY=XAn+YBm-,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,NaHSO4是否属酸？ 电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-,试一试：,2、下面的说法不正确的是( ) A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质 C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电 D液态氯化氢不能导