高考化学一轮复习 3.7考点强化 铝的主要性质与用途课件 (2).ppt

1、,1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 铝的主要性质与用途,第三章 金属及其化合物,一、考点精讲,1.考点精讲,一、铝,1铝的原子结构和存在,铝位于元素周期表_，原子结构示意图为_。,铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以 _态存在。,_色有金属光泽的固体，有良好的_、_和 传热性等，密度较小，质地柔软。,第3周期A族,导电性,延展性,银白,化合,硅,2金属铝的物理性质,3金属铝的化学性质,4铝的冶炼,_,_,_,_,_,_,_,2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2,2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2,2A

2、l +2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2,(2)_,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 下列说法错误的是 ()。 AAl箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作 用 D铝制容器可盛装浓H2SO4,A,解析显/隐,解析浓硝酸才能使Al钝化形成致密的氧化膜。,三、总结归纳,3.总结归纳,铝的两大特殊反应 1与碱的反应 活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al2OH2H2O=2AlO23H2。 注意

3、其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。,2铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将金属从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。 注意Al与MgO不能发生铝热反应。,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁，列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()。 A比纯铝熔点高 B具有比较活泼的化学性质 C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D质量轻，

4、强度大，抗腐蚀能力比较强,D,解析显/隐,【变式2】 a g镁铝合金投入x mL 2 molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 molL1 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7)g，则下列说法不正确的是 ()。A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 Cx2y Da的取值范围为0.9a1.2,C,转 解析,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,【真题】 (2013山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ()。 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸,A,解析本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al2NaOH，2Al3H2SO4，2Al6HCl，A项正确，B、C项错误；A