化学平衡常数.ppt

1、复习,化学平衡状态的定义,化学平衡状态的特点,化学平衡常数,457.6,48.38,48.61,49.54,48.48,48.71,48.81,化学平衡常数,定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）,符号：K, K,化学平衡常数,表达式： 任一反应 a A(g)+b B(g) c C(g)+d D(g)在某温度下达到的化学平衡状态，其平衡常数表达式为：,其中c为各组分的平衡浓度。,练习,试写出下列反应的平衡常数表达式： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),固体、纯溶剂(浓度为

2、常数），一般不出现在表达式中。,若平衡时H2O(g)，CO，H2的浓度分别为2.0 mol/L，1.0 mol/L，2.0 mol/L，则K=？,化学平衡常数,写出某温度下下列方程式的平衡常数的表达式,N2+3H2 2NH3 K1,2NH3 N2+3H2 K2,1/2N2+3/2H2 NH3 K3,K1 = 1/K2 = K32,练习,N2+3H2 2NH3 某温度下，平衡常数 K=5,4NH3 2N2+6H2在相同温度下 的平衡常数为多少？,54.5,54.6,54.45,423.6,化学平衡常数,特点： K只受反应物本身的性质和温度的影响，而其它外界条件如： 浓度、压强、催化剂等变化对其无

3、影响。,例： N2+3H2 2NH3 某温度下，达到平衡后， K=5，向容器中继续添加N2，平衡向哪个 方向移动，平衡常数为多少？,意义： K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。,化学平衡常数,a A(g)+b B(g) c C(g)+d D(g),化学平衡常数,一般当K105 时，该反应进行得基本完全， 而 K 10-5 时，则认为该反应很难进行。,如：相同条件下,I2(g) + H2(g) 2HI(g) K1=48.74 Cl2(g) + H2(g) 2HCl (g) K2=5.3103

4、3,化学平衡常数的应用,判断平衡移动方向,QCK ，反应向正方向进行,QCK ，反应处于平衡状态,QCK ，反应向逆方向进行,反应 a A(g)+b B(g) c C(g)+d D(g)在一定温度下任意时刻，其各物质浓度有如下关系：,浓度商：,随堂练习： 一定温度下的密闭容器中存在：,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，某时刻测得C(SO2)=0.4mol/L，C(O2)=1mol/L， C(SO3)=0.4mol/L，试判断该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？,化学平衡常数,应用：,利用K可判断反应的热效应： 若升高温度，K值增

5、大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。,不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g), 平衡常数与温度的关系如下：,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以 判断上面可逆反应的正方向是,放热反应,例如：,化学平衡常数,计算转化率 根据平衡常数可以计算平衡浓度，再依据起始浓度和平衡浓度计算出变化浓度，从而计算反应物的转化率。,应用：,【例】 在一密闭容器中，CO与H2O混合加热 到800达到下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1，若反应开始时CO和H2O的物质的量分别 为2 mol和10 mol，求达到平衡时CO的转化率 是多少？,课堂练习,在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到427达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=9.4，若反应开始时CO