高中化学 第1章第2节 元素周期律学案 新人教版必修

1、第二节元素周期律重难点一 原子核外电子的排布1核外电子的排布规律(1)原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数不超过8个(K层为最外层不能超过2个)。(4)次外层最多能容纳的电子数目不超过18个。特别提醒(1)以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。(2)上述为核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其他规律。(3)最外层电子数排满8个(

2、He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。(4)最外层电子较少的(4)一般易得电子或通过形成共用电子对形成稳定结构，表现出非金属性。2118号元素原子的结构特征(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(9)电子层数跟最外层

3、电子数相等的原子有H、Be、Al。(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。3粒子的结构示意图(1)表示方法结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如：(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等。例如：即阳离子：核外电子数小于核电荷数(核内质子数)，阴离子：核外电子数大于核电荷数(核内质子数)

4、，其差值均为离子所带电荷的数值。(3)粒子核内质子数与核外电子数之间的关系原子：核内质子数核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数离子所带电荷数阴离子：核内质子数核外电子数离子所带电荷数重难点二 元素周期律1同周期、同主族元素性质的变化规律(0族除外)项目同周期(从左至右)同主族(自上而下)电子层数相同逐一增加最外层电子数逐一增加(除第一周期外均为17)相同原子半径逐渐减小逐渐增大得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸、碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性

5、逐渐减弱非金属形成气态氢化物难易程度由难到易由易到难气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱化合价最高正价由(1)(7)价，负价(4)(1)最高正价等于族序数，最低负价等于(8族序数)2.粒子半径大小比较(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。如r(Na)r(Mg)r(Al)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)r(Cl)。(3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。即同主族元素的原子半径随电子层数的

6、增多而增大。(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如核外是18个电子的离子的半径大小是r(Ca2)r(K)r(Cl)r(S2)。(5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)r(O)；而O与S同主族，r(O)r(S)，所以r(F)BA；原子半径CAB。A、B、C若为非金属元素，则非金属性BAC；单质的氧化性BAC；阴离子的还原性Cn8An8Bn7(设A为n族，则B为n1

7、族，下同)；气态氢化物的稳定性H7nBH8nA H8nC。A、B、C若为金属，则其失电子能力CAB；单质的还原性CAB；阳离子的氧化性B(n1)AnCn；最高价氧化物对应的水化物的碱性：C(OH)nA(OH)nB(OH)n1。(2)“对角线”规律有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li和Mg，B和Si等。这一规律称为“对角线”规律。如图所示：应用：根据已知元素及其化合物的性质，推导未知元素及其化合物的性质。(3)“相似”规律同族元素性质相似；左上右下对角线上元素性质相似；同位素的化学性质几乎完全相同。2“位”、“构”、“性”之间的关系在解题中

8、的应用(1)“位”、“构”、“性”的关系元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：可以从下列三个方面理解这个关系图：从元素的原子结构推测元素在周期表中的位置及有关性质；从元素在周期表中的位置推测元素的原子结构及相关性质；元素的一些主要性质又能反映元素的原子结构和元素在周期表中的位置。(2)结构与位置互推问题是解题的基础掌握四个关系式：a电子层数周期序数b质子数原子序数c最外层电子数主族序数d主族元素的最高正价族序数，最低负价主族序数8熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关

9、系等。(3)性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：元素的金属性、非金属性。气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应水化物的酸、碱性。(4)结构和性质的互推问题是解题的要素最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。判断元素金属性和非金属性的方法。特别提醒很多规律方法只适用于主族元素，而不适用于副族元素，解题时注意不要随意将其适用范围扩大化。题型1 核外电子的排布规律例1下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层

10、上电子数的4倍C某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等解析K层、L层、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A有可能；当M层上排有电子时，L层电子数已经排满，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B一定错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是K、Ca2；对选项D来说，最外电子层上的电子数可为2或8，符合的为O2，所以D也有可能。答案B元素的性质是由原子结构决定的，元素周期律是由元素原子结构的周期性变化所导致的。因此掌握原子结构，特别是掌握核外电子的排布规

11、律，掌握120号元素原子和离子核外电子排布特点，在元素推断过程中非常重要。题型2 原子半径和元素主要化合价的应用例2根据下列信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.M与Q在同一周期B单质与稀盐酸反应的速率为Lr(Ca)r(S)r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S因非金属性氯元素强于硫元素1

12、在下表中写出元素周期表前三周期元素(118号)的符号提示118号元素原子的核外电子排布及主要化合价2.观察上面的表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的提示核外电子排布及元素主要化合价的变化规律原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化121121031021815410111831817410结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布和主要化合价都呈现周期性变化1实验：(1)取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入提示现象与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红化学方程式MgH2OMg(OH)2H2

13、(2)取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别提示MgAl现象与酸反应剧烈，有大量气泡产生与酸反应较剧烈，有气泡产生化学方程式Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H22.讨论：提示(3)钠、镁、铝的金属性强弱钠镁铝单质与水(或酸)反应与冷水反应非常剧烈，产生气体推动钠球运动，放出大量热，使钠熔化与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气与酸反应较为剧烈，放出氢气最高价氧化物对应的水化物碱性强弱氢氧化钠(强碱)氢氧化镁(中强碱)氢氧化铝(两性)(4)结论：金属性：NaMgAl4通过以上对第三周期提示第三周期元素的金属性、非金属性强弱递变

14、规律：从钠至氯，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。非金属气态氢化物稳定性逐渐增强，还原性逐渐增强，水溶液酸性逐渐增强。什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？提示周期表中最活泼的金属元素是铯，最活泼的非金属元素是氟，前者位于周期表的左下角，后者位于周期表的右上角。1减小减弱增强NaNaOHAl(OH)3HClO42B3.C4(1)金属性：NaB；非金属性：AlP(4)非金属性：ClS(5)非金属性：OS解析依据元素在周期表中的位置及其同周期、同主族元素性质的递

15、变规律即可判断。5(1)酸性：HNO3H3PO4(2)碱性：Mg(OH)2Al(OH)3解析元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。6具有金属光泽的固体，与水剧烈反应，比钾和钠的性质活泼，金属性更强。7(1)Be与水反应比镁更缓慢，Ba与水反应比钙更快。(2)Ba也要密封保存。8(1)C、O、Na、Al(2)根据原子的结构示意图来推断其在周期表的位置。如Na的原子结构示意图：，可知Na有三个电子层(第三周期)，最外层有1个电子(第A族)。其他元素以此类推。(3)X与Y：CO2CO2(或2CO22CO)Z与Y：2NaO2Na2O2(或

16、4NaO2=2Na2O)W与Y：4Al3O22Al2O39锗、锡、铅都位于第A族，分别在第四、五、六周期。同一周期元素，从上到下金属性增强，与氧气、盐酸反应的能力增强，所以出现(1)(2)中的现象，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以出现(3)中的性质。10略。11(1)74(2)第七周期第A族(3)金属元素解析114号元素的原子序数86114YZB原子半径XYZC它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强答案B解析同周期三种元素的气态氢比物稳定性增强，它们的原子序数逐渐增大，根据元素周期律可推知B项正确。3下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(

17、)AAAAAAA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案D解析d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。4目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在

18、反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A只有 B只有 C只有 D答案D解析16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，错误；常温下水为液态，错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，错误。5.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是WYr(N)r(F)，选项A不正确；氮元素的最高价氧化物是N2O5，对应水化物是硝酸(HNO3)，它是一种强酸

19、，氮元素的气态氢化物是氨气(NH3)，其水溶液氨水是一种弱碱；硫元素的氧化物有SO2、SO3，它们的水溶液分别是亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)，其水溶液显酸性，硫元素的氢化物是硫化氢(H2S)，其水溶液是氢硫酸，显酸性；Y的单质是氟气(F2)，氟是非金属性最强的元素，氟气能置换出水中的氧：2F22H2O=4HFO2。所以，选项B、C、D都正确。6根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(

20、4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_(填化学式)。答案(1)7K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4解析(1)120号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。(5)由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。7已知X、Y、

21、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：(1)X是_，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的化学式(分子式)是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的常见离子有_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式(分子式)是_。答案(1)氢(H)氮(N)氧(O)(2)N2O5(3)NH、OH、H3O(4)NH4NO3解析(1)短周期元素中，电子层数与它的核外电子总数相同的只有氢

22、元素，故X为氢元素；因Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以Z为氧元素；短周期元素中与Z(氧)形成两种以上气态化合物的只有氮，故Y为氮元素。(2)设Y、Z组成的化合物中Y与Z的原子个数比为ab，则，所以ab25，即分子式为N2O5。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成且与X2Z即H2O分子具有相同电子数的常见离子有NH、H3O和OH。(4)由X、Y、Z形成的盐，且符合X、Y、Z元素原子个数比为423的只有NH4NO3。第1课时原子核外电子的排布1短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一

23、半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()ACDBA BDBAC CADCB DBACD答案A解析A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数是6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11，故原子序数：CDBA。2某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性

24、微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使氯水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使氯水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。1在原子的第n

25、电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳电子数多10个，则n层是()AN层 BM层 CL层 DK层答案B解析n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n1层为最外层，其次外层电子数为10818，则进一步证明为M层，故选B。2.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是()AIn为长周期元素 BI

26、n为过渡元素CIn易导电导热 DIn在反应中容易失电子答案B解析由In原子结构示意图可知，它位于周期表中第五周期第A族，由同主族元素性质递变规律知，它是一种金属元素。由以上分析可知B错误。3核电荷数为118的元素中，下列说法正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为7的原子，最高正价为7答案BC解析A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正价。综上所述可知，B、C正确。4下列粒子的结构示意图正确的是()AMg2： BCl：

27、CAr： DK：答案A5某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()8nn810nn10A B C D答案C解析若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n10，若为阴离子，其所带电荷数为10n。6根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案C解析K层为奇数的元素，只能是H元素，符合题意；L层

28、为奇数的元素，说明该层还没有排满，符合要求；L层为偶数的元素，该层可能达到8个，已经排满，不是最外层，也可能没有排满，为2、4、6等情况，是最外层，故不正确；D选项与B项类似，正确；故选择C。7已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()A19 B18 C16 D9答案A解析方法一(联想)：根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的分子式有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有。方法二(推理)：由X2Y化学式看。(1)X

29、的化合价如为1价，则Y为2价。(2)X的化合价如为2价，则Y为4价(不成立)。故只有第一种情况可行。由化合价分析118号元素之间具有题设条件的元素X只可能为Na、Y为O。故选A项。8短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7答案A解析本题主要考查由原子结构推断元素及形成的化合物的化学式。由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y的M层

30、为5个电子即为P，Z的L层为6个电子，即为O，则P在含氧酸及其盐中可呈现3、5两种价态，A中Y为6价，故A不可能。9原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关元素X的说法中不正确的是()A元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物答案A解析当n1时，没有此元素存在；当n2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素；所以C对；由于元素X可能

31、为氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)3的碱，所以A不正确；可形成KNO3或KClO3，所以B对；N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，所以D对。10元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()A能与水反应 B能与硫酸反应C能与氢氧化钠反应 D能与碳酸钠反应答案CD解析已知A、B均为短周期元素，B的L层电子数为(ab)，则ab8，根据A元素的次外层电子数为b，且b小于8，只能为2；由此推得a6，b2

32、，ab4，A元素为氧，B元素为硅，1它们形成的化合物SiO2能与氢氧化钠反应，在高温下能与碳酸钠反应。11根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子的M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(4)C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：_。答案(1)(2)(3)12A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数大4,1 mol A的单质跟足量盐酸反应可置换出11.2 L (标准状况)氢气，这时A变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)写出各元素的名称

33、：A_，B_，C_。(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_，_。(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_(填“强”或“弱”)，其原因是_。答案(1)钠铝氯(2)OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O(3)弱A原子比B原子易失电子，A离子比B离子稳定，难得电子13(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为：试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧

34、化物对应水化物发生反应的离子方程式：_。答案(1)(2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O解析(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的方程式为

35、Al(OH)33H=Al33H2O。第2课时元素周期律1同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A原子半径X最大，Z最小 B非金属性X最强，Z最弱C气态氢化物中HX最不稳定 D原子序数：ZYX答案B解析由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为XYZ，则三种元素的原子序数大小关系为XYZ，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为ZYX，气态氢化物的稳定性为HXH2YZH3。2已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(A原子半径：

36、ABDC B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC答案C解析对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，由题可判断：aA2Mg2，bBNa，cC3N3，dDF，故原子半径：NaMgNF，原子序数：abdc，离子半径：N3FNaMg2，还原性：NaMgNF。3下列叙述中，A金属性肯定比B金属性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能答案D解析本题的关键是要弄清金属性强弱的实质是原子失电子的难易程度，原子越

37、容易失电子，其金属性越强，与原子失电子数目无关；其次得失电子的能力主要取决于原子结构，尤其与最外层电子数和电子层数密切相关。选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，A不正确；在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B不正确；选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al比1 mol Na与足量盐酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼；选

38、项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na等)在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果答案BD解析第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，A项不正确；C项中F元素无7价，而是41价的重复出现，C项不正确。2下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性

39、最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B解析第A族元素中含有氢，它是非金属，无金属性，故A错；同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，但其他氧化物对应水化物的酸性无此规律，C错；第三周期元素中，金属元素失去最外层电子形成阳离子半径减小，而非金属元素得到电子形成阴离子半径增大，所以同周期元素阳离子半径可能小于阴离子半径，故选B。3A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原

40、子序数由小到大的顺序是()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E答案C解析A、B的最高价氧化物对应水化物碱性BA，故A、B为金属元素，处于同周期的左侧，且原子序数BD，故C、D为非金属元素，靠近右端，故原子序数DC；E的原子半径最小，故其原子序数最大，故5种元素原子序数的大小关系有：BADCE。4某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是()AR是第A族元素BR的气态氢化物的化学式为RH4CR能形成两种氧化物RO2和RO3DR的气态氢化物的水溶液显强酸性答案C解析短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，

41、最高正价只能是6，最低负价为2，则R是第A族的硫元素，A项错误；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项错误。5X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定答案C解析X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应 水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。6下列说法正确的是()A核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子B第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C任何条件下，0族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案A解析D项中主族元素形成的单原子离子可能是阳离子，也可能是阴离子。若为阳离子，其化合价与它的族序数相同；若为阴离子，则不同。7元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径X