高中化学 第2章 第3节 探究铁及其化合物的氧化性或还原性(第3课时)练习 鲁科版必修

1、元素与物质世界第3节 氧化剂与还原剂第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性1由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()A121 B123C131 D113答案：D2下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 BC D全部答案：B3向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()AFe(OH)2、Fe

2、(OH)3；Fe3O4BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3DFe2O3；Fe(OH)3解析：氯化亚铁溶液与氨水作用先生成白色的Fe(OH)2沉淀，很快又被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀受热发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O33H2O。答案：C4除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是()A加入氢氧化钠溶液 B通入氯气C加入铜粉 D加入铁粉解析：要实现“Fe3Fe2”的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为2FeCl3Fe=3FeCl2。答案：D5已知A为常见的金属单质

3、，各物质之间有下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出的化学方程式，的离子方程式。_，_，_。解析：本题的突破点是“红褐色固体F”，通过红褐色固体F是Fe(OH)3，就可快速得出A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应：Fe2HCl=FeCl2H2反应：2Fe3Cl22FeCl3反应：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3反应：Fe2FeCl3=3FeCl2反应：FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl反应

4、：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Cl2Fe3Fe2Fe3=3Fe2 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFeO俗称铁红答案：C2有0.4

5、g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物是()AFeO BFe2O3CFe3O4 D无法确定答案：B3在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是()A该灰黑色粉末用作抗氧化剂B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉D小袋中原来装有氧化铁解析：从溶液遇KSCN出现血红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中

6、的氧气，防止高档茶叶点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。答案：D4下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜锈的主要成分为CuOC由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：A项，Cu的化学性质稳定，可以用Cu制作盛食品的器皿；B项，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3；C项，Cu2为重金属离子，使蛋白质变性，可用CuSO4配农药。答案：D5选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项甲组乙组

7、A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液解析：甲组，在Fe3存在的条件下，检验Fe2，要排除Fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与Fe3不反应，不干扰现象观察。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2存在的条件下，检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3，Fe2无干扰。答案：B6向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是()A只有Fe

8、2和Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，可能有Cu2D只有Fe2解析：由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3；由于氧化性：Fe3Cu2，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2；当Fe过量时，不存在Cu2；当Fe不足时，有Cu2，故C正确。答案：C7向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为()A11.2 g B5.6 gC2.8 g D无法计算答案：C二、非

9、选择题(本题包括2小题，共44分)8(20分)如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_。(5)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。解析：A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH)2沉淀的装置，当a打开时，H2

10、通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。答案：(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)能9(24分).(12分)金属单质A可发生以下变化。试推断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出反应和的离子方程式：_；_。.(12分)化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出B转化为A的化学方程式_。写出A受热分解的化学方程式_。解析：.推断题的解题思路：根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。.解答本题的关键是抓住C