高中化学《元素周期表的规律总结与应用》教案1

1、第三节 元素周期表的应用元素周期表的规律总结与应用第三课时【教学目标】1.了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；2.了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。【教学重点】元素“位、构、性”三者间的关系【教学难点】元素“位、构、性”三者间的关系【教学方法】1.通过“活动探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2.通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教学过程】教师活动学生活动设计意图【练习】已知磷元素位于第3周期A族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为 ，其氢化物的化学式为 。【导入】由上例可见，

2、元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系，这是我们本节课要讨论的重点。决定反映 决定反映【板书】三、元素“位、构、性”之间的关系位置 原子结构 性质【媒体展示】学生书写让学生对元素的“位、构、性”之间的关系有更直观的认识，还可以调动学生兴趣，吸引学生注意力。10分钟【训练】1.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B22.有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成

3、两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称X 、Y 、Z ；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 ；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式 。【分组讨论】完成教材P25页“概括整合1” 【观点陈述】派一名代表陈述观点【媒体展示】学生书写讨论学生代表回答从题目入手，使学生对元素的“位、构、性”之间的关系有直观的认识，体会元素周期表在化学学习上的指导作用。答案：1、 B2、 （1）氧、硫、钠（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(3)Na2SO4或Na2SO巩固本节所学内容。 15分钟【过渡】元素周期表除了

4、对我们学好化学有着重要意义外，还有其它的作用吗？【阅读自学】教材P23页“资料在线”至P25页。【板书】四、元素周期表的重要意义【思考】元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料分别举例说明。【学生发言】【板书】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究和生产实践，如发现新元素、寻找新材料、催化剂等；3、论证了“量变质变规律”；【结束语】如果同学们对本章所学的知识有兴趣，欢迎再选修物质结构与性质模块。 学生发表观点，鼓励学生大胆想象、质疑元素周期表在生产实践和科学研

5、究等方面的重要作用，是学生感兴趣的内容，通过指导学生自己阅读、查找资料，可以开拓学生视野，让学生对科学研究、化学对人类生活和社会发展的贡献有深切的情感体验。 15分钟【课堂练习】1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水2.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气【课堂练习】答案：1、 C2、 C第 三 课 时 板 书 设 计第三节 元素周期表的应用决定反映决定反映三、元素“位、构、性”之间的关系位置 原子结构 性质四、元素周期表