高中化学《金属的腐蚀与防护》学案1 苏教版选修

1、第三单元 金属的腐蚀与防护【课标要求】能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。【活动和探究建议】查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法。第一课时 金属的腐蚀与防护【学习过程】自主探究：1 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？2 从发生条件、电极反应等角度分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。3 在金属的防护中，常用的电化学保护法有哪些？引入:展示几种金属腐蚀资料照片一：金属的电化学腐蚀： 阅读P22，回答下列问题1金属的腐蚀： 2金属的化学腐蚀： 3金属的电化学腐蚀： 小结:化学腐蚀与电化腐蚀比较知识要点金属腐蚀的实质金属的腐蚀种类化学腐蚀电化腐蚀原理区别

2、4.钢铁的电化学腐蚀P22活动与探究 铁的腐蚀实验观察现象并思考：（1）向铁粉中加入炭粉的作用是什么？(2)两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么？A：钢铁的析氢腐蚀：形成条件： 电极反应：负极反应： 正极反应： 总反应： B：钢铁的吸氧腐蚀：形成条件： 电极反应：负极反应： 正极反应： 总反应： 交流与讨论1.铁锈的成因 2P24交流与讨论小结2:钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析 氢 腐 蚀吸 氧 腐 蚀条 件正极反应负极反应溶液反应5.金属腐蚀快慢的判断： (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越 ，活泼金属被腐蚀的速度越 。(2) 电解原理引

3、起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀1. 种金属的腐蚀在强电解质中 弱电解质中 非电解质中一般说来可用下列原则判断：原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。二、金属的电化学防护交流与讨论结合原电池的形成条件，阅读教材2425页，归纳常见金属的防护方法有哪些？P25交流与讨论拓展视野P2526金属腐蚀原理的应用调查研究P24防止金属腐蚀的措施和原理防止金属腐蚀的措施能防止金属腐蚀的原理反馈练习1下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是( )2如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaC

4、l溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是 ，甲中正极反应为 .乙中正极反应为 .试管中残留气体平均相对分子质量的变化为甲 ，乙 课堂练习：一：选择题（每小题有12个正答案确）1.下列叙述正确的是（ ）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。 C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。 D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是Fe由单质转化为+2价；Fe由+2价转化为+3价；产生氢气；产生氧气；杂质C被氧化除去；Fe（

5、OH）3失水变成Fe2O33H2O.( ) A. B. C.只有 D.全部3.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（ ） A、2H+2e-=H2B、Fe2+2e-=Fe C、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe2e-=Fe2+ 4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（ ） A、与直流电源负极相连接 B、与直流电源的正极相连接 C、与铜板相连接 D、与锌板相连接5.下列说法正确的是 ( )A钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同D无论哪种

6、类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化6.下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是( )A.酸雨能使钢铁更容易发生电化腐蚀 B.钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀C.铁锈的主要成分是Fe2O3nH2OD.钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+ ，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物.7.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )A.形成原电池铝作负极 B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝质铆钉发生了化学腐蚀8.以下现象与电化腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜

7、质配件，在接触处易生锈 D.银质奖牌久置后表面变暗9.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中10钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是( )ASn BZn CCu DAg11.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A. B. C. D.12.下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C.铝片不用特殊方法保存 D常温下铝跟稀硫酸

8、快速反应，跟浓硫酸几乎不反应13下列叙述中正确的是( )A原电池的负极发生还原反应B电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂C金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀D钢铁在潮湿环境中锈蚀时，开始有Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe2O314、下列叙述中不正确的是( )A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D、原电池中电子由正极流入负数15、下列叙述正确的是（ ）A、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池的负极发生氧化反应C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快 D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀

9、加快16.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（ ）A、铜水龙头 B、铁水龙头 C、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头17.下列关于金属腐蚀正确的是（ ）A. 金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2B. 金属的化学腐蚀的实质是M-ne=Mn，电子直接转移给氧化剂C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀二、填空题18在经常受酸雨危害的地区，金属制品易受腐蚀。其中铁制品主要发生 腐蚀，负极反应式为_；铜制品发生_腐蚀，正极反应式是_。19烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极 ， 正极 ；（2） ；（3） 。20在含有H2S气体的空气中，银器表面易变黑（生成了Ag2S），原因是银发生了_（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电极反应式为：正极_，负极_，最终在银器表面生成Ag2S的离子方