32核素 同位素 习题

1、武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018月日 第二学期 总第29课时 编写人：马雪成课 型习题课授课班级高一13/14/16授课时间2018年4月16日课 题核素同位素 习题教 学 过 程 设 计各环节教后反思教材整理原子的构成与质量数1原子的构成(1)构成(2)原子的表示方法即X代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。2质量数(1)质量数质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。(2)两个关系质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(质量关系)原子序数核电荷数质子数核外电子数(原子中的数量关系)【

2、特别提醒】有关粒子间的关系(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(2)质子数核电荷数中性原子的核外电子数(3)阳离子：质子数核外电子数电荷数(4)阴离子：质子数核外电子数电荷数1某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为 g【解析】中子数等于质量数减去质子数，为ba，A选项错误；该离子含有的电子数为an，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。【答案】D2核内中子数为N的R2，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物

3、质的量是() A.(AN8)molB.(AN10)molC(ANZ)molD.(AN6)mol【解析】化学变化中质子数、中子数均不变，故R2的质量数为A，中子数N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为AN，二价R2的氧化物为RO，摩尔质量为(A16)gmol1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(AN8)mol，故n g RO中含质子为(AN8)mol。故B、C、D错误，A正确。【答案】A1核素(1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(2)实例氢的三种核素2.同位素(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元

4、素的不同核素互称为同位素)。(2)特点(3)应用考古中用C测定文物的年代。H、H用于制造氢弹。放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。【特别提醒】同位素、同素异形体的含义与联系题组冲关1下列说法错误的是()AH、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子BCa和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体CH和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同【解析】元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位

5、素，其物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质， 它们互为同素异形体，Ca和Ca质子数均为20，中子数不同，它们互为同位素。【答案】B316O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A16O2与18O2互为同位素B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B项错误

6、；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C项错误；标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D项正确。【答案】D4科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：_。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_。【解析】(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以所形成的氯化氢分子的