化学选修四化学平衡图像汇总PPT

1、,第四课时 化学平衡图像分析,考纲要求 1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧,（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少,解题思路,（2）联想规律，作出判断 _浓度 _压强 速率增大 _温度 加_,解题思路,气体体积减小,吸热,正,反应物浓度减小， 生成物浓度增大； 变量比等于计量数之比， 会书写化学方程式， 计算反应物转化率。,各类图象的归纳小结：,1、浓度-时间图：,加入催化剂； 对n=0的气体体系， 增大压强；,2、速率-时间图：,升高 T 或增大P,降

2、低 T 或减小P,一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。,解题思路：,先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，数值大。,再从拐点向纵轴作垂线： 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,两个变量影响平衡：, 直接看横轴： 温度升高，看任意一条线图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。, 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,定一议二,例题:下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，H0，在某温度时的浓度随

3、时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是 A.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度，X的平衡转 化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将 以同样倍数减少,以物质的量(浓度)时间图像描述可逆反应达平衡的过程,在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）,A.t1时，N的浓度是M浓度的2倍,D.t3时，反应达到平衡,B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡,C.t3时，正反应速率大于逆反应速率,AD,例题：对于可逆反应A(g)B(s) C(g)D(g)反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度

4、或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动,以物质的量(转化率)时间图像描述温度或压强对平衡移动的影响,练习、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体,C,mM(s)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系

5、如图，下列有关叙述正确的是 AA点时混合物的V正 V逆 BA点比B点反应速率快 Cnp Dm+np,变式,P1,P2,X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为,A,B,C,D,变式,例 下列反应符合下图p-v变化曲线的是 A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) D.CO(g)+C(s) 2CO(g),由速率-压强(温度)图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化,下列反应符合下图T-v变化曲线的是 A4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H0 BN2O3(g) NO2(g)NO(g)；H0 C3NO2(g)H2O(l) 2HNO3(aq)NO(g)；H0 D2CO(g) CO2(g)C(s)；H0,变式,混合气体平均相对分子质量温度(压强)图像,例:可逆反应2A+B 2C(g)(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ） AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体 C若B为固体，则A一定是气体 DA和B不可能都是气体 E A和B可能都是气体,a,b,A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强,A.D,如图，条件一定时，反应2NO（g