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文档简介

1、铝的氧化物与氢氧化物,铝土矿冶炼铝的工艺流程,溶解,电解,灼烧,过滤,酸化,过滤,铝土矿,NaOH溶液,残渣,二氧化碳,滤液,H2O,铝,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,一、氧化铝（ Al2O3 ）,1物理性质,白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大,氧化物的分类,一、氧化铝（ Al2O3 ） 1物理性质 白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大。,2化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ =

2、2Al3+3H2O Al2O3+2OH = 2AlO2+H2O,利用高熔点的性质, 可作很好的耐火材料, 例如坩锅。,做耐火材料,冶炼铝的原料,活动与探究,【实验探究1】 将12mol/L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中， 逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象。,【实验探究2】 向实验1的一支试管中加入mol/L盐酸，向另一支试管 中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。,【实验探究3】 将12mol/L氯化铝溶液注入两支洁净的试管中，分别逐滴 加入6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L氨水至过量，观察实验现象。,实验1生成的白色沉淀是什么？ 在实验2中分别加入强酸、强碱后沉淀消失，

3、说明了什么？ 实验3中为什么出现这样的现象?,、物理性质,白色胶状物，不溶于水。,2、化学性质,（1）与强酸反应：Al(OH)3 + 3 = + 3H2O （2）与强碱反应： Al(OH)3 + = +2H2O,二、氢氧化铝,两性氢氧化物：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。,如何在实验室里制备氢氧化铝呢？,1. 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 2氯化铝溶液中加入氨水。,【交流与讨论】,氢氧化铝,3偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 4. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。,3.Al(OH)3的应用：,（1 ）在医学上的应用,-中和胃酸,胃舒平,明矾的净水作用,Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。,由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,（2）净水,【思考与练习 】 请根据铝土矿制备铝的工艺流程图，考虑为什么要通入过量二氧化碳？用盐酸或硫酸来代替二氧化碳酸化是否合适 ？,小 结,一、氧化铝 1、物理性质 2、化学性质 二、氢氧化铝 1、物理性质 2、化学性质,【作业】,1完成“练习与实践”：第4、7题。 2胃舒

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