课题2 酸和碱的中和反应

1、,第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,教学目标： 1、知道酸和碱之间发生的中和反应； 2、学习化学应理论联系实践； 3、进一步增强学习化学的兴趣。,活动与探究,通过前几堂课的学习，我们已经知道了酸、碱的一些性质，那么酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？,复习回顾：,酸 (h+ + 酸根离子） 1.常见的酸 有 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸中含有 。,盐酸（hcl)、硫酸（h2so4)等,碱 （ 金属离子 + oh- ) 1.常见的碱有 2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱中含有 。,氢氧化钠（ nao

2、h ） 氢氧化钙（ ca(oh)2 ）等,蓝,红,oh-,红,不变色,h+,走进生活,【实验验证】,a.无现象，没 有发生反应,b.发生反应，但 无明显现象,探究一 酸和碱会发生反应吗？,如何验证他们之间是否发生化学反应呢？,温馨提示：可以借助酸碱指示剂的显色作用。,活动与探究,稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,一、中和反应,实验10-9 在试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入1滴无色酚酞溶液。再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的试管中，并不断振荡，至溶液刚好变成无色为止。 思考：为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？ 回答：因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗，这说明了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。,

3、思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？ 当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。 思考：某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变无色后，如何判断盐酸是否过量？ （1）滴入氢氧化钠溶液，若没有立即变红，说明过量 （2）滴入石蕊溶液，若变红，说明过量； （3）加入镁条，若有气泡冒出，说明过量。,hcl = h+ + cl-,naoh = na+ + oh-,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,naoh + hcl = nacl + h2o,碱,酸,氧化物,？,盐,酸与碱的反应实质是：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。,一、中和反应,2 、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物

4、。,1 、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,反应实质：h+ + oh- = h2o,hcl + naoh = nacl + h2o,酸,+,碱,=,盐,+,水,2hcl + ca(oh)2 = h2so4 + 2naoh =,cacl2 + 2h2o,na2so4 +2h2o,是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？,请思考？,实验探究,产生白色沉淀,ba(oh)2 + h2so4 = baso4 +2h2o,产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解,cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 +2h2o,cuso4 + 2naoh = cu(oh)2+ n

5、a2so4,腌制过程中生成了碱,吃起来有涩味,蘸少量的食醋,涩味消失,发生了什么反应？,我会解答,发生了中和反应,学完本节课你知道了什么？,2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,作业布置：p 65 1、2、3,练习：,判断：下列化合物中，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？ koh、hcl、cacl2、hno3、so2、baso4、cuo、ca(oh)2、h2so4、na2co3、nh3 h2o、caco3 回答： 酸： hcl、 hno3、 h2so4 碱： koh 、ca(oh)2、 nh3 h2o 盐：cacl2、baso4、na2co3、caco3 氧化物：so2 、cuo,课堂练习一,1.下列物质属于盐的是（ ） a. cuo b. cu(oh)2 c. cuso4 d. hcl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,c,naoh,碱,硫酸铜,盐,h2so4,酸,fe2o3,氧化物,课堂练习二,下列反应，属于中和反应的是（ ） a zn +2hcl = zncl2 + h2 b cuo + 2