物质的量及溶液的计算.ppt

1、物质的量及溶液的计算,【课前导引】,1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是: A. 将NO2和N2O4分子共NA个的混合气，降温至标准状况下，其体积为22.4L B. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NA C. 含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H+数为0.10NA D. 标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数为10NA,2. 假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是: A. 气体摩尔体积(标准状况) B. 标准状况下，16gO2所占体积 C. O2的相对分子量 D. 一定条件下

2、，跟2g H2相化合的O2的物质的量,2. 假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是: A. 气体摩尔体积(标准状况) B. 标准状况下，16gO2所占体积 C. O2的相对分子量 D. 一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物质的量,B,3. 下列溶液的物质的量浓度一定是1molL1的是: A. 将58.5gNaCl溶于1L水中 B. 将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C. 将250gCuSO45H2O溶于水后配成1L溶液 D. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液,【考点搜索】,1. 理解物质的量、阿伏加德罗

3、常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念以及它们之间的关系； 2. 溶液组成的表示和相互转化； 3. 一定物质的量浓度溶液的配制和有关误差分析； 4. 关于物质的量浓度的计算。,例1 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g，乙烧杯蒸发掉45g水后，析出晶体10g，则原溶液的质量分数为: A. 10% B. 15% C. 20% D. 25%,例2在25，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 (1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO

4、和H2的混合气体中：V(CO)=_，V(H2)=_。,(2) 若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2)=_。 (3) 若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。,【在线探究】,1. 常温下把NH3、O2、HCl、CO按体积比1:2:3:4混合，计算混合气体的密度是同条件下H2的多少倍?,2. 水是人类的主要资源，是人体不可缺少的一种基本物质，同时也是化学反应中不可缺少的物质。(1) 若把水分子看成球形，试估算水分子的直径。(NA=6.021023) (2) 水在不同反应中所起的作用不同，试写出下列反应的方程式并指出水在各反应中的作用。, Na2O2+H2O

5、 H2O+Al Cl2+H2O,【方法论坛】,1. 以物质的量为桥梁建立起各概念间的关系: nm/MN/NA=V/VmcV,* 对关于阿伏加德罗常数的正误判断要认真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、电离情况、组成情况等。 若给出物质的体积:一看是否为标准状况下不为标准状况无法求n; 二看物质在标准状况下是否为气体不为气态无法求n., 若给出气体的物质的量或质量:粒子数与外界条件无关 若是惰性气体，注意为单原子分子 若是气体单质，不一定是双原子分子 其他:联系水解，电解，P4(6个P-P键)，SiO2(4个Si-O键),2. 几种表示溶液物质组成的方式：质量分数、物质的量浓度、饱和溶液中的溶解度

6、: *比较表示溶液组成的几种方式： 质量分数：=m溶质/m溶液100% 物质的量浓度：c（B）=n（B）/V溶液 溶解度：S/100=m溶质/m溶剂 则饱和溶液中：=S/(100+S) 均为溶质/溶液，可以利用定义式互换。,* 有关溶解度计算应抓住的要点,(1) 某溶液中有溶质析出，表明剩余溶液为饱和溶液。 (2) 一定量溶液蒸发一定量水后，有晶体析出，此时一般不能用来计算溶解度(原溶液已指明为饱和溶液的除外)。,* 概念：一定温度下，100g水(或其它溶剂)中溶解某种溶质达到饱和(或达到溶解平衡)时，所能溶解的溶质质量，叫做该温度下该溶质的溶解度。 两个条件：“一定温度”、“达到饱和” 两个

7、质量：“100g溶剂”、“被溶解的溶质” 一种溶剂：即需指明溶剂(不指明则为水),* 影响溶解度的因素 内因: 溶质、溶剂本身的性质 外因: 温度、同离子效应、压强(气体)等,3. 一定物质的量浓度溶液的配制方法 (1) 实验步骤：计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 (2) 实验仪器：合适的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 天平、量筒或移液管、药匙。 (3) 误差来源: 称量 洗涤 定容,(4) 特别强调： 定容过量则为失败，需重做 转液时液体外流也为失败，需重做 所配溶液不能在容量瓶中久贮 溶质溶于水有明显放(吸)热的，需在烧杯中放置至室温后再转入容量瓶中 玻璃棒的作用: 加速溶解及导

8、流,5. 溶液的稀释及混合： 稀释前后溶质质量、物质的量保持不变 m11=m22 c1V1=c2V2 两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积一般不是两者简单的加和 (稀溶液混合除外)，质量可以直接相加。,2. 浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应，生成沉淀，则n等于: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4,2. 浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应，生成沉淀，则n等于: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4,A,3

9、. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水(没有晶体析出)，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为:,3. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水(没有晶体析出)，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为:,C,4. 下列关于气体的说法中，正确的是: A. 气体的体积等于气体分子的体积之和 B. 气体的温度升高说明它的所有分子的功能都增大 C. 一定质量的某种气体，温度不变、体积增大时，它的压强一定减小 D. 一定质量的某种气体，

10、体积不变，压强增大时，它的温度可能不变,4. 下列关于气体的说法中，正确的是: A. 气体的体积等于气体分子的体积之和 B. 气体的温度升高说明它的所有分子的功能都增大 C. 一定质量的某种气体，温度不变、体积增大时，它的压强一定减小 D. 一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变,C,课后巩固A,1. 下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是(05年): A. 2g重水(D2O，D为21H)中含有的中子数 B. 0. 1 mol F-中含有的电子数 C. 标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数 D. 1 L 1molL-1Na2SO4溶液中的Na+离

11、子数,课后巩固A,1. 下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是(05年): A. 2g重水(D2O，D为21H)中含有的中子数 B. 0. 1 mol F-中含有的电子数 C. 标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数 D. 1 L 1molL-1Na2SO4溶液中的Na+离子数,D,2. 下列说法正确的是:,A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等 C. 乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等 D. 等温等压下，3mol C2H2(g)与1molC6H6(g)的密度相等,2. 下列说法正确的是:,A. 含有

12、相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等 C. 乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等 D. 等温等压下，3mol C2H2(g)与1molC6H6(g)的密度相等,C,3. 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是: A. 托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B. 洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C. 容量瓶内水分未干便注入了液体 D. 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线,3. 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是: A. 托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取

13、固体NaOH B. 洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C. 容量瓶内水分未干便注入了液体 D. 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线,C,4. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(03全国理综): A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数,4. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(03全国理综): A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数,A,5. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是: A. N4是N2的同素异形体 B. N4是N2的同分异构体 C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D. N4的摩尔质量是56g,5. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是: A. N4是N2的同素异形体 B. N4是N2的同分异构体 C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D. N4的摩尔质量是56g,A,6. 标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为: A. 11.6g/L B. 1.16g/L C.