高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用（三）学案新人教版必修

1、第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用（三）【例1】配制200mL 0.15mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 【例2】下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是( )A 2g重水(D2O，D为21H)中含有的中子数 B0. 1 mol F-中含有的电子数C标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D1 L 1molL-1Na2SO4溶液中的Na+离子数【例3】11molMgCl2中有_molMg2+，_molCl-，_mol离子，_个离子。 21molMgCl2溶于水配制成1L溶液，则c(MgCl2)_ c(Mg2+)_c(Cl-)_3200m

2、L 0.5mol/LMgCl2溶液中， c(MgCl2)_，n(MgCl2)_ c(Mg2+)_，n(Mg2+)_ c(Cl-)_，n(Cl-)_ 【例5】浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应，生成沉淀，则n等于( ) A1 B2 C3 D4 【例6】将16g的CuSO4 溶于水配制成200mL 溶液，试计算其物质的量浓度 【例7】将25g的CuSO45H2O 溶于水配制成200mL 溶液，试计算其物质的量浓度 【例8】下列溶液的物质的量浓度一定是1molL1的是( ) A将58.5gNaCl溶于1L水中B

3、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1LC将250gCuSO45H2O溶于水后配成1L溶液D将62gNa2O溶于水配成1L溶液 【例9】标准状况下，将5.6L HCl气体溶液水配制成100mL溶液，试计算其物质的量浓度。 【例11】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/molL-1为( ) A(y2x)/ a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a 【例12】300mL某浓度

4、的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A14 B15 C21 D23 【例13】100g浓度为18 mol/L密度为g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 ( ) A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL 课后作业【例1】将溶于90g水中，溶液中微粒个数之比为_。【例2】在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为mol.答案【例1】1:2:50解析：先算出9.5gMgCl2刚好0.1mol，则其中含有0.1molMg2+，0.2molCl-，90gH2O为5mol。【例2】0.2解析：通过此题介绍守恒法之电荷守恒。因为溶液为电中性的，即所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，故有2n（Zn2+）+n（K+）=2n（SO42-）+n（Cl-），易得n（SO42-）=0.2mol利用电荷守恒解题时需注意阴阳离子带电荷