高中化学 第一单元 丰富多彩的化学物质（第3课时）导学案 苏教版必修_第1页
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1、河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第一单元 丰富多彩的化学物质（第3课时）导学案 苏教版必修1 【学习目标】1、在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念；2、理解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。【重点难点】气体摩尔体积的概念教学过程一、物质的聚集状态交流讨论固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？ 总结归纳 不同聚集状态物质的结构和性质物质的聚集状态微观结构微粒运动方式宏观性质固体微粒排列紧密，微粒间空隙很小

2、在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液体微粒排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定形状，但不容易被压缩气体微粒间距离较大可以自由移动没有固定形状，且容易被压缩 交流讨论1、 已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表：（固体、液体密度为293K时的测定值，气体密度为1.01105Pa、273K时的测定值） 结论交流讨论你能利用这些因素对以上计算结果作出解释吗？一、气体摩尔体积1、影响物质体积的因素2、气体摩尔体积例题：13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？问题解决 1、计算在标准状况下，至少需要多少体积氢气与足量的氧气反应才生成1

3、8g水？ 2、求标准状况下O2的密度？总结归纳气体的体积（V）与气体的物质的量（n）、气体的摩尔体积（Vm）之间的关系二、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、阿伏加德罗定律推论 推论一：同温、同压下，气体的体积之比=气体分子数之比=物质的量之比推论二：同温、同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比推论三：同温、同体积，气体的压强之比=气体分子数之比三、有关气体摩尔体积的计算有关体积、质量、物质的量、气体分子数的换算气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为【课后练习】1、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？2

4、、标准状况下，11.2LCO2分子所含的氧原子与多少质量NH3分子中所含的氢原子数相同？3、某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。 4、同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 ；H2S和C2H4能否用排空气法收集？ 。CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为 。5、标准状况下0.5mol H2和0.5molCO组成水煤气，求混合气体平均式量？求H2和CO的体积分数和质量分数？6、标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为30g，体积为17.6L，求混合气体中CO和CO2的质量和体积各为多少

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