山东省高密市第三中学高二化学下学期模块检测十
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山东省高密市第三中学高二化学下学期模块检测十,山东省,高密市,第三中学,化学,学期,模块,检测
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高二化学下学期模块十 1一瓶气体经检验只含一种元素，则下列有关该气体的说法正确的是 ()a一定是纯净物 b一定是混合物c一定是一种单质 d可能是一种纯净物，也可能是几种单质的混合物2“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是 ()a改变物质的性质不一定要通过化学变化b天然物质都比人造物质好c一种元素可有多种离子，但只有一种原子d根据分散系是否具有丁达尔效应，可将其分为溶液、胶体和浊液3化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 ( )aco2、no2和sio2都是酸性氧化物，都是大气污染物 bna2o2、h2o2所含化学键完全相同，都能作供氧剂c常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运dnaclo和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色4下列推断正确的是 （ ）asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同cco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a.与互为同分异构体 b. 与核外电子排布方式不同c. 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应d.标准状况下，1.12l和1.12l均含有0.1个氧原子6下列变化一定属于化学变化的是 （ ）导电 爆炸 缓慢氧化 变色 无水硫酸铜吸水变晶体 工业制氧气 氧气转变成臭氧 久置浓硝酸变黄 丁达尔现象 发光a b c d 7下列说法中正确的是 （ ） 弱酸与盐溶液反应不可以生成强酸；所有酸性氧化物都是非金属氧化物；硫酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。 a、都正确 b、 c、 d、8有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （ ） a i2o4 b i2o5 c i4o7 d i4o9 9某强酸性溶液中可能存在no3、i、cl、fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，br2被还原，由此推断该溶液中（ ） a不含no3，含fe3+ b含有no3、i、cl c含i，但不能确定是否含cl d含有fe3+10将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o4+ 28hno39fe (no3)x + no14h2o下列判断合理的是（ ）afe (no3)x中的x为2 b反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移c稀hno3 在反应中只作氧化剂d磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化11在一定条件下，和氟气发生如下反应：，从而可知在中，元素r的化合价( ) a+4 b+5 c+6 d+712csicl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ） a.cs显+3价，i和cl均显1价 b.cs显+1价，cl显+1价，i显1价 c.在csicl2溶液中通入氯气，有单质碘生成 d.在csicl2溶液中通so2，有硫酸生成13某二价金属的碳酸盐与碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗盐酸1mol，生成二氧化碳0.8mol，则其碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）a1:3 b3:2 c2:3 d2:1 14新型净水剂高铁酸钾（k2feo4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备k2feo4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：( )2fecl3+10naoh+3naclo = 2na2feo4+9nacl+5h2o ， na2feo4 + 2koh = k2feo4 + 2naoh 。 下列说法不正确的是( )a反应为氧化还原反应，反应为复分解反应b反应中naclo 是氧化剂c反应的产物k2feo4中fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒d若有2 mol fecl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol15某学生做如下实验：第一步，在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是a.氧化性：hcloi2so42b.淀粉ki溶液变蓝是因为i被氧化为i2，淀粉遇i2变蓝c.蓝色消失的原因是na2so3溶液具有漂白性d.若将na2so3溶液加入氯水中，氯水退色16氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)a= b c= d17下列离子方程式正确的是（ ）a向盐酸中滴加氨水：h+oh=h2o bfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2occuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：cu2so422ohba2=baso4cu(oh)2d向次氯酸钙溶液通入过量co2：ca2+2clo+co2+h2o =caco3+2hclo18在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）a强碱性溶液中：k、al3、cl、so42b含有0.1 moll-1 fe3的溶液中：k、mg2、i、no3c含有0.1 moll-1ca2溶液在中：na、k、co32、cld室温下，ph=1的溶液中： na、fe3、no3、so4219下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） aba2、no3、nh4、cl bca2、hco3、nh4、oh ck、ba2、cl、hso3 dmg2、nh4、so42、k20能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） a. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s b. nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o c. 用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o d. 大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o21由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有o2-和（过氧离子）。在此晶体中，氧元素和钠元素质量之比是4892，则其中o2-和的物质的量之比为（ ）a.21 b.11 c.12 d.1322在同温同压下，有同质量的气体x和y，已知此时y的体积大于x的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是（ ）a. m(x)m(y) b. m(x)7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 moll1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 ml之前，无气体产生，写出oa段发生反应的离子方程式_。b点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ (溶液体积的变化忽略不计)。高二化学下学期模块十检测答案1-5dacda 6-10 dcdcb 11-15 bdccc 16-20bcddd 21-25bbcbb26. (1)hcl=hcl hclo hclo(2)ce (3)b27. (1)mno 4 hcl(浓) =mncl cl 2h2o(2)除去氯气中的氯化氢；干燥氯气 (3)黄绿色；clh2o= hcl + hclo，hclo具有强氧化性，使红色布条褪色。 (4)溶液由浅黄绿色变为黄色；2fecl+ cl=2 fecl3 (5) 产生白色沉淀ag+cl= agcl (6 )吸收多余的氯气，防止污染空气 cl+2naoh=nacl+naclo+ h2o28一定含有nh4+、cl，一定不含有fe3+、fe2+、so42-29 （1） 2nh4cl +ca(oh)2 cacl2 + 2h2o + 2nh3（没有注明条件扣1分） 还原性 nh3 + hclnh4cl 或8 nh3 + 3cl2 = 6 nh4cl + n2 （2） na2co3 + 2hno3 2nano3 + h2o
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