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文档简介

1、第2讲化学反应的限度(二),考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、化学平衡常数 1.概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡状态时,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,用符号 表示。,K,纯固体,溶剂,3.意义 平衡常数表示一个可逆反应在一定条件下的反应程度。 K值越大,反应进行的程度 ; K值越小,反应进行的程度 。 4.影响因素 K只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。 (1)对于放热反应(H0)温度升高,平衡右移,K值增大;温度降低,平衡左移,K值减小。,越大,越小,答案: (

2、1)(2)(3)(4)(5)(6),平衡,B,自主整理,1.必记一个表达式 化学平衡常数表达式。 2.牢记一个不变 温度不变,该反应的化学平衡常数就不变。,考点突破 解疑难 提知能,化学平衡常数及其应用,考点一,考点剖析,1.判断、比较可逆反应进行的程度 一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:,3.判断可逆反应是放热(H0) 升高温度,若K值增大,则正反应为吸热反应;若K值减小,则正反应为放热反应。 4.利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。,典型例题,(1)反应的H0(填“大于”或“小于”);100 时, 体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段,反应速率

3、v(N2O4)为 molL-1s-1;反应的平衡常数K1为。 (2)100 时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。 a:T100 (填“大于”或“小于”),判断理由是 。 b:列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。 (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。,答案: (1)大于0.001 00.36,(3)逆反应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,【误区警示】 平衡常数的几个易错点 (1)正、逆反应的平衡常数互为倒数;若方程式中

4、各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。 (2)能代入平衡常数表达式的为气体、非水溶液中的H2O、溶液中的溶质,固体与纯液体以及溶液中H2O的浓度可看为常数,不能代入。,变式训练,(3)吸热DF,(2014年福建理综)在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:,典例引领,化学平衡的图像分析,考点二,下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( ) (注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2),A,归纳总结,1.解决化学平衡图像题的方法,2.化学平衡的图像类型 (1)浓度时间图像,(2)含量时间温度(压强)图像 常见图像形式有如下几种。其中C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。,(3) 恒温(压)线,跟踪训练,C,

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