选修3第三章原子晶体.ppt

1、第二章 分子结构与性质,第二节分子晶体和原子晶体 （2课时）,新课标人教版高中化学选修3,第三章晶体结构与性质,【学习目标】 1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。 2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 【重点难点】 原子晶体的结构与性质的关系,复习回忆,一、分子晶体 1.概念 2.分子晶体的物理特性 3.典型的分子晶体 4.晶体分子结构特征,【观察与思考】,分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体 项目/物质 干冰 金刚石 熔点 很低 3550 沸点 很低 4827,.概念：相邻 间以 相结合而形成 的晶体 构成原子晶体的

2、粒子： ， 原子间以 相结合。,二原子晶体（共价晶体）,金刚石,原子,共价键,空间立体网状结构,原子,较强的共价键,对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？,在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的,2.原子晶体的物理特性,（1）熔点和沸点高 （2）硬度大 （3）一般不导电,（4）且难溶于一些常见的溶剂,3.常见的原子晶体,某些非金属单质：,金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等,某些非金属化合物：,碳化硅（SiC）晶体、 氮化硼（BN）晶体,某些氧化物：,二氧化硅（ SiO）晶体、 Al2O3,10928,金刚

3、石的晶体结构示意图,共价键,答：在金刚石晶体中,每个C与4个C成键？形成立体网状的空间结构，最小碳环由6个C原子构成，它们不在同一平面内。,合作探究,1、在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个C原子构成？它们是否在同一平面内？,180,10928,Si,O,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石 碳化硅 晶体硅,合作探究,1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？,晶体 键能 键长 熔点 摩氏硬度金刚石 (CC)348 154 3900 10金刚砂 (CSi)30

4、1 184 2700 9.5晶体硅 (SiSi)226 234 1410 6.5,交流与研讨,2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？,不一定，这个说法不严谨。相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。,合作探究,摩氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德国矿物学家莫斯（Frederich Mohs）首先提出。确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物的表面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。,资料摩氏硬度,一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。,知识拓展石墨,石墨晶体结构,知识拓展石墨,石墨,1、石墨为什么很软？ 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？,3、石墨属于哪类晶体？为什么？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。,石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大键），故熔沸点很高。,石墨为混合键型晶