高二化学 第二章《第二节 芳香烃》 (3)

1、高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),1、烯烃的概念,2、二烯烃的概念,3、烯烃的命名,4、同分异构体常见的三种类型,5、烯烃的物理性质的递变性,6、烯烃与烷烃的化学性质对比,8、二烯烃的不完全加成,9、烯烃和二烯烃的加聚反应,7、烯烃的不对称加成,烯烃、二烯烃,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),练习：写出下列反应化学方程式 丙烯合成聚丙烯 ， 1,3-丁二烯可以通过1,4-加成得到高分子化合物，生成物是一种重要的合成橡胶。 。,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),1、烯烃的概念,2、二烯烃的概念,3、烯烃

2、的命名,4、同分异构体常见的三种类型,5、烯烃的物理性质的递变性,6、烯烃与烷烃的化学性质对比,8、二烯烃的不完全加成,9、烯烃和二烯烃的加聚反应,7、烯烃的不对称加成,烯烃、二烯烃,10、烯烃的顺反异构（选修5P31）,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),观察下列两组有机物结构特点： 它们都是互为同分异构体吗？,不是,是,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),H,H,H3C,CH3,H3C,CH3,H,H,反式异构,顺式异构,二、烯烃的顺反异构,由于双键不能自由旋转，双键两端碳原子上连接的四个原子是处在同一平面上的，当双键两端碳原子上各连有两个不同的原子或原子团时（如2-丁烯），则双键

3、碳上的四个基团在空间的排布就可以有两种不同的方式，产生两种不同的结构。如,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),二、烯烃的顺反异构,烯烃顺反异构产生的条件：,双键两端的每个碳原子上必须和两个不同的原子或原子团相连。,如：具有下列结构形式的化合物都有顺反异构体：,双键的两端如有一个碳原子连有相同的原子或原子团时，则没有顺反异构体。如下面的两式为同一化合物。,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),练习1：下列化合物中，何者存在顺、反异构体，写出构型式： (1) CH2 CHCH2CH3 (2) CH3CH2CHCHCH3 (3) CH3CH2CH C(CH3) CH2CH3 (4) CH3CH

4、 CCl2 (5) 2戊烯 (6) CHCl CHCl (7) 2-甲基丙烯,无,有,有,无,有,有,无,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),2.写出C4H8的同分异构体的结构简式。,C4H8的异构现象有：碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),三、炔烃：,HC CH,直线形,HCCH或CHCH,炔烃：,链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n2),乙炔,概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。,分子结构特点：,分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： 空间构型：,C2H

5、2,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),药品：电石和饱和食盐水,乙炔的实验室制法：,实验装置： P.32图2-6,为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水,讨论：图中硫酸铜溶液的作用是 什么?,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),药品：电石和饱和食盐水,2.乙炔的实验室制法：,收集方法：一般用排水法。,除杂：,由电石制取的乙炔含有磷化氢、硫化氢等杂质而有特殊难闻的臭味。硫化氢、磷化氢气体可与硫酸铜溶液作用生成硫化铜和磷化铜沉淀而除去。,H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4,黑色，不溶于酸。,反应装置：P32 图2-6,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),3.乙炔的物理性

6、质：,纯净的乙炔为无色、无味的气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂。,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),高锰酸钾酸性溶液的紫色逐渐褪去,溴的四氯化碳溶液中溴的颜色逐渐褪去,火焰明亮并产生浓烈黑烟, 乙炔的化学性质,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3), 乙炔的化学性质,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),甲烷、乙烯、乙炔燃烧现象的对比：,有浓烈黑烟,有黑烟,无烟,烃中含碳量越大，火焰越明亮，伴有的烟越浓。,更明亮,明亮,淡蓝色火焰，不明亮,92.3,85.7,75,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3), 乙炔的化学性质,氧化反应：,乙炔的燃烧,乙炔也能被高锰酸钾酸性溶液氧

7、化,加成反应,在空气中燃烧火焰明亮，伴有浓烟,在氧气中燃烧放出热量，氧炔焰的温度可达3000以上。因此常用来焊接和切割金属。,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),1,1,2,2 四溴乙烷,与溴加成,1,2-二溴乙烯,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),与氢气加成,与氯化氢加成,讨论：乙烯能发生加聚反应，氯乙烯能否发生加聚反应,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),课堂小结, 乙炔的分子结构：, 乙炔的实验室制法：, 乙炔的化学性质,实验室用电石和饱和食盐水来制取乙炔,乙炔的化学性质与乙烯的相似，易发生加成反应、氧化反应等，能使溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液褪色,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),1. 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是 A. 通入溴水中，观察溴水是否褪色。 B. 通入高锰酸钾酸性溶液中，观察颜色是否变化。 C. 点燃，检验燃烧产物。 D. 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。,D,高二化学 第二章第二节 芳香烃 (3),2. 下列说法正确的是： （ ） 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但等物质的量的乙烯和乙炔反应时，乙烯消耗溴单质要少。 B.纯净的乙炔没有难闻的臭味。 C.乙炔可用电石和水反应制得，所以可选用长颈漏斗加水。 D.乙炔含碳量高于乙烯，等