盐类的水解.ppt

1、第三单元 盐类的水解,第 一 课 时,【问题】: 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性， 盐溶液是否都显中性？ (例如:Na2CO3 是盐,又叫纯碱, 为什么?),【活动与探究】P74,1.向水中加下列物质：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、CH3COONa、(NH4)2SO4，对水的电离有何影响？,一、探究盐溶液的酸碱性,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,等于,中性,小于,碱性,小于,碱性,大于,酸性,等于,中性,小于,大于,碱性,酸性,2.检测下列溶液的酸碱性 ， 填写下表：,=7,中性,7,碱性,7,碱性,=7,中性,7,酸性,碱性,7,7,酸性,中性,碱性,酸

2、性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,探究问题：,3.试用归纳法找出盐的组成与盐溶液的酸碱性关系,思考:为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：,氯化铵的水解,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- + H+,NH3.H2O,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,+,H2O H+ + OH_,醋酸钠的水解：,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,第三单元 盐类的水解,第 二 课 时,三、盐类的水解,1、定

3、义：,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,2、水解的实质： 促进水的电离，使溶液呈酸性或碱性。,3. 盐类水解的规律,水解,水解,不水解,弱碱 阳离子,弱酸 阴离子,无,弱碱,弱酸,无,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,越弱越水解，,都弱都水解。,条件,结果,程度,H2O H+ + OH_,CO32- +H2O HCO3- + OH- (第一步水解),HCO3- +H2O H2CO3+ OH- (第二步水解，更弱),Na2CO3 = CO32- + 2Na+,+,碳酸钠的水解,HCO3-,氯化铜的水解,CuCl 2= Cu

4、2+ + 2Cl-,2H2O 2OH- + 2H+,Cu(OH) 2,Cu2+ + 2H2O Cu(OH) 2 + 2H+,+,1、NaF溶液 2、K2S溶液 3、CuCl2溶液 4、NH4Cl溶液 5、Na2SO4溶液 6、KNO3溶液,练习：判断以下溶液的酸碱性,酸性,碱性,中性,酸性,碱性,中性,4、水解的特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡；,吸热反应；,水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。,CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H0,NaAc溶液中：Na+ CH3COO OH- H+,NH4CI溶液中: Cl- NH4+ H+ OH-,5、

5、水解反应方程式的书写,B、一般不用“ 、 ”,C、多元弱酸根离子的水解分步写，一 般只写第一步,D、多元弱碱阳离子的水解一步到位,练习：写出下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式,A1Cl3： NaF ： NH4Cl： Na2S：,练习,在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是( ) A、H2SO4 B、KOH C、FeCl3 D、Ba(NO3)2,C,D, 为了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是( ) A.水 B.适量Na2CO3粉末 C.适量KOH固体 D.适量NaOH固体,C,D,B,在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的C(OH-）分别为Amol/L 和 Bmol/L，则A和B的关系为（ ） A .AB B.A=10-4B C.B=