2018届高考化学一轮复习热点题型1课件新人教版.pptx

1、-1-,考情分析,解题策略,化学计算常用技巧 高考命题中,最常见的化学计算方法有“差量法”“关系式法”“极值法”“平均值法”“终态法”等,在这几种计算方法中,充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用,依据方程式的计算又是各种计算方法的基础。,-2-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三,差量法 1.差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例,然后求解。如: 2C(s)+O2(g)=2CO(g

2、)H=-221 kJmol-1 2 mol 1 mol2 mol m(固) n(气)V(气) 24 g1 mol22.4 L(标准状况) 2.使用差量法的注意事项 (1)所选用差值要与有关物质的量值成正比例或反比例关系。 (2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。,-3-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三,典例1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是(),-4-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三,解析:对样品加热发生的反应为:,答案:A,-5-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,

3、方法三,跟踪训练 1.向50 g FeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9 g,则投入的Na的质量为() A.4.6 gB.4.1 gC.6.9 gD.9.2 g,C,-6-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三,2.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是() A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%,A,-7-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三,关系式法 关系式是物质间关系的一种简化式子,利用关系式解决多步反应的相关计算最简捷。利用多步反应

4、建立关系式的方法: 1.叠加法(如利用空气、木炭、水蒸气制取氨气),-8-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三,-9-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三,典例2.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020 00 molL-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。,(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)。 (2)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L,可制得98%

5、的硫酸质量为t。,-10-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三,解析:(1)根据方程式:,-11-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三,答案:(1)90.00%(2)3.3610615,-12-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三,跟踪训练 3.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原,只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为() A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g,B,-13-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三

6、,-14-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三,典例3.两种金属混合物共15 g,投入足量的盐酸中,充分反应后得到11.2 L H2(标准状况),则原混合物的组成肯定不可能为() A.Mg和AgB.Zn和CuC.Al和ZnD.Al和Cu 解析:本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需金属的质量)法求解。反应中H+被还原生成H2,由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e-,其平均摩尔电子质量为15 gmol-1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 gmol-1、32.5 gmol-1、9 gmol-1,其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做无穷大。根据数学上的平均值原理可知,原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 gmol-1,另一种金属的摩尔电子质量小于15 gmol-1。由此可判断出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。 答案:B,-15-,考情分析,解题策略,方法一,方法二,方法三,跟踪训练 4.两种气态烃以任意比例混合,在105 时,1 L该