高中化学 第2章第3节 离子键、配位键与金属键（第1课时离子键）教案 鲁科版选修

1、第3节 离子键、配位键与金属键第1课时 离子键【教学目标】 1. 认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2. 知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。3. 认识离子键的特征没有方向性和饱和性。【教学重点】1. 离子键的实质2. 离子键的特征没有方向性和饱和性【教学难点】知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键【教学方法】讨论 启发【教师具备】 多媒体课件【教学过程】【联想质疑】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。那么，离子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【板书】一、离

2、子键 1. 离子键的形成【活动探究】 讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg K H F Cl S O【思考】哪些物质中含有离子键？1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐【归纳总结】离子键的概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在差值，原子间可以形成离子键【观察讨论】 原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H

3、2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5根据以上数据验证你的结论是否符合？【结论】 一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间可以形成离子键。【阐述】镁光灯的工作原理：在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁，同时发出强光。请从微观的角度分析氧化镁的形成过程：【思考】在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁的形成过程：【板书】 2. 离子键的实质 【思考】 1. 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程如何度量阴、阳离子间静电力的大小？kq+q- r2库仑力的表达式：F= (k为比例系数)2. 在氧化镁的形成过程中，镁离子

4、和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。【板书】3. 离子键的特征Cl-Cs+右图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型（图1） （图2）【思考】 1. 在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？2. 在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？3. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？4. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？【归纳总结】1. 离子键没有方向性和饱合性。 2. 没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。3. 没有饱合性铁原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许， 阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其