化学《物质构成的奥秘》复习.ppt

1、物质构成的奥秘专题复习,临沂考情分析,复习目标,（1）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。 （2）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分。 （3）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。 （4）能运用一些常见元素的化合价，用化学式表示物质的组成。,小试牛刀,下列说法正确的是（ ） A有一种元素组成的物质一定是单质 B.纯净物一定由同种分子构成 C.由同种分子构成的物质一定是纯 净物 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化 物,c,思考与讨论一,1.如何区分“组成”和“构成”？ 2.你能对所学物质进行分类吗？ 3.

2、如何从微观角度区分纯净物和混合物，物理变化和化学变化？,物质组成、构成的说法：,2. 物质是由 _ 构成的 3. 分子是由_构成的 4. 一个分子是由_构成的,分子、原子、离子,元素,原子,若干个原子,1. 物质是由_组成的,知识点一-物质的多样性和物质的组成,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质（如Fe Cu）,非金属单质（如C He O2）,氧化物(如：H2O),酸（HCl） 碱 (NaOH) 盐 (NaCl),有机物,无机物,物质的分类,概念区分,纯净物-（宏观）由一种物质组成 （微观）由同种分子构成 混合物-（宏观）由不同种物质组成 （微观）由不同种分子构成 物理变化- （宏观

3、）没有新物质生成的变化 （微观）没有新分子生成的变化 化学变化-（宏观）有新物质生成的变化 （微观）有新分子生成的变化,思考与讨论二,1.哪些物质分别由分子、原子、离子构成？如何用符号表示各物质？ 2.分子的基本性质有哪些，原子的结构？如何表示原子？ 3.分子、原子、离子之间分别有哪些联系和区别？,分子,原子,离子,金属：如Fe,稀有气体：如He,金刚石（C）等,NaOH、NaCl等,表示方法：化学式,表示方法：元素符号,表示方法：离子符号,1、分子、原子、离子的表示方法,非金属气体单质和 非金属化合物,金属单质 稀有气体 固态非金属单质,绝大多数的碱和盐,知识点二 构成物质的微粒,分子的基本

4、性质,原子核 电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 质子数+中子数,原子,原子的结构,电子层,该电子层上的电子数,原子核,Na原子结构示意图,原子结构示意图,2、分子与原子的区别和联系,本质区别：,相互联系:,在化学变化中分子可以再分，原子不可再分,在化学变化中分子可以分化为原子， 原子可以重新组合成新的分子。,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,3、原子和离子的区别和联系,4、化学符号周围数字表示的意义,+,-,表示微粒个数,表示元素化合价数值、正负,一个离子所带电荷的数值、正负,一个分子中所含原子的个数,2H2,表示个氢分子,表示每个氢分子中含有个氢原子,Fe2+,表示每个亚铁离子带个单位的正电荷,Fe,+2,表示铁元素显+2价,OH-,NO3-,HCO3-,SO42-,CO32-,NH4+,常见的由原子团构成的离子,1周期：每一个横行称为一个周期，共七个周期。 2族：每一个纵行称为一个族，共16个族（8.9.10行为一族） 3原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数,知识点三 元素和元素周期表,26 铁 Fe 55.847,元素名称,相对原子质量,原子序