化学：3.2.2《铁、铜及其化合物的应用》课件(苏教版必修1)唐山一中.ppt

1、铁、铜及其化合物的应用,1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ; 3.铁与硫酸铜溶液反应 ; 4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5. 、 ; 6. 、 .,请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）,比一比! 正确!快!多!,练习与交流,铁与硫酸铜溶液反应,Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,铜与硝酸银溶液反应,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,Fe+2H+=Fe2+H2,不反应,与非金属,与盐酸,与盐溶液,铁,铜,一、铁铜的化学性质,与水反应,不反应,小结,

2、1、Fe,Fe2+,Fe3+,弱氧化剂：I2、S及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子H+、Cu2+等,强氧化剂： Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 H2O2、浓H2SO4,O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4,2、常温下Fe与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化,Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 (血红色),信息提示！,二、 Fe2+、Fe3+的相互转化,实验室提供下列试剂： 铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水 1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+ 相互转化条件的假设 2、设计Fe2+和Fe3

3、+的相互转化的实验方案，进行 实验并记录现象,活动与探究,化合价 ，,升高,需加入,氧化剂。,降低,还原剂。,化合价 ，,需加入,Fe2+、Fe3+的相互转化,二、加入氯水后溶液呈血红色,一、无明显变化,一、溶液呈血红色,二、加入铁粉充分震荡后红色逐渐褪去,离子方程式： Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+,2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-,2Fe3+ + Fe= 3Fe2+,结 论：,Fe2+ 与Fe3+能够相互转化,氧化剂,还原剂,Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2等,Cu、Fe 、 Zn 、 H2S、S2-、I-、等,铁粉,2Fe3+Fe=3Fe2+,应用：,印

4、刷电路板是如何制作的？,进行如下实验，观察现象并分析原因： 用玻璃棒蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上 画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。,涂有FeCl3溶液处留下了鲜明的“+”,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,利用 FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。,原理：,现象：,活动与探究,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应。如,1.铁的氧化物,三、拓展知识,Fe2+2OH=Fe(OH)2（白色）,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,现象：开始出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。,白

5、色固体,红褐色固体,难溶,难溶,不稳定，易被氧化,受热不稳定,Fe2+2OH=Fe(OH)2,Fe3+3OH=Fe(OH)3,2.氢氧化物,Fe2+和Fe3的鉴别,1、铁的化合物,Fe2O3作颜料,氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,作磁性材料,提供维持生命的微量元素,2、铜的化合物,铜盐可杀菌；CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病等。,四、铁及铜的化合物的应用,铁是生物体必需元素之一，例如，人体血液中的血红蛋白和肌肉中的肌红蛋白具有输送和贮存氧的功能，它们都是有Fe（）卟啉组成的。人体因铁的缺乏回引起贫血症，内服铁盐（常用FeSO4）可以达到增长血红素的目的。,小资料,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,Fe,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,Zn 、Al、 Mg等,等Zn、Al、Mg,小结：,“铁三角”关系,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等,1、家庭养殖花草时，有时会施用绿矾(FeSO47H2O)来提供营养。 (1)你认为它应该如何保存？ (2)现由于保管不善和放置时间过长，怀疑它已经变质，试设计实验验证之。 (3)如果已经变质，为了不影响使用效果，你认为应采用何种措施？,试一试,2、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是( ) KSCNFeFeCl2CuNaOH A. B