高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第2课时）海水资源的开发利用课件 新人教版必修2.ppt

1、第2课时海水资源的开发利用,第四章化学与自然资源的开发利用,第四章化学与自然资源的开发利用,学习目标 1了解海水资源及其利用。2.了解海水淡化的方法，掌 握海水的蒸馏。3.掌握海水化学资源的开发和利用，即 海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。4.了解海水综合利 用的重要方向。,知识点海水资源的开发利用,阅读教材P90P92，思考并填空 一、海水水资源的利用 1类型 海水水资源的利用主要包括海水的_和海水的 _。 2海水的淡化 (1)主要方法：_、_和_等。,淡化,循环冷却,蒸馏法,电渗析法,离子交换法,圆底烧瓶,冷凝器,锥形瓶,a,b,防止液体暴沸,H,O,金属钠,烧碱,纯碱,盐酸,漂白粉,钾,镁

2、,溴,1判断正误： (1)用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。( ) 分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发 生化学变化。 (2)甲状腺肿大的病人应适量多食海带。( ) 分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘 元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。,自我测评(做一做),(3)海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单 质。( ) 分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧 化反应才能生成溴单质。,2思考： 海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？ 提示：不能，单质碘能使淀粉溶液变蓝，而海带中含有的 碘元素是碘离子。,特别提醒a海水中碘的浓度很低，碘

3、一般从海带或海藻 等植物中提取。 b使I变成单质碘,可供选择的常见氧化剂有Cl2和H2O2。 2海水中提取溴 (1)主要流程 粗溴水,典例剖析,请回答下列问题： (1)海带中碘元素是_(填“碘离子”、“碘单 质”或“碘酸盐”)，步骤中除去海带表面的杂质一般 用刷子刷净，不用水清洗，原因是_； (2)可说明海带中含有碘的现象有_ _； (3)操作叫做_。操作的目的是_。,碘离子,防止碘元素的损失,步骤中加入淀粉溶 液后变蓝；步骤中下层液体呈紫红色,萃取,回收CCl4,(1)溴在周期表中位于第_周期，第_族。 (2)步骤中反应的离子方程式是_。 (3)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为

4、_。 (4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过 高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随之排 出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则 _。 (5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。,四,A,2BrCl2=Br22Cl,溴不能完全蒸出，产率低,分液漏斗,D,解析：A项，Cl2和Br2均与KI反应且引入了I2杂质；B项， 溴蒸气无法除去氯气；C项，氯气和液溴均能与氢氧化钠 反应；D项，发生反应：Cl2 2NaBr=2NaClBr2，既 除去了氯气，又不会引入新的杂质。,A,解析：废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起 赤潮，A项正确； MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl26H2O， 得到的是Mg(OH)2，B选项错误；工段中反应为Br2SO2 2H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗 盐提纯的过程中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液 后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。,2海水中的溴元素、海带中的碘元素均是以离子的形式存 在而不是以单质的形式存在，需要加入氧化剂才能将其转 化为单质。 3海水中元素的储量很大，但浓度很小。因此，首先需要 将海水中的元素富集，然后再进行加工处理。,易错易混小结,4海水中含