abcd为元素的原子序数.ppt

1、,会考复习,物质结构 元素周期律,化学组 王东艳,原子,原子核,核外电子,质子,中子,电荷,+1,0,-1,实际质量,1.672610-27kg,1.674810-27kg,相对质量,1.007,1.008,原子的构成,核电荷数（Z）,质子数,= 电子数,原子序数 =,原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积 的几千亿分之一。,（带正电）,（带负电）,不显 电性,原子的质量集中在原子核,=,Z 个,（AZ）个,Z 个,质量数,将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,质 量 数,质量数（A）= 质子数

2、（Z）+ 中子数（N）,核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？,计 算,R 原子的质子数为 AN,氧化物RO 的摩尔质量为 （A + 16）g/mol,氧化物RO 的质子数为 （AN8）,n g RO 所含质子的物质的量为,n,(A +16),（AN8）mol,练习,元素B的核电荷数为Z。已知Bn-和Am+有相 同的核外电子数，则A元素的原子序数为多少 （用Z、n、m 表示）。,分析： Bn-与Am+ 核外电子数相同,即B原子得到n个电子后与A原子失去m个电子后的 电子数相同。,Z + n = Z - m,Z = Z + n + m,同 位

3、素,具有相同的质子数和不同的中子数的 同一元素的原子互称同位素。, 化学性质几乎完全相同,特 点,H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同,H2O 和 D2O 是两种不同的化合物，化学性质基本相同,天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。,例1 (1997,全国) X、Y、Z 和R分别代表四种元素。 如果aXm+、bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结 构相同( a b c d 为元素的原子序数 )，则下列关系正 确的是 （ ） a c = m - n (B) a b = n m (C) c d = m +

4、n (D) b d = m + n,由 aXm+ 和 cZn- ，得：a m = c + n,由aXm+ 和 bYn+ ，得：a m = b - n,由 cZn- 和 dRm- ，得：c + n = d + m,由 bYn+ 和 dRm- ，得：b n = d + m,D,例3 硼有两种同位素10B、11B, 硼元素 的相对原子质量为10. 80，则对硼元素中 10B质量分数 判断正确的是（ ） (A) 20% (B) 略大于20% (C)略小于20% (D) 80%,设10B 的原子个数百分含量为x,可用十字义叉法求出原子个数含量,则有 10 x + 11(1-x) = 10.8,解得 x

5、= 20%,10B的质量分数=,注意审题,C,110,110 + 4 11,100% = 18.5%,由于10B质量小于11B，故10B质量分数 20%,例6 电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若 两极共产生18. 5g 气体，其体积为33. 6L（标准状况）， 试求生成的H2 和D2 的物质的量的比。,生成气体 的物质的量为33.6/22.4 = 1. 5 mol,由化学方程式可知原混合水的物质的量为1mol,由质量守恒定律，知1mol水质量为18.5g,重水 20,普通水 18,18. 5,0. 5,1. 5,=,=,解法三：,核外电子排布规律,核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里

6、，然 后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。,最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超 过2个）,各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个， L层8个，M层18个，N层32个。,次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目 不超过32个。,元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,

7、（横向）,元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,（纵向）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行，位于 B 与B中间,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,同位化学性质相同,相似性 递变性（从上至下，

8、金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数 = 最高正价,最外层电子数8 = 负价,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质,用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空：, 原子种类由 决定, 元素种类由 决定, 元素同位素由 决定, 元素在周期表中的位置由 决定, 元素的原子半径由 决定, 元素主要化合价由 决定, 元素的化学性质主要由 决定, 价电子通常是指,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,例1 （1997年，全国）

9、19世纪中叶，门捷列夫的突 出贡献是 ( ) （A）提出原子学说 （B）发现元素周期律 （C）提出分子学说 （D）发现氧气,B,发现电子：汤姆生（英）,道尔顿（英）,舍勒（瑞典） 普得斯特里（英） 拉瓦锡（法）,门捷列夫（俄）,阿伏加德罗（意）,研究分子间作用力：范德华（荷兰）,例2 （2000年，广东）在周期表中，第三、四、五、 六周期元素的数目分别是（ ） （A）8、18、32、32 （B）8、18、18、32 （C）8、18、18、18 （D）8、8、18、18,B,元素周期表有 个周期， 个族。,第三周期元素：,第A元素：,第A元素：,零族元素：,七,十六,Na Mg Al Si P

10、S Cl Ar,H Li Na K Rb Cs Fr,F Cl Br I At,2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn,例3 （2000年，全国）甲、乙是周期表中同一主族 的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不 可能是（ ） （A）x + 2 （B）x + 4 （C）x + 8 （D）x + 18,B,甲为H，乙为Li,甲为第二周期元素或第三周期的Na 、Mg,若甲为第六周期元素(Cs、Ba)，则乙的原子序数为 x+32。,甲为第三周期A零族元素,或第四周期元素,或第五周期的Rb、Sr元素,例4 （1998年，全国）X、Y属短周期元素，X原子 的最外层电子数是次外

11、层电子数的一半，Y位于X的前 一周期，且最外层只有一个电子。则X和Y形成的化合 物的化学式可表示为（ ） （A）XY （B） XY2 （C） XY3 （D） X2Y3,A,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则,若 X为Li，则Y为H ， 能组成 LiH 。,X可能是Li (2,1) 或 Si ( 2,8,4 ),若 X为Si，则Y为Li ，不可能生成题目所示的化合物。,例5 （1999年，全国）X、Y、Z为短周期元素，这 些元素原子的最外层电子数分别是1，4，6，则由这三 种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ） （A）XYZ （B） X2YZ （C） X2YZ2 （D） X2YZ3,

12、A,X为H 、Li 或Na,(B) H2CO , HCHO (甲醛),Y为 C 或 Si,Z为 O 或 S,(C) H2CO2 , HCOOH (甲酸),(D) H2CO3 , Na2CO3 , H2SiO3, Na2SiO3 等。,例6 已知铍(Be)的原子序数为4 。 下列对铍及其化合物的叙述中正确的（ ） （A）铍的原子半径大于硼的原子半径 （B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 （C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 （D）单质跟冷水反应生成氢气,A C,4Be和5B同是第二周期元素，从左到右，原子半径减小,铍原子最外层电子数为2,4Be和20Ca都是A元素，铍的金属性比钙弱。,铍的金属

13、性比镁弱。镁与冷水不反应，与沸水才反应。,例8 X元素的阳离子和Y元素的阴 离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确 的是（ ） （A）X的原子序数比Y小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大 （C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小,C D,X元素与Y元素的相对位置是,（结构相同的离子，阴上阳下，序大径小）,原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？,影响原 子半径 大小的 因素,电子层数：电子层数越多，原子半径越大,核电荷数：,核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向,核外电子数：,电子数增多，增加了相互排斥，使原子,最主要因素,

14、当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。,半径有增大的倾向。,比较微粒半径大小的规律, 同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小, 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大, 同种元素的微粒：阳离子中性原子阴离子 价态越高，微粒半径越小。, 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小,Na Mg Al Si Na+ Mg2+ Al3+,Li Na K F- Cl- Br-,O2 F- Na+ Mg2+ Al3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,Fe+3 Fe2+ Fe H+ H H-,离 子 键,定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。,成键微粒：阴阳

15、离子,注 意,相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，,吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键。,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,共 价 键,定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学 键叫做共价键。,成键微粒：原子,注 意,相互作用：共用电子对,成键元素：同种或不同种非金属元素,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,种 类：非极性键及极性键,例2 （1997年，上海）下列电子式书写正确的是（ ） （A）Na+ S2- Na+ （B） H: N: H :Cl:- （C） H :N: H （D）H+:S:2-H+,B,H,:,:,H,+,:,:,:,H,:,:,例3 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） （A）光气(COCl2) （B） 六氟化硫 （C） 二氟化氙 （D） 三氟化硼,A,硫原子最外层6个电子，氙原子最外层8个电子，分别形成共价化合物六氟化硫及二氟化氙后，最外层电子必然超过8个。,三氟化硼是共价化合物，硼原子最外层3个电子，分