2020版高中化学2.2.1化学平衡常数课件2鲁科版选修4.pptx

1、组织建设,化学 选修 4,第1课时 化学平衡常数,知道可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度 知道平衡常数的含义及其表达式，能够根据给定的化学方程式写出平衡常数表达式 知道温度一定时，确定的反应具有确定的平衡常数，压强、浓度等反应条件的变化不会改变反应的平衡常数；温度改变时，反映的平衡常数会改变 知道不同反应的化学平衡常数的数值越大，反应可能进行的程度越大 能够根据有关物质的平衡浓度计算平衡常数，以及根据平衡常数计算有关物质的平衡浓度,教学目标,上述反应虽然常温下能自发进行，但在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度，而反应限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。因此，仅研究化学反应的

2、方向是远远不够的，还需要关注化学反应的限度问题。那么，怎样才能定量地描述化学反应的限度呢？化学反应中反应物的转化程度会受到哪些因素的影响呢？,哈勃合成氨实验装置,为更准确的了解可逆反应的进程，定量的描述化学反应的限度，在研究了大量实验的基础上，科研工作者引入了一个新的概念化学平衡常数。,一、化学平衡常数的概念,54.5,54.6,54.4,54.3,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,730.6 K,通过分析实验数据得出： (1)温度相同时，达到化学平衡状态 为一常数； (2)这个常数与反应的起始浓度大小无关； (3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关

3、。,K =,定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。 单位：(molL1) p+q-m-n,平衡常数与反应进行的程度有何关系？,二、化学平衡常数的意义,1、对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度），平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。,其他条件相同时，反应mA + nB pC + qD在温度T1时K值为34.6，在温度T2时，K值为54.3，请问哪种状态下反应进行的程度较大。,2、一般说来，如果一个反应的平衡常数大于105，通

4、常认为反应可以进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于105，则认为这个反应很难进行。,正反应可接近程度,正、逆反应相当,正反应几乎不发生,三、化学平衡常数关系式书写规则,1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 如：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K= CO2,【例】写出下表中各反应的平衡常数表达式。,2、同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯一的，它与化学方程式的书写方式有关。书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数表达式就不同。每个化学方程式都有自

5、己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 对于同一个反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数。 平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对应。,四、化学平衡常数的影响因素,平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度、压强以及是否使用催化剂无关，温度不变，K不变。 对于放热反应，温度越高，平衡常数越小；反之越大。 对于吸热反应，温度越高，K越大，反之越小。因此，在使用平衡常数时应注明温度。 平衡常数与反应的过程无关。在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，最后都能达到同一平衡状态，平衡常数不会改变。,aA+bB cC+dD,= K,Q =,浓度商,借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达

6、到化学平衡状态。,五、化学平衡常数的重要应用,当QK时，,，反应会逆向进行达到平衡。,当QK时， ，反应要正向进行达到平衡。,当Q = K时， ，反应为平衡状态，平衡不移动。,在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断。,【例1】(2007上海，25题第一问 ) 一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=_ , 升高温度,K值 _ (填“增大”“减小”或“不变”),减小,升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向左移动，故K值减小,【例2】已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g