高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热能源（第7课时）化学反应的方向教案 苏教版选修

1、专题1化学反应速率教学课题专题专题1化学反应速率单元第二单元化学反应的方向和限度节题第一课时：化学反应的方向教学目标知识与技能了解化学反应的可逆性，知识常见反应的方向。过程与方法通过生活中事例，培养学生归纳思维能力。情感态度与价值观通过认识自发反应，感受化学对生活的影响。教学重点自发反应教学难点自发反应教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动（讲解）在一定条件下，有些物质发生化学反应，而有此物质不能发生？自然界中有许多现象是可以自发进行的，请结合自己的生活经验举例说明.1、自然界中水总是从高处往低处流2、电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动3、室温下冰块自动融化4、墨水扩散5

2、、食盐溶解于水6、火柴棒散落化学反应中镁条燃烧、酸碱中和、铁器暴露在潮湿空气中生锈、甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.小结一、化学反应的方向.1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程.2.自发反应：在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.二、可逆反应：相同条件下，反应即能向下反应方向，又向逆反应进行的方向的化学反应理解体会“一定条件”（讨论）下列反应在室温下能否自发进行。如能自发进行，请写出相应的化学方程式。1、 水分解成氢气和氧气的反应。 2、氯气与溴化钾溶液的反应。2、 乙烯与

3、溴单质的反应。 3、 绿色植物的光合作用。典型例题 1、判断下列说法是否正确。（1）放热反应都是自发反应。 （2）自发反应都是放热反应（3）吸热反应都是非自发反应。（4）化学反应的正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应。2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、 X的能量一定高于M B、 B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生课堂练习1、下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C墨水滴入水中发生扩散是自发过程。 D电解池的反应是属于自发反应2、下列反应不管

4、在什么条件下都不可能实现的是（ ）A 把水分解为氧气和氢气，得到新型能源氢气B 把液态植物油变成固态油，有利于保存和运输C 把水变为汽油，解决汽油短缺D 把NO与CO转变N2和CO2，实现汽车尾气和净化前题“室温”1、 不2、 是3、 是4、 是不对，条件？不一定不对对C不正确CC直击高考1（07苏州一检）在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_两试管中气球大小（包含试管) 体积之比约为（填最简

5、单整数比）（盐酸均足量）_；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）： HCO3-(aq)+ H+(aq) =H2O（l）+ CO2(g) ；H0CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g)； H0甲下结论的方法是否正确_ (填正确或不正确) 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）： 序号试剂1试

6、剂2混合前温度混合后最高或最低温度50mL水2.5g NaHCO3固体2018.550mL水3.2g Na2CO3固体2023.0 35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液15mL2018.835mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液15ml水2020.650mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2017.450mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2023.5请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是_；该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出多条结论，如：a：NaHCO3的溶解是_(吸热或放热)过程； b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应；c：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是_的热效应之和。两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多2分约为53/42