高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（二）课件 新人教版选修4.ppt

1、三、溶液pH的计算,1、单一溶液的pH计算 （1）纯水 （2）强酸体系 （3）强碱体系 （4）弱酸、弱碱体系 2、混合溶液的pH计算 （1）强酸与强酸溶液的混合 （2）强碱与强碱溶液的混合 （3）强酸与强碱溶液的混合,三、溶液pH的计算,1、单一溶液的pH计算 （1）纯水 例1：从纯水的导电实验可以测得，在100纯水的Kw等于110-12，请利用上述条件，求100时，纯水的pH值？ （2）强酸体系 例2：求0.050 mol/L硫酸溶液的pH？,【关键】确定溶液中H的浓度,强酸：,c(酸),电离,c (H+),lg,pH,无特殊说明，为“常温”,1、单一溶液的pH计算 （3）强碱体系 例3：常

2、温下， （1）求1.010-3mol/L氢氧化钠溶液的pH。 （2）求0.005 mol/L氢氧化钡溶液的pH。,三、溶液pH的计算,pH= lg H+= 14 lg nc碱,强碱：,c(碱),电离,c (OH),Kw,c (H+),lg,pH,lg,pOH,14pOH,pH,【关键】先求溶液中OH-的浓度，再转化为溶液中H的浓度,三、溶液pH的计算,（3）95时，水中H+的物质的量浓度为1.010-6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解于水中配成1L溶液，则溶液的pH为（ ） A. 4 B. 10 C. 2 D.12,B,1、单一溶液的pH计算 （4）弱酸、弱碱体系 例4 25时，

3、0.1mol/L某一元弱酸电离度为1%，求此溶液的pH值（电离度为已电离的弱酸分子占弱酸分子总数的百分含量） 变式1：若在25时，Ka为10-5，求此溶液的pH? 变式2：若该溶液为一元弱碱溶液，其他条件相同，求此溶液的pH？,三、溶液pH的计算,弱酸：,c(酸),电离,c (H+),lg,pH,2、混合溶液的pH计算 （1）强酸与强酸溶液的混合 例1：计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH？ 例2：pH2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值？ 例3：pH2的盐酸溶液和0.00005 mol

4、/L的硫酸溶液按体积比1:4混合，试计算混合溶液的pH值？,三、溶液pH的计算,强酸：,c,电离,c (H+),强酸：,c,电离,c (H+),c (H+)混合,lg,pH,2、混合溶液的pH计算 （2）强碱与强碱溶液的混合 例1： 25 时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值？ 例2： pH12的氢氧化钠溶液和pH9的氢氧化钡溶液按体积比1:4混合，计算混合溶液的pH？ 例3： pH12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值？,14pOH,三、溶液pH的计算,强碱：

5、,C,电离,C (OH),强碱：,C,电离,C (OH),C (OH)混合,lg,pH,Kw,C (H+)混合,lg,pOH,2、混合溶液的pH计算 （3）强酸与强碱溶液的混合 .定量计算 a.恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7 b.酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH 例1：求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH？,三、溶液pH的计算,pH=lg c(H+)余,2、混合溶液的pH计算 （3）强酸与强碱溶液的混合 c.碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH 例2：求30mL pH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化钠溶液反应后溶液的

6、pH？,三、溶液pH的计算,pOH=lgc(OH)余,pH=14 pOH,Kw,c(H+),lg,pH,120mL0.100mol/L HCl溶液与20mL0.100mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH是多少？ 2.将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸按1:10的体积比混合后，所得溶液的pH（ ） A.7 B.=7 C.7 D.无法确定 3.某温度下，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合： 若溶液呈中性，则a：b=_ 若溶液pH=2，则a：b=_,巩固练习,B,10:1,9:2,3、25 时，在一定体积pH=12

7、的Ba(OH)2(aq)中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4(aq)，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2与NaHSO4溶液的体积比是（ ） A.1：9 B.1：1 C.1：2 D.1：4 注意： 当已知条件是溶液的pH时，应抓住c(H+)、c(OH-)。 当已知的条件是溶液的浓度时，应抓住c(酸)、c(碱)，同时应注意酸、碱的“元数”。,D,巩固练习,2、混合溶液的pH计算 （3）强酸与强碱溶液的混合 .定性比较,三、溶液pH的计算,2、混合溶液的pH计算 （3）强酸与强碱溶液的混合 .定性

8、比较 25 时，将 xmL pH=a 的稀NaOH溶液与 ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ） A.若x=y，且a+b=14，则pH7 B.若10 x=y，且a+b=13，则pH=7 C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，则pH7,三、溶液pH的计算,D,三、溶液pH的计算,1、为更合理地表示酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示），AG= 。下列叙述正确的是（ ） 任何温度下，纯水的AG等于0； 溶液的AG越小，酸性越强； 常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12； 25时，某溶液的AG= - 10，其pH=10 A. B. C. D. ,A,三、溶液pH