第二节金属的化学性质.ppt

1、第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质,镁条在空气中燃烧，生成氧化镁,铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁,2. Fe、Cu等在 时能与氧气反应,3. Au即使在 下也不能与氧气反应,“真金不怕火炼”说明 。,金的化学性质稳定,4Al+3O2=2Al2O3,1. 等在 下就能与氧气反应,2Mg+O2=2MgO,一、金属与氧气的反应阅读P9,Mg、Al,点燃或加热,高温,常温,金属与氧气反应越容易以及与氧气反应越剧烈，金属的活动性越强。,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与 反应，但反应的 和 程度不同。,2. 说明 Mg 较活泼， 次之， 很不活泼,Au,氧气,难易 剧

2、烈,、 Al,Fe、Cu,【小结1】可根据金属与O2反应的 及反应的 来判断金属活动性强弱。,难易,剧烈程度,1、现有甲、乙、丙三种金属分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：,据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A、甲丙乙 B、甲乙丙 C、乙丙甲 D、丙乙甲,A,【思考】为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？,4Al+3O2=2Al2O3,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止铝进一步氧化。,不宜用钢丝球等来擦洗铝制品，原因是 。,用钢丝球等来擦洗会破坏掉表面的Al2O3薄膜，会加快铝制品腐蚀。,很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与酸（盐酸或稀硫酸）反应。,

3、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 ,实验室制取氢气的反应原理,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,二、金属与盐酸、稀硫酸的反应,1、【实验探究】 在点滴板的四个凹槽里里分别放入表面积相同的Mg、Zn、Fe、Cu，再分别加入相同体积且浓度相同的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。,【实验现象1】,大量气泡,缓慢,没有现象,剧烈,无色,气泡,比较剧烈,无色,无色,少量气泡,浅绿,【与盐酸反应的化学方程式】,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Fe+2HCl =FeCl2+H2 ,铁与酸反应，会产生+2价铁的化合物,【与稀硫酸反应的化学方程式】,铁与酸反应，会

4、产生+2价铁的化合物,Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ,Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 ,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ,（1） 都能与盐酸、稀硫酸发生反应生成 气；而 不能与盐酸、稀硫酸发生反应。,氢,Mg、Zn、Fe,Cu,【分析及结论】,根据金属能否与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，可将金属分为两类。 即为 金属和 金属。,活泼,不活泼,活泼金属：能与酸反应产生氢气的金属。 不活泼金属：不能与酸反应的金属。,能与酸反应的比不能与酸反应的金属活动性 （填“强”或“弱”）。,强,（2）但Mg、Zn、Fe分别与酸反应的剧烈程度 ，反应最剧烈的是 ，其次是 ，反应最慢的是 。,Mg,

5、Zn,Fe,不同,【问题】综合上述，你能推导出Mg、Zn、Fe、 Cu的金属活动性由强到弱的顺序吗？理由是什么？,【小结】以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ，理由是 。,MgZnFeCu,Mg与酸反应比Zn剧烈， Zn与酸反应比Fe剧烈， Cu与不酸反应，活动性最弱。,根据的现象是 。,【小结2】 可根据金属与酸（盐酸或稀硫酸） 及 来判断金属活动性强弱顺序。,能否反应,反应的剧烈程度,产生气泡的速率,【练习】1、现有相同大小的甲、乙、丙三种金属，分别与等浓度的稀硫酸反应，现象如下表所示：,据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A、丙甲乙 B、甲乙丙 C、乙丙甲 D、丙乙甲,A,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 ,单质,化合物,单质,化合物,【分析讨论】试从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）的角度分析，以下反应有什么特点？,由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应，叫置换反应。,2、置换反应,A + BC .,B + AC,（1）概念：,（2）通式：,单质 化合物,单质 化合物,2