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文档简介

1、思考:,空气中有哪些成分？ 根据氧气的性质说说氧气有哪些重要的用途? 如何获得纯净的氧气?,课题3 制取氧气,一 氧气的工业制法,分离液态空气法: 在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是-196，比液态氧的沸点（-183）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了，由此得到分离。,原理： 利用含氧物质的分解来制取氧气 药品的选择： 高锰酸钾、 过氧化氢、氯酸钾。,二、氧气的实验室制法,（一）加热高锰酸钾制氧气,1、原理：,2、制取装置（发生装置和收集装置）,发生装置,收集装置,3、实验步骤,（2）装向试管中装药品，并塞紧单孔塞,（3）定固定仪器（自下

2、而上、从左到右) 同时准备好收集氧气的集气瓶）,（4）点点燃酒精灯给试管加热（先预热）,（5）收收集氧气并检验,（6）离撤离导管,（1）查检查装置的气密性,（7）熄熄灭酒精灯,可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”,（二）分解过氧化氢制氧气,过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气，但是，在利用过氧化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰，这是为什么呢？,带火星的木条不复燃,带火星的木条复燃,放出的氧气的量很少,放出的氧气的量较多,探究 分解过氧化氢制氧气的反应中 二氧化锰的作用,实验进行中.,实验3,待实验2-5的试管中气泡较少时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。,加入过氧化氢溶液后，用带火星的木条检验，木条复燃，说明又有氧气生成。,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质,本身的质量和化学性质不变,改变化学反应速率,（可加快，也可减慢）,催化剂在化学反应中起的作用叫做催化作用,KClO3 KCl + O2,讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？,（三）加热氯酸钾制氧气,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰,加热,MnO2,分解反应,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应 特征：一 变 多 。,通过本节课你应该知道：,1 实验室制取氧气的三种方法。 2 催化剂的作

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